2021-2022学年吉林省长春市高一化学下学期模拟试卷（一）含答案

2021-2022学年吉林春市高一化学下学期模拟试卷（一）

注意事项：A卷全体考生作答。试卷分值50分，答题时间30分钟。

第I卷供24分）

一、选一选：本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符

合题意要求的。

1.下列物质的名称、化学式叙述没有正确的是

A.纯碱：Na2cO3,可用于制玻璃

B.胆矶：Na2SO410H2O,可用于生产农药

C.绿矶：FeSO4-7H2O,可用于治疗缺铁性贫血

D.明矶：KA1（SO,）2.12H2O,可用作净水剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.纯碱的化学式为Na2c可用于制玻璃，原理为：Na2C0:,+Si02-Na2Si0:i+C02

t,A没有合题意；

B.胆矶的化学式为CUSO「5H2。，是配制波尔多液的原料之一，故可用于生产农药，B符合

题意；

C.绿研的化学式为FeSO「7H2。，所含的Fe*可用于治疗缺铁性贫血，C没有合题意；

D.明矶的化学式为KA1（SO,）•12小0,由于其电离出的AV发生水解生成氢氧化铝胶体具有

强吸附性，故可用作净水剂，D没有合题意；

故答案为：Bo

2.下列变化属于“氮的固定”的是

A.氮气一氨气B.氨气一氯化铁C.二氧化氮一硝酸D.硝酸一硝

酸铜

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【答案】A

【解析】

【分析】氮的固定是游离态的氮单质转变成氮的化合物的过程，根据概念解答。

【详解】A.氮气转化成氨气，氮元素由游离态转化成化合态，属于氮的固定，故A符合题意；

B.氨气为化合态，因此氨气转化成氯化镂没有属于氮的固定，故B没有符合题意：

C.二氧化氮为化合态，因此二氧化氮转化成硝酸没有属于氮的固定，故B没有符合题意；

D.硝酸为化合态，因此硝酸转化成硝酸铜没有属于氮的固定，故B没有符合题意；

故选：A.

3.下列物质中没有具有漂白性的是

A.氯水B.活性炭C.CO,D.S02

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，A没有符合题意；

B.活性炭可以吸附色素，具有漂白性，B没有符合题意；

C.C()2没有具有强氧化性，也没有吸附色素，也没有能与有色物质反应，没有具有漂白性，C

符合题意；

D.SO,可以有色物质反应成无色物质，具有漂白性，D没有符合题意：

综上所述答案为Co

4.已知C+2H2sON浓)£CO2+2SO2T+2H2。，该反应中浓硫酸主要体现的性质是

A.脱水性B.吸水性C.强氧化性D.难挥发性

【答案】C

【解析】

【详解】该反应中，浓硫酸中的$元素化合价从+6价降低到+4价，浓硫酸作氧化剂，将C氧化

为CO2,表现出强氧化性。

故选C,

5.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A.浓硫酸的稀释B.Na与水反应

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C.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl反应D.C与CO?反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.浓硫酸的稀释，没有是化学反应，没有属于氧化还原反应，该过程放出热量，A

没有符合题意；

B.Na与水反应生成NaOH和比，属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，B

符合题意；

C.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl反应属于复分解反应，反应过程吸收热量，没有属于放热反应,

C没有符合题意；

D.C与CO2反应生成CO,该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，没有属于放热反应,

D没有符合题意；

故选B。

6.下列说确的是

A.凡是放热反应的发生均无需加热

B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

【答案】D

【解析】

【详解】A.吸热反应、放热反应与反应条件无关，有些放热反应的发生也需要加热，如煤炭燃

烧，需先加燃，燃烧后才没有需提供能量，A错误；

B.有些放热反应也需要加热，如铝热反应为放热反应，却需要高温，B错误；

C.伴有能量变化的物质变化没有一定是化学变化，如物质的三态变化有能量变化，是物理变化,

C错误；

D.化学变化是旧键断裂和新建形成的过程，断键和成键都有能量变化，D正确；

答案选D。

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7.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A.Fe2\Ba*、NO',ClB.Na'、NH：、SO：、Cl

C.Na'、K'、CO：、NO；D.Na'、K\MnO；、Br

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.含Fe"的溶液显浅绿色，且酸性条件下，NO］有强氧化性，能将Fe?’氧化为Fe>,A

没有符合题意；

B.所给离子在无色酸性条件下能大量共存，B符合题意；

C.由CO；+2H=CO"+比0,知C没有符合题意；

D.含M11O4的溶液显紫色，且MnOq具有强氧化性，能将Br氧化，D没有符合题意；

故答案选B。

8.下列离子方程式没有正确的是

2t

A盐酸与大理石反应：2IF+CaC03=Ca+H20+C02t

B.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+20H=SiOf+1L0

2+

C.铜和稀硝酸反应：Cu+4H+2NO；=Cu+2N02t+2H,0

D.氯化氨溶液与氢氧化钙溶液混合加热：NH>OH=NH3^+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.HC1为强电解质可以写成离子，大理石难溶于水没有能拆，二者反应生成易溶于水

的强电解质氯化钙，同时生成水和二氧化碳，A离子方程式正确；

B.二氧化硅为氧化物没有拆，NaOH为强碱可以写成离子，生成的硅酸钠为可溶于水的强电解

质，同时生成水，B离子方程式正确；

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C.铜和稀硝酸反应时生成NO,离子方程式为3Cu+8H+2NOJ=3Cu"+2N0t+4HC错误;

D.氯化铁、氢氧化钙都为可溶于水的强电解质，可以写成离子，反应的实质为镀根和氢氧根反

应生成氨气和水，D离子方程式正确;

综上所述答案为Co

9.我国在科技上没有断取得重大成果。下列各项中使用的材料没有属于无机非金属材料的是

1|_

[-中

u

*L,。大-口

二.

