2021年广西河池市中考化学三模试卷（附答案详解）

2021年广西河池市中考化学三模试卷

1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学

变化的是（）

C.氮气D.氧气

3.下表是一些食物的pH值，对于胃酸过多的病人，可多食用的是（）

A：泡菜B：葡萄C：番茄D：鸡蛋清

pH值3.2-3.63.5-4.54.0-4.47.6-8.0

A.AB.BC.CD.D

4.下列关于。2和CO?的说法中，不正确的是（）

A.制取：实验装置可能相同

B.用途：。2可作燃料，CO2可灭火

C.性质：。2不易溶于水，CO2可溶于水

D.检验：。2能使带火星的小木条复燃，CO2能使澄清石灰水变浑浊

5.下列实验操作或数据中，正确的是（）

]00mL量筒

D.量取9.5mL液体

6.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（）

A.变化与守恒：依据反应x+02誓CO2+H2O,可推测X一定含有C、H、O三

种元素

B.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.宏观与微观：CO和CO?虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成

不同

D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧

化铜能否改变反应速率即可

7.火山爆发产生的火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiOs），硅酸钙中硅元素的化合价为

（）

A.+3B.+4C.+5D.—4

8.下列符号中的“2”与中的“2”所表示的含义相似的是（）

A.C02B.2ZnC.2COD.S0/

9.2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不

属于空气污染物的是（）

A.N02B.COC.粉尘D.C02

10.如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是（）

催化剂一W，■—蜩子

■一子

A.反应前后共有四种分子

B.反应物中只有一种物质是氧化物

第2页，共28页

C.反应前后催化剂的性质不变

D.参加反应的3Mg和Q分子个数比是3：2

11.下列做法不符合“爱护资源，保护环境“主张的是（）

A.向河中倾倒垃圾B.冬天集中供暖

C.公交出行D.洗菜水浇花

12.紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。根据

A.钾、铁、钙、硒指的是元素

B.钾、钙元素均位于元素周期表的第四周期

C.多吃含铁的食物可以预防贫血

D.硒原子的质量为78.96

13.课本中用加入少量Na2sO4的水进行电解水实验，从该实验中不能获取的信息是（）

A.纯水的导电能力弱B.负极产生气体的速率比正极快

C.常温下，水的pH=7D.水由氢元素和氧元素组成

14.U形管中是滴有酚献试液的蒸储水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢

氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）.下列说法正确的是（）

A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色

15.稻田里的稻谷倒伏，应该施用的化肥是（）

A.CO（NH2）2B.Ca（H2Po4）2C.NaN03D.K2S04

16.下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）（）

选项物质目的主要实验操作

ANH4cl和KC1鉴别取样，加入熟石灰粉末、研磨，闻气味

B羊毛纤维和合成纤维鉴别燃烧闻气味

CNaCI和MgC12分离加适量NaOH溶液，充分反应后过滤

DK2sO4溶液(KOH)除杂滴加稀硫酸至pH等于7

A.AB.BC.CD.D

17.下列说法正确的是（）

A.证明燃烧需与氧气接触这一条件：将白磷放入80K热水中，不燃烧

B.1滴水约含1.67xIO?1个水分子，说明分子很小

C.除去CO?中的HC1气体和也0：将混合气体依次通过浓硫酸和饱和NaHCO3溶液

D.把硝酸镀加入一定量水中，溶液温度明显上升

18.下列有关能源的说法错误的是（）

A.大量燃煤容易引起酸雨

B.使用化石能源会引起环境污染，应禁止使用

C.氢能是最理想的能源，属于可再生能源

D.使用乙醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染

19.下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是（）

A.Na+、SO'OH-B,K+、Cu2+,0H-

C.H+、Na+、NO3D.Ba2+、K+、Cl-

20.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

溶

满

P7H

A.用胃舒平【主要成分为A1（OH）3］治疗胃酸过多时pH的变

0水的质蚩E

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沉

淀

质

量

B

向一定质量的氯化铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入

0氯氧化钢溶液g

氢氧化钢溶液

氯

气Zn

质/

C量

g向足量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入等量锌粉和铁

时间t

粉

r港医再十分a

/

D./---------/将一定量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出

21.用化学符号填空：

(1)1个铁离子;

