【课件】元素周期表和元素周期律的应用高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

DLiBaLiAlAlNa同一周期同一主族2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑课前检查第一周期第一主族的元素是？第二周期第二主族的元素是？第三周期第三主族的元素是？不能因为盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl能与Na2SiO3溶液反应HSAlClONaS2-288+16H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑

农药六六六毒性较小,各同分异构体的毒性又以γ-六六六最大。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑运动及小脑。制取农药的元素主要在元素周期表的什么位置?第二节元素周期律

第3课时元素周期表和周期律的应用教学目标第四章物质结构元素周期表

知道元素周期表的简单分区。学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。二、元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表与元素周期律的关系

（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。

（2）元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。同周金减非递增，同族金增非递减。原子结构元素位置元素性质最外层电子数电子层数核电荷数原子序数周期主族周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数最高正价＝最外层电子数最高正价＋|最低负价|＝8化合价金属性/非金属性原子半径+ZKLM相似；递变（3）元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系元素的原子得失电子的倾向非金右上强：氧化稳定易化合

最高价含氧酸置换金属左下强：还原置换最高价碱判断依据(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的,但氕

H)无中子。(2)元素周期表中每个周期一般都是从金属元素开始的,但第一周期例外,是

从氢元素开始的。(3)所有元素中,碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电,但石墨和硅可以导电。(5)非金属氧化物一般是酸性氧化物,但NO、CO不是酸性氧化物。(6)F是第ⅦA族元素,只有-1价,无正价;O元素一般显-2价,在Na2O2中显-1价;H元素一般显+1价,但在NaH中显-1价。拓展：元素“位、构、性”规律中的特例2．元素周期表的分区在元素周期表中，沿着BSiAsTeAt元素的下方划一条虚线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，梯形分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝有两性，硅是良好的半导体材料。增强增强增强增强非金属金属AlSi最强最强CsF1.下列物质的性质比较,正确的是(

)。A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S课堂练习D2.下列递变规律正确的是(

)

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐增大

C课堂练习3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价＝_________＝____________________。主族序数最外层电子数（价电子）(1)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。②最低负价等于使原子达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。③最高正价+|最低负价|=8等于8(O、F除外)。最高正价-|最低负价|=0、2、4、6则元素处于

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA(2)金属元素的化合价金属均显正价。(3)稀有气体的化合价一般为0课本P111注标元素的化合价与原子的最外层电子数有密切的关系，所以，元素原子的最外层中的电子也叫价电子。有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分也叫价电子。3.下表为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是 (

)WXYZA.原子半径:W<X<YB.元素的非金属性:X>Z>YC.氢化物的热稳定性:W>XD.氧化物对应水化物的酸性:Y<ZB课堂练习4.下列各组元素是按最高正价由高到低、最低负价绝对值由低到高顺序排列的是(

)。A.Na、Mg、Al

B.F、O、NC.N、O、F

D.S、P、Si

课堂练习D4．元素周期律的应用（1）比较元素及其化合物的性质（金属性和非金属性、氧化性和还原性、酸碱性、稳定性）碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2稳定性：CH4___SiH4a.比较同主族元素的性质b.比较同周期元素的性质酸性：H2SO4___HClO4稳定性：H2S___HCl碱性：KOH___Mg(OH)2c.比较不同周期不同主族元素的性质5.砷为第四周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(

)。A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的氧化性比磷强

D课堂练习(2)预测元素及其化合物的性质在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。

34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。请推导34号元素在周期表的具体位置及性质。

元素名称硒元素符号Se原子序数34金属还是非金属？

原子结构示意图

最高正价

最低负价

常见中间价

气态氢化物化学式

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

与硫酸酸性比较

与硫化氢稳定性比较与S半径比较与S非金属性比较常温下状态非金属+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固体（经验规律：看偏旁）第四周期第VIA族门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。预测锗相对原子质量7272.6密度（g·cm-3）5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度（g·cm-3）4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸点（℃）<10084(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质(4)在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途寻找过渡元素优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料探索氟氯磷硫等元素研制农药的材料分界线附近元素寻找半导体材料，如：硅、锗、镓等课堂小结判断元素推出位置通过位置运用递变规律推断拓展：对角线规则相邻周期左上和右下的元素性质相似，以下三组尤为明显：(1)Mg能和空气中的O2、N2反应生成MgO、Mg3N2则Li在空气中燃烧的产物为：__________________.Li2O、Li3NLiBeBMgAlSi(2)Be和Al的性质相似则Be(OH)2也属于_____________.写出相关反应的化学方程式：___________