2021年各地市中考化学真题汇编-物质推断题

物质推断题

1.(2021•恩施)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCE、Na2cCh和C11SO4中的一种或两种物质组成。小洁

同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2c03溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该

融雪剂的组成可能是()

A.CuSO4、NaClB.Na2co3.NaClC.CaCh.NaClD.CuSO4.CaCh

2.(2021•泰安)有一包白色粉末,可能含有Na2co3、Na2so4、K2sO4、NaCkBa(OH)2中的一种或几种,

为了探究其成分，实验过程如图所示：

------步骤I

八京、加入足鼠的稀盐酸

关于该实验的说法正确的是()

A.步骤H中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2co3、K2sO4

B.步骤H中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况

C.步骤U中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(0H)2、Na2co3，可能有NaCl

D.步骤H中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2s04,一定没有Na2cO3

3.(2021・济宁)为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2\Cl\83”、NO3•中的几种，进行了以下

实验：

①经测定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；

③取②中部分溶液加入Na2c。3溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是()

AL定含有H+、Mg2\Ba2\CWNO3-B.一定含有H+、Mg2\CL,一定不含有CCh"

2+2+

C.一定含有H+、Ba,NO3-,一定不含有C「D.一定含有H+、Mg,可能同时含有Cl\NO3'

4.(2021•达州)某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种:Na\Cl\Ca2\Ba2\SO产、CO：,

现取两份等质量的溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNCh溶液产生白色沉淀；

(2)第二份加足量的Ba(NO：,)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象，下列推测合理的是()

A.一定存在Na*

B.一定存在CO/Q可能存在Ba"

c.一定存在cr

D.一定存在SO："可能存在Ca"

5.(2021•齐齐哈尔)某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH,K2so4、CaC03、K2CO3中的一种或几

种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：

步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白

色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酷溶液，无色酚醐溶液变红。

步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列说法正确的是()

A.由步骤1可知，固体样品中一定含有CaC03

B.步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+.Cl\OH-

C.该固体样品中一定没有Ba(OH)2

D.该固体样品的组成最多有三种情况

6.(2021.德阳)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主

要成分是NaCl,还可能含有Na2cO3、K2sO4、NH4NO3、MgSCU、FeCl3,通过以下探究回答下列问题。

(1)气体乙的化学式为。

(2)无色溶液A中存在的阴离子有•

(3)反应生成气体甲的化学方程式为。

(4)原固体废物中一定存在的物质有。

7.(2021•金华)学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下:

①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；

②往滴有无色酚献的氢氧化钠和硝酸钢的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉

淀乙和无色滤液B；

③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；

④往滤液C中滴加氯化钢溶液，没有沉淀产生。

回答下列问题：

（1）步骤②中沉淀乙的化学式为。

（2）滤液C中除酚隙外，一定含有的溶质是。

8.（2021•十堰）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资，

推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2,由此得出污水中一定不含，原理是：（用化学方程式表示）。

实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：

实验操作实验现象实验结论

取少量污水于一支洁净试管中，向其有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠

中中滴加少量的______溶液

实验二中生成白色沉淀的化学方程式为。

【得出结论】兴趣小组确定了废水的成分。

【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：。

9.（2021•宁波）有一包白色粉末，可能由BaCk、NaOH、Na2CO3>NazSO,中一种或几种组成。为确定其

成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是一_。

（2）白色粉末的成分是。

10.（2021•武汉）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固

体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设

备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

（1）a点溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为（写一个即可）。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有。

【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为2201nL（该条件下二氧化碳的

密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为（精确到0.现）。

（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是（填标号）。

A探究一中加入的稀盐酸量不足B探究一中蒸发时有液体溅出

C探究二中俯视读取量筒中水的体积D探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

11.（2021•绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得

溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：

「“无色气体I

滴加无色

泣液AI—尊地达模■♦红色词

（I）过滤中玻璃棒的作用是。

（2）产生的无色气体是。

（3）溶液X的溶质是。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量。

12.（2021•贵港）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3>K2so4、CuSO4>MgSCh中的一种或几种组成。