(2)2个氨气分子；

(3)氨气；

(4)+5价磷元素的氧化物的化学式。

22.用下列物质对应的序号填空：①水②氯化钠③纯牛奶④维生素A⑤活性炭⑥熟石

灰

(1)可用于防毒面具的是;

(2)可改良酸性土壤的是;

(3)被誉为生命之源的物质是;

(4)可用于预防夜盲症的是;

(5)可解重金属盐中毒的是;

(6)可配制生理盐水的是。

23.“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。

(1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是(填

字母序号)。

A.鸡蛋

B.米饭

C.白菜

D.西瓜

⑵“84”消毒液的消毒原理是NaClO+C02+H20=X+HC1O,生成的HC1O具有

杀菌作用。化学方程式中X的化学式为

(3)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因

(4)医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于(填

“有机合成”或“复合”)材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌，

环氧乙烷的化学式为C2H4。，该物质中含有种元素，其组成元素的质量比

为o

(5)注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于图中的(填序号)。

ABCD

24.水在生活中用途广泛。

(1)水污染主要来自工业污染、农业污染和污染。

(2)区别硬水和软水可以用«

(3)浑浊的水可以用过滤的方法变澄清，图为过滤装置图，其中的

错误之处是。

(4)沾有油的碗可以用加了洗洁精的水洗净，洗洁精所起的作用是.

(5)硫在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底放少量水的作用是

25.图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回溶

解

答。度

g

(1)溶解度随温度升高而减小的物质是。

(2)A物质中混有少量B物质，提纯A可用的方法

是。।―-L

0tifa

(3卜3久时，向50g水中加入30g,充分搅拌后所得

溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

第6页，共28页

(4)将t2°C时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质的质量

分数由大到小是。

26.钢铁是使用最多的金属材料。

(1)地壳中含量最多的金属元素是元素(填元素符号)。

(2)将不锈钢加工成柔软的金属丝，是利用了不锈钢的(填序号)。

A.耐腐蚀性

B.延展性

C.导热性

D.导电性

(3)钢的硬度比纯铁的硬度(填“大”或“小”)。

(4)请写出一种钢铁防锈的方法。

(5)利用如图装置可做CO还原Fe2()3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知

由A装置制取的CO气体中混有少量的CO?。(假设每一步均恰好完全反应)

湾清

的

M石

一氧化碳一

水

l:-a灰

发生装置-w

一

B

①气体通过装置的顺序是AT(装置不能重复使用)。

②从环保角度考虑，该装置存在的一处缺陷是。

27.石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：

CaCO3+C02+H20=Ca(HCO3)2(a)Ca(HCO3)2=CaCO3I+C02T+H20(b)图中,

A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨.D溶液为浅绿色，G是

发酵粉的主要成分之一.FG、GF的反应分别类似上述反应a与b.(部分产物略去)

(1)推断：G的俗名是；x的化学式是；

(2)A在氧气中燃烧的现象是；

(3)比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为；

(4)写化学方程式：反应③；反应④.

(5)将x露置在空气中，其质量会(填“增大”、“减小”或“不变”)；该现

象是否符合质量守恒定律？(填“符合”或“不符合”):

(6)总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是

28.请结合图回答相关问题。

(1)写出图中标有序号的仪器名称o

(2)实验室用高镭酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为。应选择的

发生装置和收集装置是(填序号，下同)，其发生装置的一处明显错误是

(3)若选择F装置收集二氧化碳，气体应从(填端口字母)端进入。

(4)B装置中小试管的作用是o

(5)若从氯酸钾和二氧化镒混合物制取氧气后的固体残渣中回收二氧化钵，可通过

以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是。

A.烘干

B.溶解

C.过滤

D.洗涤

29.某同学进行如图两个实验.

