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第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离2/11NaCl

Na+

Cl－

NaCl固体

由阳离子和阴离子构成的离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象3/11NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaCl

Na+

Cl－

由阳离子和阴离子构成的离子化合物灯泡发光4/11一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物1、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗？注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物是____，非金属氧化物，大部分有机物为____。

(3)将SO3溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解质？5/11在水分子作用下或受热融化时，电解质会电离出自由移动的阴阳离子，存在自由移动的阴阳离子就是电解质导电的原因。离子浓度和所带电荷的高低是决定导电能力大小的原因。2、电解质溶液导电的原因及导电能力6/11讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？7/11三、溶液的导电性溶液导电示意图定向运动自由移动的离子电解质溶液电离外电场导电8/11判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√××

×

×

××二、酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-MgCl2=Mg2++2Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KNO3=K++NO3-酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。

练习：写出下

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