某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：

请回答：

（1）白色固体a的成分是。

（2）固体样品中一定没有。

（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。

物质推断题

1.（2021•恩施）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCb、Na2cO3和C11SO4中的一种或两种物质组成。小洁

同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2c03溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该

融雪剂的组成可能是（）

A.CuSCM、NaClB.Na2co3、NaClC.CaCh.NaClD.CuSO4.CaCh

【答案】C

【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，将融雪剂加水溶解，得到无色溶液，融雪剂中一定不含有硫酸铜；向该溶液

中加入K2cCh溶液，有白色沉淀生成，这种白色沉淀是碳酸钾与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，说明融雪

剂中一定含有CaCb,同时证明原溶液中不含Na2co3；融雪剂的可能组成为CaCL或CaCb、NaCl。

2.(2021.泰安)有一包白色粉末,可能含有Na2cCh、Na2so八K2s0八NaCkBa(OH)2中的一种或几种,

为了探究其成分，实验过程如图所示：

加入足量的水

步骤1

八三、加入足鼠的稀盐酸一/一、

关于该实验的说法正确的是o

A.步骤H中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,K2SO4

B.步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况

C.步骤H中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2co3，可能有NaCl

D.步骤H中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2so4,—定没有Na2cO3

【答案】C

【解析】步骤n中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化铁、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的

一种或两种，A错误；步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有：①氢氧化银、碳酸钠、硫酸

钠，②氢氧化钢、碳酸钠、硫酸钾，③氢氧化钢、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，④氢氧化钞I、碳酸钠、硫酸

钠、氯化钠，⑤氢氧化钢、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，⑥氢氧化钢、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6

种情况，B错误；步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钢，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸

钠、硫酸钾中的一种或两种，D错误。

222

3.(2021.济宁)为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg\Ba\Cl\CO3\NO3一中的几种，进行了以下

实验：

①经测定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；

③取②中部分溶液加入Na2cCh溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是()

A.一定含有H+、Mg2+、Ba2\Cl\NO3一B.一定含有H+、Mg2\CV,一定不含有CO3%

2+2+

C.一定含有H+、Ba,NOy,一定不含有CLD.一定含有H+、Mg,可能同时含有C「、N03"

【答案】D

【解析】①测定该溶液pH为1,此溶液显酸性，一定含有H+,②加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液

里的OH与原溶液的H+发生中和反应生成水，除去/H+；此时产生白色沉淀，说明原溶液里一定存在Mg2+,

因为原溶液里Na+不与任何离子产生沉淀反应，所以只能是0H•与原溶液里的金属离子发生反应生成沉淀，

而且氢氧化钢可溶于水，故只能为氢氧化镁沉淀，即一定存在Mg2+,不能确定是否有Ba2+；③加入过量的

Na2cCh溶液，没有明显反应，说明既没有沉淀产生，也没有气体产生，并且在②中已除去H+、Mg?*,所以

里面一定不存在Ba2+；再由①可知，里面存在H+,说明原溶液里C03?—一定不存在，因为C033会与氢离子产

生反应，生成水和二氧化碳气体。所以一定存在H+、Mg2+,可能含有C1\NO30

2222

4.（2021•达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种:Na\Cl\Ca\Ba\S04\C03",

现取两份等质量的溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNOs溶液产生白色沉淀；

（2）第二份加足量的Ba（NO；,）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象，下列推测合理的是（）

A.一定存在Na*

B.一定存在cor,可能存在Ba"

C.一定存在Cr

D.一定存在SOf,可能存在Ca"

【答案】A

【解析】加入足量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，又加入过量稀硝酸有沉淀溶解，说明溶液中含有碳酸根、

硫酸根，溶液中含有硫酸根说明一定没有银离子，溶液中有碳酸根，说明溶液中一定不含有钙离子；又因

为溶液中必须有阳离子，所以溶液中一定含有钠离子。

5.（2021•齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2s04、CaCO3、K2CO3中的一种或几

种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：

步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白

色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚献溶液，无色酚酷溶液变红。

步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列说法正确的是（）

A.由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3

B.步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+>Cl\OH'