(1)甲实验中反应的化学方程式为;

(2)乙实验观察到的现象是,溶液由蓝色变成无色。

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(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉

淀的成分进行探究。

【提出猜想】白色沉淀为：I.;n.Mg(0H)2和BaSC)4；皿Mg(0H)2和MgC03。

【实验方案】

实验操作实验现象与结论

①若______,猜想I成立；

过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中②若______且无气泡产生，猜想II成

加入盐酸至过量立；

③若______，猜想in成立。

【拓展与思考】如果猜想HI成立，产生此结果的原因是做甲实验时;上述

白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(0H)2、MgCC)3和BaSCU，原因是。

碳酸钠饱

和溶液

h上镁条

fl威一硫酸铜

II氢氧化钢

史稀溶液®溶满

乙

30.我市石灰石资源丰富，某化学小组为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往

盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与稀盐酸反应)，

充分反应后，实验数据记录如下：

实验次数第一次第二次第三次第四次

石灰石样品/g2512.512.55

烧杯中物质总质量/g316.2324.3m337.4

(1)表中m=o

(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。

(3)求该石灰石样品中CaCC)3的质量分数。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；

B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，粉碎矿石、淘洗

矿粉、取泥制坯都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C

【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、

二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。

故选：Co

根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现

象.

熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少.

3.【答案】D

【解析】解：A、泡菜的pH为3.2-3.6,呈酸性，错误；

B、葡萄的pH为3.5〜4.5,呈酸性，错误；

C、番茄的pH为4.0-4.4,呈酸性，错误；

D、鸡蛋清的pH为7.6-8.0,呈弱碱性，正确；

故选：D。

胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，应用碱性物质pH大于7的物质中和以降

低其酸性.

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此题是一道生活实际题，解题的关键是选择碱性食物，利用碱性物质pH大于7的知识

可解决此题.

4.【答案】B

【解析】解：A、实验室制取氧气，可采用分解过氧化氢溶液的方法，制取二氧化碳,

可采用大理石或石灰石与稀盐酸反应的反应，均属于固液常温型；氧气和二氧化碳的密

度均比空气的大，它们的实验装置可能相同，故选项说法正确。

B、。2能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，CO2可灭火，故选项说法错误。

C、。2不易溶于水，C02可溶于水，故选项说法正确。

D、。2能支持燃烧，能使带火星的小木条复燃，CC)2能使澄清石灰水变浑浊，故选项说

法正确。

故选：B。

A、根据实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，进行分析判断。

B、根据氧气和二氧化碳的用途，进行分析判断。

C、根据氧气和二氧化碳的物理性质，进行分析判断。

D、根据氧气和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳和氧气的化学性质、物理性质、用途、实验室制法等是正

确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g,

不能用托盘天平称取10.05g固体，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读

出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最

接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，

误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g。

B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最

接近。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、依据反应x+02警CO2+H2O'可推测X一定含有C、H两种元素，

不能确定是否含有氧元素，是因为氧气参加了反应，该选项说法不正确；

B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠

和水，不是酸碱中和反应，该选项说法不正确：

C、CO和CO?虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，该选项说法

正确；

D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速

率、反应前后质量和化学性质都不变，该选项说法不正确。

故选：C。

A、反应前后元素种类不变；

B、酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应；

C、CO和CO?虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同：

D、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】B

【解析】解：已知硅酸钙中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2价；

设硅元素的化合价为X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硅酸钙中Si元素

的化合价为：(+2)+x+(-2)x3=0,则x=+4。

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故选：Bo

根据在化合物中正负化合价代数和为零，以及钙元素和氧元素的化合价来进行解答本题.

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力.

