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文档简介

钠的性质物理性质化学性质金属的通性常温下是固体；多数有银白色金属光泽；密度，熔点，硬度差异大；不透明，具有较好延展性，导电、导热性。易与氧气反应，得到氧化物；活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气；与盐反应，置换出活动性弱的金属单质；金属单质易失电子，表现还原性。思考：请同学们通过观察，推测金属钠的性质，并说出推测依据固体为金属钠液体为煤油【环节一进行猜想】钠的物理性质银白色固体金属光泽硬度密度……钠的化学性质氧气酸盐【环节一进行猜想】水我们的猜测【环节二实验验证】1.演示实验—钠与氧气的反应实验内容实验现象实验解释常温下钠与氧气反应加热时钠与氧气反应①质软②4Na+O2=2Na2O①切②银白色金属光泽，表面变暗①熔化成银白色小球②燃烧发出黄色火焰③淡黄色固体2Na+O2=Na2O2

△【环节二实验验证】2.学生实验—钠与水的反应实验步骤①

首先在烧杯中加入约1/3烧杯体积的水，滴入2-3滴酚酞②

用镊子取出金属钠，放在滤纸上，用滤纸吸干表面的煤油③

将金属钠放入烧杯中【环节二实验验证】现象解释浮：钠浮在水面上熔：立刻熔成一个闪亮的小球游：在水面上游动响：发出嘶嘶响声红：溶液由无色变成红色密度小于水反应放热，钠的熔点低生成气体反应剧烈溶液显碱性Na+H2O=NaOH+【环节二实验验证】H2↑【验证】钠与水反应产生氢气失去e-得到e-气体检验222ⅹ2ⅹ2【环节二实验验证】3.钠与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑失去2e-得到2e-【环节二实验验证】4.钠与盐溶液反应【思考】钠与硫酸铜溶液能否反应？【推测】【实验验证】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【环节二实验验证】二、钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、热、电良导体质软、硬度小密度比水小，比煤油大熔点低，沸点低于水【环节三小结】金属钠的性质物理性质化学性质银白色固体质软、硬度小密度比水小，比煤油大熔点低，沸点低于水4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na+CuSO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△1.金属钠的性质2.方法物质类别反应规律预测性质实验探究归纳总结【作业】【思考】对于金属活动性顺序中的活泼金属钾、钙请同学们对其性质进行预测，通过查阅资料或进行实验，验证你的推测。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

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