C.该固体样品中一定没有Ba（OH）2

D.该固体样品的组成最多有三种情况

【答案】BD

【解析】步骤1：静置后烧杯底部有白色固体，可能是硫酸领、碳酸领或碳酸钙或其中的两种或三种，

并不能说明一定含有碳酸钙：步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钢溶液，

有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明了白色沉淀

有溶于酸的碳酸刨沉淀，说明含有碳酸钾，碳酸钾与氯化钢反应，生成碳酸钢沉淀和氯化钾：也含有不

溶于酸的硫酸馍沉淀，说明含有硫酸钾，硫酸钾与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾；向滤液中加入

酚醐溶液，无色酚儆溶液变红，说明最后溶液显碱性，含有氢氧根离子，滤液中还含有过量的氯化铁，

步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2\Cl\OH；向滤液中加入酚猷溶液，无色酚献溶液变红，

说明最后溶液显碱性，并不能说明是否含有氢氧化钏：假设13.8g固体全部是碳酸钾，加入足量的稀盐

酸产生二氧化碳的质量为x贝U：

K2co3+2HC1-2KCI+H2O+CO2t

13844

13.8gx根据：138=13.8g解得:x=4.4g,由于混合物中一定含有碳酸钾、硫酸

44x

钾，所以不可能全部是碳酸钾，所以固体中还一定含有碳酸钙，所以固体样品的组成有以下几种：①KOH、

K2so4、CaC03、K2CO3；②Ba（OH）2、K2so4、CaCO3、K2CO3；@Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCCh、

K2CO3.

6.（2021•德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主

要成分是NaCl,还可能含有Na2cO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4.FeCb，通过以下探究回答下列问题。

（1）气体乙的化学式为。

（2）无色溶液A中存在的阴离子有。

（3）反应生成气体甲的化学方程式为。

（4）原固体废物中一定存在的物质有。

2

【答案】（1）co2（2）cr、NO「、co3-

(3)NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3t+H2O

(4)NaCkNa2co3、NH4NO3

【解析】(1)在溶液中加入BaCL得到的白色沉淀为BaS04和BaCO%当加入足量稀硝酸可以溶解BaCCh沉

淀，反应为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2f+H2O,得到的无色气体为CO2o(2)有刺激气味的气体甲为NH3,

反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3f+H2。：由(1)可知固体废物中含有Na2co3,NaCl,所以无色

2

溶液A中一定含有C「、NO—CO3«(3)由(2)可知，刺激性气体为NH3,反应方程式为

NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3t+H2Oo(4)加入过量的氢氧化钠不产生沉淀说明溶液中无FeCh，又因为加

入足量稀硝酸可以溶解BaC03沉淀，但不能溶解BaSC>4沉淀，所以溶液中不含有K2s。4、MgSO4,可以得

出溶液中已定含有的成分是NaCI、Na2CO3,NH4NO3。

7.(2021•金华)学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：

①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；

②往滴有无色酚酸的氢氧化钠和硝酸钢的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉

淀乙和无色滤液B；

③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；

④往滤液C中滴加氯化钢溶液，没有沉淀产生。

回答下列问题：

(1)步骤②中沉淀乙的化学式为。

(2)滤液C中除酚醐外，一定含有的溶质是o

【答案】(1)BaSOt(2)硝酸、硝酸镁、硝酸钠

【解析】(2)由步骤②可知，滤液A中一定含有硫酸和硫酸镁；由步骤②可知，无色漉液B中一定不含

有氢氧化钠；由步骤③可推知步骤②中的无色滤液B中一定含有硝酸钢和硝酸钠；由步骤④可推知滤液

C中一定不含硫酸根，一定含有硝酸钠、硝酸镁和硝酸。

8.(2021•十堰)十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资，

推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的PH=2,由此得出污水中一定不含，原理是：(用化学方程式表示)。

