化学反应与能量燃烧热能源课件

第一章化学反应与能量

第二节燃烧热能源第一章化学反应与能量1燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热第二节《燃烧热能源》燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热第二节《燃烧2思考与交流①什么是燃烧？燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。

所有的燃烧反应都是放热反应②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？一、燃烧热（heatofcombustion）

第二节《燃烧热能量》思①什么是燃烧？燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈3一、燃烧热（heatofcombustion）

第二节《燃烧热能量》1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【概念要点】①燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为kJ/mol②在25℃、101kPa时，可燃物以1mol作为标准进行测量

∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量数为分数的情况③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物一、燃烧热（heatofcombustion）第二节《4例如：C完全燃烧的产物是CO2(g)，而不是CO(g)；又如：H2完全燃烧生成稳定的氧化物H2O(l)，而不是H2O(g)。例：表示H2燃烧热的热化学方程式

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol例：表示CO燃烧热的热化学方程式

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol例如：C完全燃烧的产物是CO2(g)，而不是CO(g)；例5例：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol实验测得：在25℃、101kPa时，1molC(s)完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol实验测得：在25℃、

101kPa时，1molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。燃烧热通常可利用仪器通过实验测得一、燃烧热（heatofcombustion）

第二节《燃烧热能量》例：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H6练习：下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1370.3kJ/molB.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ/molA一、燃烧热（heatofcombustion）

第二节《燃烧热能量》练习：下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是()A一7例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol符号表示——△H=-285.8kJ/mol对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？

一、燃烧热（heatofcombustion）

第二节《燃烧热能量》例：对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？一、燃8例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000LCH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？2、有关燃烧热的计算【解】1000LCH4（标准状况）的物质的量为：

1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ一、燃烧热（heatofcombustion）

第二节《燃烧热能量》例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求10092、有关燃烧热的计算例2：已知乙醇的燃烧热△H=—1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】1000g乙醇的物质的量为：1000g乙醇完全燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971×104kJ的热量。一、燃烧热（heatofcombustion）

第二节《燃烧热能量》2、有关燃烧热的计算例2：已知乙醇的燃烧热△H=—136610燃烧热和中和热的区别与联系

燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H＜0不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反11一些物质的燃烧热名称化学式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5⑴由表分析，

是一种比较理想的燃料。思考与交流⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。

3、研究燃烧热的意义一、燃烧热（heatofcombustion）

第二节《燃烧热能量》一名称化学式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.12一、燃烧热（heatofcombustion）

3、研究燃烧热的意义通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。

第二节《燃烧热能量》一、燃烧热（heatofcombustion）3、研究13二、能源(energysources)

能源就是能提供能量的资源。

第二节《燃烧热能量》㈠概念：二、能源(energysources)能源就是能14二、能源(energysources)

㈡分类：1、按开发与利用状况分⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。如：煤、石油、天然气、水能等。

⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。第二节《燃烧热能量》在讨论能源问题时，主要指的是——常规能源二、能源(energysources)㈡分类：1、按开发15二、能源(energysources)

㈡分类：2、按属性分⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。第二节《燃烧热能量》二、能源(energysources)㈡分类：2、按属性16二、能源(energysources)

㈡分类：3、按转换传递过程分

⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。第二节《燃烧热能量》二、能源(energysources)㈡分类：3、按转换17中国现在的能源构成煤76.2%石油16.6%水电5.1%天然气2.1%中国现在的煤76.2%18二、能源(energysources)

思考与交流我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你的解决办法？“开源节流”——开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率。

第二节《燃烧热能量》二、能源(energysources)思考与交流19二、能源(energysources)

绿色能源是可再生能源,这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。㈢绿色能源第二节《燃烧热能量》二、能源(energysources)绿20二、能源(energysources)

变式演练1、煤、石油、天然气、水能等是多年来大规模使用的能源，被称为________（用“常规能源”或“新能源”填空）；而地热、海洋能以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等被称为_________（用“常规能源”或“新能源”填空）。常规能源新能源第二节《燃