普通化学学习通超星课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学学习通超星课后章节答案期末考试题库2023年[Cr(NH3)3

Cl3]SO4系统命名为硫酸三氨•三氯合铬（III）。

参考答案:

正确

BCl3分子是非极性分子，B—Cl键是非极性共价键。

参考答案:

错

Ca3(PO4)2的溶度积

的表示式为(

)

参考答案:

C./star3/origin/be362255800e2ed7c479891c4ee09f1b.png=mr3(Ca2+)mr2(/star3/origin/e03c53a4e563a9fd67ac76dfcdb960b7.png)

F、N的氢化物(HF、NH3)的沸点都比他们同族中其它氢化物高得多,这主要由于HF、NH3()

参考答案:

分子量最小

下列分子中,属于极性分子的是

参考答案:

CHI3

下列分子中,属于极性分子的是

参考答案:

H2S

下列分子中偶极矩等于零的是（

）。

参考答案:

CCl4

下列分子中具有平面三角形几何构型的是(

)

参考答案:

BF3

下列分子中含有极性键的非极性分子是(

)

参考答案:

BeCl2

下列分子中键角最大的是()

参考答案:

BF3

下列化合物中,有分子内氢键的化合物是

参考答案:

HNO3

下列化合物中哪一个既包含离子键又含有共价键(

)

参考答案:

HNO3

下列化合物中哪一个既包含离子键又含有共价键(

)

参考答案:

NH4Cl

下列叙述中,正确的是:(

)

参考答案:

复杂反应是由若干基元反应组成的

下列各种叙述中,错误的是

参考答案:

复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律

下列各组元素中电负性相差最大的是(

)

参考答案:

F和Cs

下列各组元素中电负性相差最大的是(

)

参考答案:

F和Cs

下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液

(

)

参考答案:

NaOH

下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（

）

参考答案:

O2

下列哪个分子中心原子采用的是sp3不等性杂化轨道？（

）

参考答案:

NH3

下列哪个分子中杂化轨道中的P成分占()

参考答案:

BF3

下列哪个电子亚层可以容纳最多电子(

)

参考答案:

n=4、l=3

下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是

(

)

参考答案:

3、2、2、1/2

下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是

(

)

参考答案:

ns2np4

下列基态原子的电子构型中,正确的是

参考答案:

4d（10）5s（2）

下列基态原子的电子构型中,正确的是

参考答案:

4d(10)5s(2)

下列核外电子的各组量子数中合理的是()

参考答案:

2、1、0、1/2

下列熵值减少的过程是

参考答案:

NaCl晶体从溶液中析出

下述各原子外层轨道的电子分布中,违背洪特规则的是()

参考答案:

5p

不属于分子间力的是:(

)

参考答案:

氢键

不用计算，下列反应中熵变一定大于0的是

参考答案:

/star3/origin/a66126f64f2a385f2814b3eec11bc447.png

中心离子采用sp3杂化所形成分子的构型为()

参考答案:

B、C都有可能

任一元素的s轨道

参考答案:

与角度无关

任何共价键都有方向性

参考答案:

错

催化剂的作用是通过改变反应历程来加快反应速率,这一作用主要是由于

参考答案:

降低反应活化能

元素的原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为（

）

参考答案:

五周期，ds区IB族

；

具有极性键的分子一定是极性分子。

参考答案:

错

原子在形成分子的过程中才能发生杂化，而单独存在时不会发生杂化。

参考答案:

对

原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。

参考答案:

错误

反应:C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是

参考答案:

减小CO2的分压

反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行:(1)2NO+H2→N2+H2O2慢(2)H2O2+H2→2H2O快下列各反应速率方程式,正确的是

参考答案:

v=k[c(NO)]2c(H2)

同一种反应有两种不同写法:(A)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△rG1(B)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△rG2则△rG1与△rG2的关系是

参考答案:

△rG1=2△rG2

含有d电子的原子都属于副族元素。

参考答案:

错

在HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度增幅最大的是(

)

参考答案:

NaOH

在一定条件下,下列各反应已处于平衡状态,当压力改变时,平衡状态未受到明显影响的反应是

参考答案:

S(s)+Hg(l)=HgS(s)

如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应

参考答案:

处于平衡状态

室温下，0.20mol·L-1

HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的酸性解离常数为(

)

参考答案:

NaOH

对下图所示，正确的叙述是（）

参考答案:

表示py电子云角度分布图；

对所有零级反应来说,下列叙述中正确的是

参考答案:

反应速率与反应物浓度无关

已知jΘ(Hg2+/Hg22+)=0.92V，jΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

jΘ(Sn2+/Sn)=-0.14V，则Sn2+和Fe2+能共存；Hg2+和Fe2+也能共存。

参考答案:

正确

已知的PbSO4、PbS溶度积常数，反应PbSO4+S2-

=PbS+SO42-的平衡常数为

参考答案:

正确

当n=2时，描述电子运动状态四个量子数最多是四组。

参考答案:

错

极性分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力。

参考答案:

对

某一元弱酸HA被稀释后，溶液的解离度和pH值都升高

参考答案:

正确

某三元酸H3X的解离常数为=10－3，=10－7，=10－10，则NaH2X水溶液的等于10－7。

参考答案:

正确

某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d54s2，它在周期表中的位置是（

）。

参考答案:

d区VIIB

某反应速率方程为),则对A、B而言,反应级数分别为

参考答案:

1,2

某多电子原子中四个电子的量子数表示如下,其中能量最高的电子是(

)

参考答案:

3，2，2，½

某多电子原子中四个电子的量子数表示如下,其中能量最高的电子是(

)

参考答案:

3、2、2、1/2

某温度时，反应Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的KƟ=a，则反应HBr(g)=1/2Br2(g)+1/2H2(g)的KƟ为

参考答案:

a1/2

某金属M2+的第三层中有15个电子,该金属的元素为

参考答案:

Co

根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有

(

)

参考答案:

NaOH

氢原子2px和4px，轨道波函数的角度部分图像完全一样

参考答案:

对

氢键有方向性。

参考答案:

对

泡利（Pauli）不相容原理主要观点是（

）。

参考答案:

在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在

溶度积小的，不能认为溶解度也一定小，故溶度积不能反映难溶电解质的溶解能力。

参考答案:

正确

电对的电极电势与电极反应式的写法有关。

参考答案:

正确

盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关,这种说法正确的前提条件是

参考答案:

恒温、恒容、非体积功=0或者恒温、恒压、非体积功=0

离子分步沉淀作用，影响沉淀先后顺序的因素为

(

)

参考答案:

与溶度积常数、离子浓度及沉淀类型有关

若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为

参考答案:

1,2

角量子数l=2的某一电子,其磁量子数m

参考答案:

可以是五个数值中的任一个

设在密闭容器中存在下列平衡:xA(g)+B(s)=C(g)+2D(g)。当其他条件不变时,将系统体积压缩,A的含量将增大,x的变化范围是

参考答案:

0<x<3

诱导力存在于一切分子之间。