【课件】氮气及氮的氧化物++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？①酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸

(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体

③高沸点、难挥发性①酸性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。②强氧化性⑤吸水性②强氧化性①酸性④脱水性课前检查第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第1课时

氮气及其氮的氧化物教学目标

1.知道氮的固定，认识合成氨在氮的循环及农业生产中的重要意义。2.会用化学方程式表示N2、NO、NO2的化学性质。有句谚语--雷雨发庄稼，你知道其中的化学原理吗？新课导入

据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛?空气中的氮气土壤海洋中硝酸盐和铵盐动植物蛋白质在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中少部分存在于生物的蛋白质中、以及土壤、海洋中的硝酸盐和铵盐。

游离态

化合态一、氮气与氮的固定1、氮的存在形式2.氮气的物理性质颜色状态气味密度溶解性______气体______密度与空气接近____溶于水无色无味难

氮气

熔点：-210℃

沸点：-196℃

密度：1.25g/L氮气78%

氧气

熔点：-218.4℃

沸点：-183℃

密度：1.25g/L思考对比氧气和氮气的沸点，如何从空气中获得氮气？空气(气态)空气(液态)低温

加压N2(气态)O2(液态)常温下，N2的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应反应焊接保护气充氮灯泡食品保护气微观探析：运用氮原子的原子结构知识，解释氮气的化学性质为什么稳定？①氮元素在元素周期表中的位置第二周期，第VA族②氮气的电子式和结构式电子式结构式N

N

NN球棍模型

两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应。3、氮元素的位置与氮气结构最外层5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。最高+5价，最低-3价，还有0、+1、+2、+3、+4价。空间结构直线形原子结构示意图：+7254.氮气的化学性质不活泼

N2+3MgMg3N2点燃

N2+3H22NH3高温、高压催化剂N2+O22NO高温或放电

氧化性

氧化性

还原性以上反应中，氮气分别表现什么性？①定义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。②分类自然固氮高能固氮(如雷雨天气将N2转化为NO)生物固氮(如豆科植物的根瘤菌将N2转化成氨)人工固氮合成氨(工业上合成氨)仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)5、氮的固定1、下列反应属于氮的固定的是(

)①N2和H2在一定条件下合成NH3

②NO2和H2O反应生成HNO3和NO

③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2

④NO被空气氧化为NO2A．①②B．②③C．①③ D．①④C

2、下列关于氮气的说法中错误的是()A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气B.N2+O2

2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．N2在空气中约占的质量比为D．在反应

3Mg+N2

Mg3N2中，N2作氧化剂C

【解析】N2很稳定，常用作保护气；但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2，故汽车尾气会造成环境污染；N2在空气中的体积含量约为4/5；N2与金属、H2反应时作氧化剂。课堂练习雷雨发庄稼，将N2转化为硝酸盐要经过几步转化，每一步转化所需要的分别什么？理由是什么？元素守恒和化合价变化+O2+O2+H2O+NH3N2NONO2HNO3

NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NH3=NH4NO3走近科学之解密“雷雨发庄稼”N2+O22NO放电或高温

二、一氧化氮和二氧化氮1.不同价态氮的氧化物氧化物_______________对应氮的化合价+1+2____________+5

+3+42.物理性质物质颜色状态气味毒性水溶性收集方法危害______气体______有毒____溶于水________气体________有毒____溶于水无色无味不红棕色刺激性易+4NONO2酸雨，光化学烟雾酸雨，光化学烟雾排水法向上排空法实验装置

实验操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，观察颜色

，

然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器现象___________结论无色无色气体变红棕色红棕色变为无色NO难溶于水，且不与水反应无明显现象3.化学性质实验5-5：实验装置

实验操作打开弹簧夹快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器现象_________________,振荡后________________结论无色气体变红棕色红棕色变为无色在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。①2NO+O2=

2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制取硝酸)无色气体变红棕色NO→NO2红棕色变为无色NO2→NO（1）实验5-5中发生了哪些化学反应？【思考与讨论】

现象一：

现象二：

（2）如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施?可以用注射器不断吸入空气，然后使注射器里的气体充分与水反应（3）上述实验对工业生产硝酸有什么启示?

硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气，使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO，经过多次氧化和吸收，NO可以完全转化为HNO3,减少环境污染。①×3+②×2得4NO+3O2+2H2O=4HNO3①+②×2得4NO2+O2+2H2O=4HNO33、在NO2与水的反应中，下列判断正确的是(

)A．氮元素的化合价不发生变化

B．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1C．NO2只是还原剂

D．3molNO2参加反应转移2mol电子D课堂练习将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。1.如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？【思考】2.NO2、NO均是污染性气体，如何尾气处理？①碱液吸收法2NO2＋2NaOH

NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH

2NaNO2＋H2O②催化转化法2NOx+2XCON2+2XCO2催化剂

∆课堂小结4、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气属于氮的固定，