8.【答案】A

【解析】解：标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，。2中的

“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子。

A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表

示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项正确。

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Zn中的“2”表示锌原子的个数为2,

故选项错误。

C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2co中的“2”表示一氧化碳分子的个

数为2,故选项错误。

D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SOt中的“2”表示一个

硫酸根离子带有两个单位的负电荷，故选项错误。

故选：Ao

标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不

同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

9.【答案】D

【解析】解：A、NO2属于空气的污染物之一，故选项错误。

B、CO属于空气的污染物之一，故选项错误。

C、粉尘属于空气的污染物之一，故选项错误。

D、二氧化碳排放含量过多会造成温室效应，但现阶段不把二氧化碳当做空气污染物，

二氧化碳不属于空气污染物，故选项正确。

故选：D。

空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物,有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、

二氧化硫等，进行分析判断。

本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但

排放含量过多会造成温室效应。

10.【答案】B

【解析】解：据图可以看出，该反应是c2H4+也0———C2H6O°

A.由分子结构模型可知，反应前后共有三种分子，选项说法错误；

B.由化学方程式可知，反应物中只有水属于氧化物，选项说法正确；

C.由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，选项说

法错误；

D.由化学方程式可知，参加反应的glfg和1分子个数比是1：1，想说法错误。

故选：Bo

根据微观反应示意图，确定该化学反应中各物质的化学式以及反应的化学方程式，从而

进行解答。

本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进

行。

11.【答案】A

【解析】解：A、向河中倾倒垃圾，会增大水污染，故符合题意；

B、冬天集中供暖可减少环境污染，故不符合题意。

C、乘坐公交出行，能减少空气污染物，保护环境，故不符合题意；

D、洗菜水浇花，可节约用水，爱护资源，故不符合题意。

故选：Ao

根据“爱护资源，保护环境”的特点进行分析判断。

本题难度不大，了解“爱护资源，保护环境”的特点并能灵活运用是正确解答本题的关

键。

12.【答案】D

【解析】解：A、钾、铁、钙、硒指的是元素，该选项说法正确；

B、钾、钙原子核外电子层数都是4,元素均位于元素周期表的第四周期，该选项说法

第14页，共28页

正确；

C、多吃含铁的食物可以预防贫血，该选项说法正确；

D、硒原子的质量不是78.96,相对原子质量是78.96,该选项说法不正确。

故选：D。

A、紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，其中钾、铁、钙、硒指的是

元素；

B、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；

C、人体缺乏铁元素易患缺铁性贫血；

D、相对原子质量是原子的相对质量。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

13.【答案】C

【解析】解：A.用纯水做电解水实验时，反应速率很慢，但是用加入少量Na2sO4的水进

行电解水实验，反应的速率较快，这说明纯水的导电能力弱，选项说法不合题意；

B.电解水时，负极产生的是氢气，正极产的是氧气，因为生成氢气的体积约为氧气体积

的2倍，所以负极产生气体的速率比正极快，选项说法不合题意；

C.该实验不能说明常温下，水的pH=7,选项说法符合题意；

D.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守

恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成的，选项说法不合题意。

故选：Co

A.根据纯水电解很慢，而加入硫酸钠后反应速率加快来分析；

B.根据电解水的现象来分析；

C.根据水的酸碱性来分析；

D.根据实验现象与实验结论来分析。

本题主要考查了学生对于电解水实验的理解和掌握，要求同学平时学习的过程中积极的

参与实验，并分析实验得出正确的结论。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行.

根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚献遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色.氢氧化钠

和盐酸反应生成氯化钠和水.

【解答】

A、氢氧化钠呈碱性，能使酚醐变红，开始时左边为红色，不是蓝色，右边溶液为稀盐

酸，应该是无色，故A错误；

B、氢氧化钠呈碱性，能使酚醐变红，开始时左边为红色，不是无色，右边溶液为稀盐

酸，应该是无色，故B错误；

C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；

D、充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明，所以不能确定此时溶液是酸性

还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误；(所以充分反应只能

说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定完全反应)

故选C.

