化学式与化合价化学式计算有关相对分子质量的计算

有关相对分子质量的计算课题4

化学式与化合价第四单元自然界的水第六课时相对分子质量（Mr）:化学式中各原子的相对原子质量的总和。

五、有关相对分子质量的计算1、计算相对分子质量解：H2O的Mr=例：求水（H2O）的相对分子质量1×2+16=181

16Mr=相对原子质量×原子个数之和相对分子质量是一个比值，单位为１,符号Mr,40+(16+1)

×2

=74（1）O2的Mr=（4）Ca(OH)2的Mr=（3）Fe2O3的Mr=(1)O2

(2)CO2

(3)Fe2O3

(4)Ca(OH)216×2=3256

×2

+16×3=160（2）CO2的Mr=12+16×2例：求下列物质的相对分子质量161216561640161=44（1）N2的Mr=（3）Cu(OH)2的Mr=（2）Al2O3的Mr=(1)N2

(2)Al2O3

(3)Cu(OH)2(4)(NH4)2SO4

14×2=2827

×2

+16×3=10264+(16+1)

×2

=98（4）(NH4)2SO4的Mr=

(14+1×4)×2+32+16×4练：求下列物质的相对分子质量141413216271664161=1323个O2分子的相对分子质量总和如何计算？计算相对分子质量总和例：求3O2的相对分子质量总和解：3O2的相对分子质量总和=３×(16×2)=96注意：相对分子质量总和=分子个数×相对分子质量1)2KClO3的Mr总和

=2)3Ｍg(OH)2的Mr总和

=3

×[24+(16+1)×2]=1742

×(39+35.5+16×3)=2451)2KClO32)3Mg(OH)2求相对分子质量总和:3935.51624161解：H:O=（1×2

）︰16=1︰82.计算化合物中元素的质量比例3：计算H2O中氢元素与氧元素的质量比硝酸铵NH4NO3

中各种元素的质量比

N：H：O=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:1214116解：相对原子质量原子个数元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比1161）Fe2O32)Ca(OH)2(56×2)︰(16×3)=7︰32)Ca:O:H=40:(16×2):(1×2)1)Fe:O=练习：计算下列物质中各元素的质量比。Fe-56;O-16;Ca-40;H-1;=20:16:13、计算化合物中某元素的质量分数相对原子质量×原子个数元素的质量分数(%)=×100%相对分子质量例1：计算水（H2O）中氢元素的质量分数。解:1×218×100%=11.1%H2O中H%=H2O的Mr

=1×2+16=18不能除尽且没有说明时，默认保留一位小数116Ar×原子个数元素的质量分数(%)=×100%Mr例2：计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。解:14×260×100%=46.7%尿素中N%=CO(NH2)2的Mr=12+16+(14+1×2)×2=60C-12;O-16;N-14;H-114×212+16+(14+1×2)×2×100%=46.7%或尿素中N%=Ar×原子个数元素的质量分数(%)=×100%Mr练习：计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数。解:56×2160×100%=70%Fe2O3中Fe%=Fe2O3的Mr=56×2+16×3=160Fe-56;O-16练习：计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。解:14×280×100%=35%硝酸铵中N%=NH4NO3的Mr=14+1×4+14+16×3=80N-14;H-1;O-16相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比相对原子质量×原子个数元素的质量分数(%)=×100%相对分子质量

最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C10H12N2O，它是由____种元素组成的，它的一个分子中共含有_____个原子，其相对分子质量为

,其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为

。其中氮元素的质量分数为_______。25四30︰

3︰

7︰415617.9%练习2：计算碳酸氢铵中NH4HCO3

中氮元素的质量分数。解:1479×100%=17.7%碳酸氢铵中N%=NH4HCO3的Mr=14+1×4+1+12+16×3=79C-12;O-16;N-14;H-1思考:1、水是__________________由组成.什么是元素？元素是质子数相同的一类原子的总称氢元素与氧元素2、水中氢元素质量与氧元素的质量比为多少?水由大量水分