2022-2023学年新疆喀什地区伽师县高一上学期11月期中化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页新疆喀什地区伽师县2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题一、单选题1．下列说法正确的是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③ D．④⑤⑥【答案】B【详解】①Al2O3属于两性氧化物，NO2属于其他氧化物，故①错误；③冰水混合物是纯净物，故③错误；⑤铝在浓硫酸中的钝化属于化学变化，故⑤错误；故答案为B。2．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()A．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe＋6H2O(g)=2Fe(OH)3＋3H2B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．盐酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－=H2O【答案】D【详解】A．高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；D．盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，其离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；故选D。3．下列关于分散系的说法正确的是A．分散系的稳定性比较：溶液>浊液>胶体B．由于胶体带有正电荷或负电荷，在电场中将定向移动C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体和盐酸，过滤可将两者分离D．按照分散质或分散剂的状态(气态、液态、固态)，它们之间有9种组合方式【答案】D【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液，故A错误；B．胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，故B错误；C．胶体和溶液都能通过滤纸，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．根据排列可知组合成的分散系分别有(前是分散质，后者是分散剂)：气-气、气-液、气-固、液-液、液-固、固-固、液-气、固-液、固-气共九种，D正确；故选D。4．下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是A．HCO3－→CO32－ B．MnO2→Mn2+C．I－→I2 D．FeO→Fe3O4【答案】B【详解】A、可以加入NaOH，发生反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O，该反应不是氧化还原反应，A错误。B、过程中Mn从+7价降低到+2价，需要加入还原剂，B正确。C、I从-1价升高到0价，需要加入氧化剂，C错误。D、Fe从+2价升高到+3价，需要加入氧化剂，D错误。正确答案B。5．下列物质属于非电解质的是A．CO2 B．Cu C．Ca(OH)2 D．氨水【答案】A【详解】A．CO2在水溶液中生成的碳酸可以导电，并非CO2溶于水后本身可以导电，且液态二氧化碳也不能导电，故CO2为非电解质，A正确；B．非电解质为化合物，Cu为单质故其不是非电解质，B错误；C．Ca(OH)2溶于水可电离出钙离子和氢氧根离子，故其为电解质，C错误；D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是非电解质，D错误；故答案选A。6．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是A．空气和冰水混合物都属于混合物 B．NaCl和CaO都属于化合物C．和都属于碱性氧化物 D．和互为同素异形体【答案】B【详解】A．空气中含有多种微粒，属于混合物；冰水混合物中只有H2O一种微粒，属于纯净物，A错误；B．NaCl和CaO都是由两种元素组成的物质，因此NaCl和CaO属于化合物，B正确；C．Mn2O7能够与碱反应产生盐和水，因此Mn2O7属于酸性氧化物，C错误；D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H2O和H2O2都是含有H、O两种元素的化合物，不是单质，因此二者不能互为同素异形体，D错误；故合理选项是B。7．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体中没有离子B．电解质本身不一定能导电C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子【答案】B【详解】A．氯化钠是电解质，含有钠离子和氯离子，只不过离子不能自由移动，故A错误；B．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，如氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电，故B正确；C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的离子，不是水电离出的离子，故C错误；D．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的离子，而不是电流作用下电离出的离子

，故D错误；故选：B。8．下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【详解】A．混合物是由两种或两种以上的物质组成，Na2SO4·10H2O是单一物质组成，属于纯净物，故A错误；B．纯净物是一种物质组成的物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；C．混合物是由两种或两种以上的物质组成，由两种以上元素组成不一定是混合物，可能是化合物，同时混合物也可能是由一种元素组成，如氧气和臭氧的混合物就是由一种元素组成，故C错误；D．含有氧元素的化合物有可能是氧化物，含氧酸或者含氧酸盐等，故D错误；故答案为B。9．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl【答案】A【详解】A．NaCl和H2SO4相互交换成分，没有水、气体或沉淀生产，则不能发生反应，故A选；B．NaOH和HCl相互交换成分有水生成，则反应能发生，故B不选；C．Na2CO3和H2SO4相互交换成分有水和二氧化碳气体生成，则反应能发生，故C不选；D．AgNO3和NaCl相互交换成分有AgCl沉淀生成，则反应能发生，故D不选；故选A。10．下列过程的原理属于物理变化的是A．食物腐败 B．铜器表面出现铜绿 C．焰色试验 D．石墨转化为金刚石【答案】C【详解】A．食物腐败过程中生成了新物质，为化学变化，A错误；B．铜器表面出现铜绿，物质种类发生变化，为化学变化，B错误；C．焰色试验是电子跃迁过程中的能量变化，无新物质生成，为物理变化，C正确；D．石墨转化为金刚石，物质种类发生变化，为化学变化，D错误；答案选C。11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol/LNaCl溶液：K+、Mg2+、、MnOC．0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol/LH2SO4溶液：K+、Fe2+、、HSO【答案】B【详解】A．和不能大量共存，A项不选；B．在0.1mol/LNaCl溶液中，K+、Mg2+、、MnO能大量共存，B项选；C．Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，Ba2+和不能大量共存，C项不选；D．酸性溶液中，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，HSO将氧化为，D项不选；答案选B。12．下列方程式书写不正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OHˉ=SO+H2OB．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+CO+2H2O【答案】D【详解】A．氢氧化钠和少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水，故A正确；B．氯化铁氧化铁粉生成氯化亚铁，本身也被还原为氯化亚铁，故B正确；C．钠与水生成氢氧化钠和水，故C正确；D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故正确的离子方程式为：HCO+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选D。13．下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．实验室用氯酸钾固体加热制氧气 B．实验室用大理石与盐酸制CO2C．实验室用锌片和稀硫酸制氢气 D．CO2通入澄清石灰水【答案】C【详解】A、该反应中没有离子参加，不属于离子反应，O元素化合价由-2价变为0价、Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C、该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故C正确；D、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。14．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NOC．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O【答案】C【详解】A．含MnO的溶液呈紫红色，且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，故B错误；C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C正确；D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；答案选C。二、填空题15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为：(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。【答案】(1)(2)Fe3d64s2(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【详解】（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe。铁的第四周期第Ⅷ族元素，原子序数是26，因此铁的外围电子排布式为3d64s2；（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，因此含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。16．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：。(2)该反应中，氧化剂是，氧化产物是，氧化剂与还原剂的分子数之比为：。(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式，在其溶液中分散质粒子的直径范围为。(4)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为。【答案】(1)(2)Cl2N23：2(3)NH4Cl=+Cl-＜1nm(4)2.8g【详解】（1）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应中Cl元素化合价由0降低为-1，得到1个电子，N元素化合价由-3升高为0，失去3个电子，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为：；（2）氧化剂得电子化合价降低，故Cl2为氧化剂；还原剂化合价升高被氧化，得到氧化产物，NH3为还原剂，氧化产物为N2；反应中氧化剂Cl2的系数为3，还原剂NH3的系数为8，但只有2个NH3中的N化合价升高，因此还原剂只有2个NH3，因此氧化剂与还原剂的比例为3：2；（3）NH4Cl在溶液中的电离出铵根离子和氯离子，电离方程式是NH4Cl=+Cl-；NH4Cl溶液属于溶液，分散质粒子的直径范围为＜1nm；（4）发生氧化反应的NH3的物质的量为=0.2mol，根据第（2）问的分析可知，只有2个NH3为还原剂，因此生成N2的物质的量为×0.2mol=0.1mol，质量为0.1mol×28g/mol=2.8g。17．硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。①用化学方程式表示产生NO的原因。②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是。（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。①写出此反应的化学方程式。②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多g。（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式。【答案】N2+O22NO2NO+2CON2+2CO26NO2+8NH37N2+12H2O72CaO+2SO2+O22CaSO4【分析】(1)①汽车尾气含有NO的原因是氮气和氧气在高温下生成；②NO和CO反应转化为无污染的两种气体为N2和CO2；(2)①NO2可用NH3在一定条件下消除污染，生成N2和H2O；②根据反应作答；(3)减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，生成CaSO4可作建筑材料。【详解】(1)①汽车尾气含有NO的原因是氮气和氧气在高温下生成，反应为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；②NO和CO反应转化为无污染的两种气体为N2和CO2，反应为：2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；(2)①NO2可用NH3在一定条件下消除污染，生成N2和H2O，反应为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；②在标准状况下，消耗33.6LNO2的物质的量为，根据上面反应，当有6molNO2参与反应时，氧化产物比还原产物多1mol，且都是氮气，1.5molNO2参与反应时，氧化产物比还原产物多，多的质量为，故答案为：7；(3)减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，生成CaSO4可作建筑材料，反应为：2CaO+2SO2+O22CaSO4，故答案为：2CaO+2SO2+O22CaSO4。三、元素或物质推断题18．下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物，M分解生成A、B、C的物质的量之比为l:l:1，其中A和C为无色气体。（1）物质M是(写名称)，C是(写化学式)；（