“神舟十三

用于吊装港珠澳大桥的“嫦娥五号”探测器使号”载人飞

应用于5G手机中的石墨烯导

超高分子量聚乙烯纤维用的神化钱太阳能电船使用的石

热膜

吊绳池板英挠性加速

度计

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故A没有选；

B.聚乙烯纤维是有机材料，没有属于无机非金属材料，故B选；

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C.珅化钱是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故c没有选；

D.石英成分是SiO”属于无机非金属材料，故D没有选；

故选:B.

10.关于二氧化硅的叙述正确的是

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②二氧化硅晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键

③Si。？可溶于水生成硅酸

④将CO2通入NazSiO?溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A.②③B.®@C.①@D.②④

【答案】C

【解析】

【详解】①二氧化硅具有良好的导光性能，是制造光导纤维的重要原料，①正确；

②二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成共价键，1个氧原子与2个硅原子形成共价键,

②错误；

③Si。？难溶于水，③错误；

④将CO2通入Na?SiO3溶液中生成H^iO?胶状沉淀，根据较强酸制取较弱酸原则，说明碳酸

比硅酸酸性强，④正确；

故选Co

11.下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化

B.浓硫酸和亚硫酸钠反应制取S02时，浓硫酸表现出强氧化性

C.常温下，浓硫酸与铁、铝没有反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸

D.浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；

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B.浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2时，浓硫酸表现出酸性，没有是氧化还原反应，

没有表现出氧化性，B错误；

C.常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，钝化是化学变化，

C错误；

D.浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此浓硫酸既能表现酸性，又表

现出强氧化性，D正确；

答案选D。

12.粗盐提纯时，为了除去Mg"、Ca"和SO：等杂质，加入的试剂和操作正确的是

A.NaOH、BaCL、Na2c过滤、HC1

B.Na2cO3、NaOH、BaCl2>过滤、HC1

C.BaCl2,NaOH、Na2C0:t,HC1>过滤

D.Na2cO3、Ba（OH）2、过滤、HC1

【答案】A

【解析】

【详解】选NaOH除去镁离子，选氯化铁除去硫酸根离子，选碳酸钠可除去钙离子及过量的领离

子，则碳酸钠一定在氯化钢之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCL、

Na2co4过滤、HC1或BaCl?、Na2c0：,、NaOH、过滤、HC1或BaCl?、NaOH、Na2C03,过滤、HC1,只

有A正确，故选：A«

第n卷（共26分）

二、填空题：本题共2小题，共26分。

13.请根据题意填空：

I.化学与人类生活、生产密切相关。

（1）钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是（填“Na2co3”或“Na2soJ，）。

（2）我国5G通信技术处于地位，高速通信离没有开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料

是_______（填“Si。？”或“Na2SiO3"）。

（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请

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催化剂

完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO—2CO2+—

II.以下是氮循环的一部分：

(4)反应②的化学方程式是o

(5)N0)易溶于水井和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为0

(6)实验室收集NO的方法为.

(7)化合物A的化学式是。A的稀溶液与铜单质反应的离子方程式为。

【答案】(1)Na2cO3

(2)SiO2

(3)N2(4)2NO+O2=2NO2

(5)1:2(6)排水法

(7)©.HNO3②.3Cu+8H++2NO：=3Cu2++2NOT+4H2。

【解析】

【小问1详解】

Na2c。3俗称苏打、纯碱。

【小问2详解】

SiO2具有良好的导光性能，是用于制造光导纤维的基本原料。

【小问3详解】

根据元素守恒、质量守恒，依题意，尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，则该反应的

催化剂

另一生成物是反，化学方程式：2CO+2NO^=2CO,+N2«

【小问4详解】

依题意，反应②是NO与0,反应生成NO”化学方程式是：2N0+02=2N0,»

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【小问5详解】

NO,易溶于水并和水发生化学反应，该反应方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO,因氧化剂反应后得到

还原产物一一NO,还原剂反应后得到氧化产物一一HNO3,则氧化剂和还原剂物质的量之比为

n(N0):n(HN0;i)=l:2»

【小问6详解】

NO会和空气中的a反应，且NO的密度与空气接近，难溶于水，故实验室用排水法收集NO。

【小问7详解】

NO2易溶于水井和水发生化学反应：3N02+H,0=2HN0;1+N0,故化合物A是HNO3；稀硝酸具有强氧化

+2+

性，与铜单质反应，被还原生成NO,离子方程式为：3CU+8H+2NO-=3CU+2NOT+4H2O。

14.“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

化

人

格

+6SO,H2SO4NaiS()4

+4XHzSO,NaQ

0■s

-2'HZS

氧化物单质氧化物酸盐物质的类别

(1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但没有属于氧化还原反应的是(填

序号)。

①NaOH溶液②KMnO,溶液③皎④Na’SOj溶液

(2)NafO,溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。

II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

(3)金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为。

(4)小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为―一―。

(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的

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热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生H2增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH

遇水反应的化学方程式为o

【答案】(1)①④(2)2Na2S03+02=2Na2S01

+

(3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H,t

+

(4)HCO；+H=H2O+CO2?

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21