实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：

实验操作实验现象实验结论

取少量污水于一支洁净试管中，向其有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠

中中滴加少量的______溶液

实验二中生成白色沉淀的化学方程式为。

【得出结论】兴趣小组确定了废水的成分。

【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：。

【答案】【实验探究】实验一：氢氧化钠HC1+NaOH==NaCl+H2

实验二：氯化钢Na2soi+BaCb=BaSOaI+2NaCl

【反思与评价】用玻璃棒或蒸发皿取少量污水加热蒸发，有白色固体出现，说明含有硫酸钠

【解析】【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2,说明溶液显酸性，由此得出污水中

一定不含氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是HC1+NaOH==NaCl+压0；实验二：取少量污

水于•支洁净试管中，向其中滴加少量的氯化钢溶液，如有硫酸钠就会与氯化铁生成硫酸钢白色沉淀与氯

化钠，化学方程式是Na2soi+BaCL=BaSO,I+2NaCl；【反思与评价】乙用物理方法也得到了甲同学的实

验结论，他的实验操作及实验现象是：用玻璃棒或蒸发皿取少量污水加热蒸发，有白色固体出现，说明含

有硫酸钠。

9.(2021•宁波)有一包白色粉末，可能由BaCk、NaOH>Na2CO3,N&SO」中一种或几种组成。为确定其

成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是。

(2)白色粉末的成分是。

【答案】(1)氯化钠(NaCl)(2)氯化钢和碳酸钠(BaCh和Na2cCO

【解析】已知白色粉末可能由BaCk、NaOH、Na2CO3,N&SO,中的一种或几种组成，白色粉末加水生成白色沉

淀，可能生成了硫酸铁，也可能生成了碳酸钢，一定含有氯化钢；碳酸钢溶于酸，硫酸钢不溶于酸，沉淀

加酸溶解，说明白色沉淀是碳酸钢，白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钏，•定没有硫酸钠；无色溶液A的

pH=7,说明溶液显中性，白色粉末中一定不含有氢氧化钠；综上所述，白色粉末一定有碳酸钠、氯化领，

一定没有氢氧化钠、硫酸钠。

10.(2021•武汉)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固

体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设

备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

(1)a点溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为(写一个即可)。

(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有。

【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的

密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。

图2

(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为(精确到0.1%)。

(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是(填标号)。

A探究一中加入的稀盐酸量不足B探究一中蒸发时有液体溅出

C探究二中俯视读取量筒中水的体积D探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

【答案】(1)碱性(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(ngNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O)

(3)玻璃棒、酒精灯(4)38.0%(5)C

【解析】(1)a点时pH>7,为碱性；(2)稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应可也可以与碳酸钠反应生成

二氧化碳气体，导致pH下降，化学方程式为NaOH+HCkNaCl+H2。或

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O；(3)蒸发需要的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸

发皿等；（4）3.00g样品与足量稀硫酸混合，生成二氧化碳的质量是：0.220LX2.00g/L=0.44g,设样品

中碳酸钠与盐酸反应所生成氯化钠的质量是X,所造成固体增加的质量是m

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O增力口

10611744117-106=11

x0.44gm

117_x44=0.44g

440.44g11m

x=l.17g,m=0.11g

3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成

图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

设样品中氢氧化钠与盐酸反应所生成氯化钠的质量是y,所造成固体增加的质量

是:3.48g-3.00g-0.llg=0.37g；

NaOH+HCl=NaCl+H2O如加

4058.558.5-40=18.5

y0.37g

58.5y,

----=------y=l.1177g

18.50.37g

3.00g样品中氯化钠的质量是：3.48g-l.17g-l.17g=l.14g,样品中氯化钠的质量分数是：

L^xlOO%=38%

3.0g

（5）俯视读数，读数偏大，造成生成气体的体积偏大，进而导致计算中算得的Na£03的质量偏大，因而测

得氯化钠的质量分数偏小。

11.（2021•绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得

溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：

(1)过滤中玻璃棒的作用是。

(2)产生的无色气体是。

(3)溶液X的溶质是。

(4)计算滤液A中氯化钠的质量。

【答案】(1)引流(2)CO2(3)NaOH>Na2co,、Na2so4

(4)设反应生成的氯化钠的质量为x。

Na2SO4+BaCl2^=BaSO4，+2NaCl

233117

4.66gx

233117

X=2.34克

4.66克