15.【答案】D

【解析】解：稻田里的稻谷倒伏，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。

A、C0(NH2)2中含有氮元素，不符合要求，故A错；

B、Ca(H2Po4)2中含有磷元素，不符合要求，故B错。

C、NaNC)3中含有氮元素，不符合要求，故C错。

D、K2sO4中含有钾元素，属于钾肥，符合要求，故D正确。

故选：D。

氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗

倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；稻田里的稻谷倒伏，

说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的

作用。

16.【答案】C

【解析】解：A、取样，加入熟石灰粉末、研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是

NH4C1,无明显现象的是KCL可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。

第16页，共28页

B、燃烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，措施特殊气味的是合成纤维，可以

鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。

C、MgCk能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，能

分离出氯化钠，但无法分离出氯化镁，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、KOH能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，至pH等于7,能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。

故选：Co

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的

不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法，进行分析判断。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

17.【答案】B

【解析】解：A、将白磷放入80?热水中，不燃烧，还需通入氧气，结果白磷燃烧才可

以证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故A错误；

B、1滴水体积很小，但约含1.67X1。21个水分子，说明分子很小，故B正确；

C、应将混合气体依次通过饱和NaHCC>3溶液和浓硫酸，否则二氧化碳中会携带水蒸气，

故C错误；

D、把硝酸铁加入一定量水中，溶液温度明显下降，故D错误。

故选：Bo

A、根据将白磷放入80汽热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧可以证明燃烧的条件之

一是可燃物与氧气接触进行分析；

B、根据分子的性质进行分析；

C、根据后通过饱和NaHCC)3溶液会带出水分进行分析；

D、根据物质溶于水的热效应进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18.【答案】B

【解析】解：A、大量燃煤，会产生大量的二氧化硫、二氧化氮等，容易引起酸雨，故

选项说法正确。

B、使用化石能源会引起环境污染，但化石燃料是当今世界最重要的能源，应合理使用，

禁止使用是不现实的，故选项说法错误。

C、氢能燃烧产物是水，无污染，是最理想的能源，可用水来制取，属于可再生能源，

故选项说法正确。

D、乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少空气污染，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据煤燃烧对环境的影响，进行分析判断。

B、根据使用化石能源对环境的影响，进行分析判断。

C、根据氢能的优点，进行分析判断。

D、根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，结合使用乙醉汽油的优点，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见燃料燃烧对环境的影响是正确解答本题的关键。

19.【答案】A

【解析】解：碳酸钠溶液中存在钠离子、碳酸根离子。

A、四种离子不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、CM+、0H-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，CM+、CO歹两种离子能结合成碳酸铜

沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、H+、0H-两种离子能结合成水，H+、CO/两种离子能结合成水和二氧化碳，不能

大量共存，故选项错误。

D、Ba2+、CO/两种离子能结合成碳酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Ao

根据碳酸钠溶液中存在钠离子、碳酸根离子；根据复分解反应的条件，离子间若能互相

结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

第18页，共28页

间能否发生反应生成沉淀或气体或水。

20.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，但氢氧化铝难溶于水，胃酸

显酸性，pH不可能大于7,故选项图象正确。

B、向一定质量的氯化铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，硫酸根离子和

领离子结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生

成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。

D、将一定量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，至达到饱和状态的过程中，

溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质质

量分数先增大，后不变，故选项图象错误。

故选：Ao

A、根据氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析判断。

B、根据硫酸根离子和根离子结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，进行分析判断。

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。

D、将一定量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，至达到饱和状态的过程中，

溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，进行分

析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

3+

21.【答案】Fe2NH3HeP205

【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所

带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该

离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个铁离子可表示为：Fe3+»

(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前

加上相应的数字，则2个氨气分子可表示为：2NE。

(3)氨气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He。

(4)磷元素显+5价，氧元素显-2价，形成化合物的化学式为：P205o

故答案为：

(l)Fe3+；

(2)2NH3；

(3)He；

(4鸠。5。

(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1耍省略。若表示多个该离子，就在其离子

符号前加上相应的数字。

(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加

上相应的数字。

(3)氮气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。

(4)磷元素显+5价，氧元素显-2价，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子

符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

22.【答案】⑤⑥①④③②

【解析】解：(1)活性炭具有吸附作用，所以活性炭可用于防毒面具；故填：⑤；

(2)熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可改良酸性土壤；故填：⑥；

(3)水被誉为生命之源；故填：①；

(4)人体缺乏维生素A易患夜盲症，所以维生素A可用于预防夜盲症：故填：④；

(5)重金属盐有毒，能与蛋白质反应，所以可服用富含蛋白质的食物来解重金属盐中毒，

如鸡蛋清、牛奶等；故填：③；

(6)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可配制生理盐水；故填：②。

分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用

途相符合的物质.

