物质的量的单位-摩尔教学课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

物质的量第一课时物质的量的单位——摩尔第三章

海水中的重要元素00学习目标一二三了解阿伏伽德罗常数和摩尔质量的含义。了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。知道物质的量及其单位，初步学会物质的量与微观粒子数之间的关系。目录o1.物质的量o2.摩尔质量o1物质的量01物质的量想一想如何测量一张纸的厚度？如何称量一粒大米的质量？01物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位01物质的量一、物质的量及其单位1．物质的量：(1)物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的_______，符号为__。(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为____。1mol粒子集合体所含的粒子数约为_________。集合体nmol6.02×102301物质的量2．阿伏加德罗常数：(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是___，单位是______。NA＝_______________。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：__________。NAmol－16.02×1023mol－1n＝01物质的量小结①mol可以计量所有微观粒子(包括______________________等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能计量宏观粒子，如不能说1mol大米。②用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用_______或粒子符号。如：1molH2是正确的而1mol氢是错误的。原子、分子、离子、原子团、电子、化学式o2摩尔质量02摩尔质量按要求填表物质H2OAl物质的量1mol0.5mol1mol2mol质量18g9g27g54g质量与物质的量的比值____________1818272702摩尔质量小结

(1)摩尔质量(2)1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子或物质的_______________________________。相对原子质量或相对分子质量相等02摩尔质量(1)物质的量是否可以理解为物质的微观粒子数目？(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，是对的吗？不可以，物质的量是描述微观粒子数目多少的物理量。不对，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位。02摩尔质量(3)1molO2中约含有6.02×1023个原子？不对，氧气是双原子分子，1molO2中约含有2×6.02×1023个原子。（4）阿伏加德罗常数就是6.02×1023？不对，阿伏加德罗常数是1mol任何粒子所含的粒子数，约为6.02×1023mol－1。02摩尔质量教材中描述“1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023”。1mol任何粒子含有的原子数都相等吗？举例说明。不一定。如1molO2和1molN2含有的原子数相等，但1molO2和1molO3含有的原子数不相等。02摩尔质量如图为矿泉水，每瓶水500ml质量为500g，你能计算出一瓶水中含有多少个水分子吗？首先根据n＝m/M计算出一瓶水的物质的量：n＝500g/18g•mol－1≈27.8mol，再由N＝n•NA就可计算出一瓶水含有的水分子数N＝27.8mol×6.02×1023＝1.67×1025。02摩尔质量下表中列举了几张物质对应的物理量：粒子符号物质的量(mol)所含微粒数(N)每个微粒的质量(g)质量(g)相对原子或相对分子质量12C16.02×10231.993×10－231212O16.02×10232.657×10－231616Fe16.02×10239.302×10－235656Cu16.02×10231.063×10－226464H2O16.02×10232.990×10－23181802摩尔质量物质的量有关概念的理解根据上表数据进行分析。(1)1mol任何物质含有的粒子数是否相等？含有的分子数都约为6.02×1023个吗？相等，不一定。1mol任何物质含有的粒子数相等。但并不是所有物质都含分子，如铁、铜、氯化钠等不含分子。(2)1mol任何物质含有的原子数是否相等？不一定。如1mol12C含有原子数为6.02×1023，1molH2O含有原子数为3×6.02×1023＝1.806×1024。02摩尔质量(3)1mol不同物质的质量是否相等？数值上与相对分子质量或相对原子质量是什么关系？不相等，相等。1mol不同物质的质量在数值上等于其相对分子(原子)质量。(4)1mol氢、1molH、1molH＋、1molH2的表示是否正确？含义是否相同？“1mol氢”的表示错误。1molH、1molH＋、1molH2分别表示1mol氢原子、1mol氢离子、1mol氢分子，含义不同。02摩尔质量(5)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是个确定的值。02摩尔质量对基本概念的理解物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1molNaOH阿伏加德罗常数NA的基准是1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个摩尔质量(1)适用于任何微观粒子(2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量(3)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1mol物质的质量(单位：g)02摩尔质量使用物质的量和阿伏加德罗常数时的注意事项：(1)使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1molH2中含有2molH，含1molH的H2的物质的量为0.5mol。其标准的写法是数字＋mol＋化学式，例如2molHCl即表示2mol的氯化氢分子。02摩尔质量(2)阿伏加德罗常数应是一个准确的数值。2018年11月16日，国际计量大会通过决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。同时修改了阿伏加德罗常数为6.02214076×1023，而不再是原来的0.012kg12C具有的碳原子数称为1mol。在实际计算中，我们一般将阿伏加德罗常数取为6.02×1023mol－1。02摩尔质量【易错提醒】使用物质的量、摩尔质量时常出现的错误①用物质的量描述宏观物质。②描述的对象不明确。如1mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。③换算错误。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。④将摩尔质量与质量的单位混淆。03随堂训练下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧；⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol。A．仅①②③ B．仅②③④C．仅②③④⑥ D．全部D03随堂训练水是生命之源。了解水的组成也是化学学习的内容之一。下列有关说法正确的是()

A.1molH2O约含有6.02×1023个氢原子B．H2O的摩尔质量是18gC．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2O的摩尔质量为36g•mol－1C03随堂训练下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4•5H2O和0.1