《化学反应速率和限度》 省赛获奖

经过“多年”，山川成溶洞！！钢铁不是一天炼成的，

也不是一天消失的！！牛奶的保质期一般是半个月！！1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的增加量。

V=△C/△t

通常用v(A)表示。A表示某种物质。2、单位：mol/(L.min)、mol/(L.s)3、影响的因素：内外影响，内起主导作用。一、化学反应速率@标量，没有正负之分。@化学反应速率是不断变化的，它只有瞬时速率跟平均速率，我们只取平均速率。@同一反应选用不同物质的浓度的改变变量表示速率，数值可能不同，但意义一样。@各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比（即方程式的系数）。

aA+bB=cCv(A):v(B):v(C)=a:b:c@化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或液体不适用。化学反应速率的特点：做做看1、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A、v(A)=0.4mol/(L·s)

B、v(B)=0.8mol/(L·s)C、v(C)=1.2mol/(L·s)

D、v(D)=0.7mol/(L·s)

做做看2、4NH3+5O2=4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为A、V(O2)=0.01mol/L·s

B、V(NO)=0.008mol/L·sC、V(H2O)=0.003mol/L·sD、V(NH3)=0.002mol/L·s

实验2-5：在2支试管中，装入2-3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。常温下观察现象。再分别置于40℃的水与5℃的水中，观察现象。并用带火星的木条检查生成的气体。现象结论热水中常温冷水中结论：化学反应速率跟温度有关。溶液中气泡生成。气泡生成速度加快。气泡生成速度减慢。温度升高，反应速率加快。温度降低，反应速率减慢。实验2-6：在3支试管中各装入2-3mL约5%的H2O2溶液。向其中一支试管滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，再向另一支试管加入少量MnO2粉末。对比观察现象。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加催化剂结论：化学反应速率跟催化剂有关。气泡产生速度较快。气泡产生速度较快。气泡产生速度缓慢。催化剂能加快反应速率。1、为什么要把吃的存放在电冰箱呢？2、做实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？思考与交流内因：外因：（只针对这个因素而言）温度：催化剂：反应物浓度：压强：表面积：影响化学反应速率的因素本身的化学性质，起主导作用。升高温度，加快；降低温度，减慢。可以加快或减慢。增加反应物浓度，加快；减少反应物浓度，减慢。增加气态反应物压强，加快；减少气态反应物压强，减慢。增加固体反应物的表面积，加快；减少固体反应物的表面积，减慢。练习1、在下列过程中，需要加快反应速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐烂C、工业炼钢D、塑料老化练习2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、不用稀硫酸，改用98％硫酸B、加热C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉练习3、反应2SO2+O2=2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s练习4、下列说法正确的是A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C、决定化学反应速率的主要因素是浓度D、不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率练习5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A、NaOH(固体) B、H2O C、NH4Cl(固体) D、CH3COONa(固体)练习6、对于反应：2SO2+O2=2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应