2021-2022学年河北省承德市平泉县党坝中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年河北省承德市平泉县党坝中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法

B．蒸发法

C．蒸馏法

D．

分液法参考答案：C略2.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氮气中含有的分子数目为NAB.标准状况下，18g水中含有的原子总数为3NAC.56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NAD.1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为NA参考答案：B【详解】常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；根据公式：==1mol，1molH2O含有原子总数为3NA，故B正确；根据公式：计算，56gFe为1mol，其与足量的盐酸反应后可以转移的电子数为2mol，即2NA，故C错误；CH3COOH是弱酸，只有部分电离，故D错误；故选B。【点睛】气体的体积受温度和压强影响较大，而质量不受温度和压强的影响。3.下列说法错误的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略4.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8参考答案：D略5.等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

参考答案：B略6.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．太阳能热水器：太阳能→热能

参考答案：B7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(

)A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.三氯化铁溶液中：K+、H+、SO42－、SCN－B.次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I－、OH－C.使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH－参考答案：D【详解】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN－反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。故选D。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。9.[双选题]关于铵盐的叙述中不正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价参考答案：CD解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价。如NH4NO3中的中的氮元素是＋5价。10.如图所示进行实验，下列说法不正确的是（

）A.石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C.BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D.该实验说明SO2的性质具有多样性参考答案：C分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸是中强酸，能够使石蕊试液变红；B.SO2具有漂白性，使品红褪色，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色；C.亚硫酸的酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液与SO2不反应；D.该实验综合体现了SO2的酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质。详解：SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色,A正确；二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中不断的通入SO2气体,品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性；高锰酸钾溶液具有氧化性,能氧化还原性物质,向其中通入SO2溶液褪色,则高锰酸钾被还原,所以说明+4价硫具有还原性,SO2具有还原性,褪色原因不相同，B正确；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质，D正确；答案选C。点睛：SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。11.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为NA

B.标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA参考答案：C略12.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A．使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率参考答案：D13.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．常温常压下，18gNH4+所含的电子数为10NAB．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为2NAD．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA参考答案：AB略14.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀产生。下列物质符合上述条件的是A.AlCl3

B.FeCl3

C.SO2

D.SO3参考答案：A氯气和铝反应生成AlCl3，AlCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确；FeCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，故C错误；硫与氧气反应不能直接生成SO3，故D错误。15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验的片段

活动记录[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。[结论]氯水中含有氯气分子[实验操作]两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上[实验现象]滴有盐酸的试纸变红；滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？

请你参照某同学已完成的部分试验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。[实验目的]：

[实验操作]:

[实验现象]:

[分析与结论]：

[过程中用到的研究方法]

参考答案：

[实验目的]：验证真正起漂白作用的是次氯酸还是氯气

[实验操作]：收集一瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入到盛有干燥氯气的集气瓶中。

[实验现象]：有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化。

[分析与结论]：干燥的有色纸条不褪色，证明氯气没有漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，自然推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气和水反应生成了具有漂白作用的次氯酸。

[研究方法]：实验、观察、比较三、综合题（本题包括3个小题，共30分）8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是

，x值为

。参考答案：16,318.某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体

（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：①指出上述装置中D、E的作用D

，E

为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为VL②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是

③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为

。当观察到

现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。参考答案：（2）①检验SO2是否完全被吸收（1分）；吸收CO2（1分）；②将气体冷却到室温，使F装置中广口瓶中液面与量筒中水面相平；读数时视线与凹液面相平（3分）

③×100%；（2分）

品红溶液褪色（1分