掌握常见物质的用途，特别是典型的用途，是解答此类问题必须具有的基础.

23.【答案】ANaHCO3汞原子间的间隔变大有机合成三6：1：4A

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【解析】解：(1)A、鸡蛋中富含蛋白质，故正确；

B、米饭富含糖类，故错误；

C、白菜富含维生素，故错误；

D、西瓜富含维生素，故错误。

故选：A；

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。由方程式NaC10+

CO2+H2O=X+HCIO可知，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳

原子和2个氢原子；反应后有：1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，所以每个X分

子中含有1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子，即X的化学式为NaHC03；

(3)水银是金属汞的俗称，温度升高，汞原子间隔变大，所以测体温时汞柱升高；

(4)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行

灭菌，环氧乙烷的化学式为C2H4。，该物质中含有三种元素，其组成碳、氢、氧元素的

质量比为24：4：16=6：1：4；

(5)果皮、烂菜叶属于厨余垃圾，故选：A。

故答案为：(1)A；

(2)NaHCO3;

(3)汞原子间的间隔变大；

(4)有机合成;三；6：1：4；

(5)A。

(1)根据常见食物中富含的营养素进行分析；

(2)根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；

(3)根据原子的性质进行分析；

(4)根据材料的分类，物质是由元素组成的，元素质量比等于相对原子质量和原子个数

乘积的比值进行分析；

(5)根据垃圾的分类进行分析。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学反应前后原

子守恒等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

24.【答案】生活肥皂水漏斗下端未紧靠烧杯内壁乳化吸收反应生成的二氧化硫,

防止污染空气

【解析】解：(1)水污染主要来自工业污染、农业污染和生活污染；

(2)肥皂水在软水中产生的泡沫较多，浮渣较少，在硬水中产生的泡沫较少，浮渣较多，

所以区别硬水和软水可以用肥皂水；

(3)浑浊的水可以用过滤的方法变澄清，图为过滤装置图，其中的错误之处是漏斗下端

未紧靠烧杯内壁；

(4)沾有油的碗可以用加了洗洁精的水洗净，洗洁精所起的作用是乳化作用；

(5)硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，集气瓶底放

少量水的作用是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。

故答案为：(1)生活；

(2)肥皂水;

(3)漏斗下端未紧靠烧杯内壁；

⑷乳化；

(5)吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。

(1)根据水污染主要来自工业污染、农业污染和生活污染进行分析；

(2)根据肥皂水在硬水和软水中出现不同的现象进行分析；

(3)根据过滤的正确操作进行分析；

(4)根据洗洁精具有乳化作用进行分析；

(5)根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气进行分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的

热点，在学习过程中要注意理论联系实际。

25.【答案】C降温结晶28.6%B>A>C

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C；

(2)A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A

物质中混有少量B物质，提纯A可用的方法是降温结晶；

(3)t3°C时，A物质的溶解度是40g,向50g水中加入30g,只能溶解20g的固体，所以

充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为4|x100%”28.6%；

(4)tJC时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将t2°C时的A、B、C三种

物质的饱和溶液降温至tJC,A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，

不会析出具有，应该按照tz?时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质的质量分数由大到

小是B>A>C。

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故答案为：(1)C；

(2)降温结晶；

(3)28.6%；

(4)B>A>C。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的

质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的

质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的

方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

26.【答案】AlB大涂漆或涂油或镀一层金属等CTDTB没有处理尾气

【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是A1元素。

故填：AL

(2)将不锈钢加工成柔软的金属丝，是利用了不锈钢的延展性。

故填：B。

(3)钢的硬度比纯铁的硬度大。

故填：大。

(4)钢铁防锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等。

故填：涂漆或涂油或镀一层金属等。

(5)①气体通过装置的顺序是A-C(吸收二氧化碳)tD(一氧化碳和氧化铁反应)-B(

检验二氧化碳)。

故填：CtD-B。

②从环保角度考虑，该装置存在的一处缺陷是没有处理尾气。

故填：没有处理尾气。

(1)地壳中含量最多的金属元素是A1元素。

(2)将不锈钢加工成柔软的金属丝，是利用了不锈钢的延展性。

(3)钢的硬度比纯铁的硬度大。

(4)钢铁防锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等。

(5)高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变

浑浊。

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

27.【答案】小苏打NaOH火星四射、发出耀眼的强光加热Fe+H2S04=FeS04+

H2TC02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20增大符合碳酸盐与酸反应均产生CO2

【解析】解：(1)温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨，所以C就是二氧化碳，

所以E是碳酸钙，D溶液为浅绿色，所以D中含有亚铁离子，A和硫酸反应生成D,所

以D是硫酸亚铁，A就是铁，B和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以B是铁的氧化

物，A和氧气反应生成B,所以A是铁，B是四氧化三铁，F和盐酸反应会生成二氧化

碳，所以F是碳酸盐，G是发酵粉的主要成分之一，所以G是碳酸氢钠，F就是碳酸钠，

X是氢氧化钠，经过验证，各种物质都满足转换关系，

故答案为：小苏打；NaOH；

(2)铁和氧气反应生成四氧化三铁时火星四射，发出耀眼的白光，生成黑色的固体，故

答案为：火星四射、发出耀眼的强光；

(3)碳酸氢钠在加热时会发生分解，利用类比的方法，可以确定b的反应条件，故答案

为：加热；

(4)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+H2SO4=FeS04+

H2T；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故答案为：C02+Ca(OH)2=CaCO31

+H20；

(5)氢氧化钠会与空气中的水分和二氧化碳反应生成碳酸钠而使固体质量增加，该反应

满足质量守恒定律，故答案为：增大、符合；

(6)反应⑤是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应⑨是碳酸氢钠和盐酸

反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应⑩是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，三种物质中都有碳酸根离子，故答案为：碳酸盐与酸反应均产生CO?.

(1)根据常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨，所以C就是二氧化碳，所以E

是碳酸钙，D溶液为浅绿色，所以D中含有亚铁离子，A和硫酸反应生成D,所以D

是硫酸亚铁，A就是铁，B和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以B是铁的氧化物,

A和氧气反应生成B,所以A是铁，B是四氧化三铁，F和盐酸反应会生成二氧化碳，

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所以F是碳酸盐，G是发酵粉的主要成分之一，所以G是碳酸氢钠，F就是碳酸钠，X

是氢氧化钠，将推出的物质进行验证即可；

(2)根据推出的物质A的化学性质进行分析；

(3)根据碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；

(4)根据(1)中推出的反应物、生成物书写方程式；

(5)根据x的化学性质进行分析；

(6)根据反应⑤、⑨、⑩的反应物、生成物进行分析.

在解此类题时.，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推

导剩余的物质，最后进行验证即可.

28.【答案】锥形瓶2KMnO42KzMnO,+MnOz+OzTAC试管口未放一团棉

花a液封(或防止气体从长颈漏斗逸出)BCDA

【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器；故答案为：锥形瓶；

(2)如果用高镉酸钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镭、氧

气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和

排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；加热高锌酸钾时，试管□要放一团棉花，是

△

为了防止高锯酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T：AC；

试管□未放一团棉花；

(3)若选择F装置收集二氧化碳，气体应从a端进入，因为二氧化碳的密度比空气大；

故答案为：a；

(4)B装置中小试管的作用是：液封(或防止气体从长颈漏斗逸出)；故答案为：液封(或

防止气体从长颈漏斗逸出)；

(5)若从氯酸钾和二氧化镒混合物制取氧气后的固体残渣中回收二氧化钵，可通过以下

四步实验进行回收，则正确的操作顺序是：溶解、过滤、洗涤、烘干；故答案为：BCDAo

(1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热,

如果用高镭酸钾或氯