苏教版化学课件专题1第三单元第2课时电解质溶液

第2课时电解质溶液专题12021内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升素养目标1.通过实验,以变化观念领会电离的概念,从而掌握电解质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知意识。课前篇素养初探【知识铺垫】1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。【必备知识】一、电解质1.定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3(合理即可)等。温馨提示

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,熔化后克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?(2)纯H2SO4在液态时不导电,H2SO4不是电解质吗?提示

(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。(2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。二、电解质的电离1.定义电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。2.表示方法——电离方程式3.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;(3)盐:由金属阳离子或铵根离子()与酸根阴离子组成的化合物。【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?提示

不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出H+:NaHSO4

===Na++H++。但NaHSO4属于酸式盐。【正误判断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(

)(2)在水中能导电的化合物一定是电解质。(

)(3)电解质发生电离需要通电条件。(

)(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。(

)(5)溶于水能电离出H+的电解质一定属于酸。(

)(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。(

)√××√××课堂篇素养提升探究一电解质及其溶液导电性的判断【问题探究】

物质导电性实验的装置

(1)上图所示装置为物质导电性实验的装置,在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质,观察灯泡是否变亮,判断加入烧杯中的物质是否为电解质。将对应答案填入空格:实验物质实验现象物质的导电性是否为电解质实验1干燥的NaCl固体

实验2熔融NaCl

实验3NaCl溶液

提示

实验物质实验现象物质的导电性是否为电解质实验1干燥的NaCl固体灯泡不亮不导电是实验2熔融NaCl灯泡亮导电是实验3NaCl溶液灯泡亮导电不是(2)通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的环境一般是什么环境?提示

电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。(3)如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?提示

酒精不属于电解质,而是一种非电解质。【深化拓展】判断化合物是电解质还是非电解质,主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子,能电离的属于电解质,不能电离的属于非电解质,水溶液能否导电,只能作为判断是不是电解质的参考因素。如:(1)SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但导电原因是因与水反应后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致,并非自身电离出自由移动的离子,所以SO2、SO3、NH3等为非电解质,而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O则是电解质。(2)有些物质由于很难溶解,致使电离产生的离子浓度太小,难以测出其导电性,但却是电解质,如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的,且在熔化时也是完全电离。(3)应当特别注意的是离子型氧化物,如Na2O、CaO、Na2O2等,它们虽然溶于水后不是自身电离出自由离子,但在熔化时却可以电离,故这些物质属于电解质。【素能应用】典例1下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(

)A.熔融的NaOH

B.固体铜溶液

D.蔗糖溶液答案

A解析

NaOH是强碱,熔融状态下可以导电,属于电解质,A正确;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;KCl是电解质,但KCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;蔗糖是非电解质,但蔗糖溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D错误。易错警示

解答此类试题要注意,电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。变式训练

1-1下列物质属于非电解质的是(

)A.Cu B.酒精C.NaOH D.氨水答案

B解析

金属铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;酒精(乙醇)为化合物,溶于水和熔融状态下都不导电,属于非电解质,B正确;氢氧化钠为化合物,溶于水或熔融状态下都能导电,属于电解质,C错误;氨水为混合物,既不是电解质也不是非电解质,D错误。变式训练

1-2下列物质属于非电解质的是(

)A.饱和食盐水

B.蔗糖C.铜

D.硫酸钡答案

B解析

在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。饱和食盐水为混合物,不是非电解质,A错误;蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质,B正确;铜是单质,不是非电解质,C错误;硫酸钡熔融状态下能导电,属于电解质,D错误。探究二电离方程式的书写【问题探究】根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题:(1)用电离方程式表示NaCl在水溶液或熔融状态下的变化。提示

NaCl===Na++Cl-。(2)写出Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式。提示

Ca(OH)2===Ca2++2OH-【深化拓展】1.电解质电离的表示方法——电离方程式(1)电离方程式左边书写电解质的化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造。2.从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫作酸,例如:酸的电离通式一般为:酸→H++酸根离子。(2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱。例如:碱的电离通式一般为:碱→金属离子(或)+OH-。(3)盐:电离时,生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物叫作盐,例如:【素能应用】典例2写出下列物质的电离方程式。(1)NaOH:

;

(2)CuCl2:

;

(3)Fe2(SO4)3:

。

变式训练

2-1下列电离方程式正确的是(

)答案

C变式训练

2-2下列物质溶于水时的电离方程式书写错误的是(

)答案

B解析

Ba(OH)2的电离方程式应为Ba(OH)2===Ba2++2OH-,B项符合题目要求。

素养脉络

随堂检测1.下列物质不能导电但属于电解质的是(

)A.熔融的氯化镁 B.饱和食盐水C.固态二氧化碳 D.液态氯化氢答案

D解析

氯化镁是电解质,熔融时发生电离能导电,A项不符合题目要求;氯化钠溶液能导电,但属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,B项不符合题目要求;固体二氧化碳是化合物,此种状态下不存在自由移动的离子,不能导电,本身不能电离,属于非电解质,C项不符合题目要求;液态氯化氢不能导电,但溶于水后电离出自由移动的H+和Cl-,其水溶液能导电,氯化氢属于电解质,D项符合题目要求。2.下列电离方程式书写正确的是(

)答案

D3.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(

)A.氯化钠固体 B.硫酸钾溶液C.石墨

D.熔融氢氧化钾答案

D解析

固体氯化钠虽然是电解质,但不能导电,A项不符合题目要求;硫酸铜溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,B项不符合题目要求;石墨导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,C项不符合题目要求;氯化钾在熔融状态下能够电离出阴、阳离子,能够导电,也是纯净物,属于电解质,D正确。4.有下列物质:Ba(OH)2、C2H5OH、KHSO4、CO2、HNO3、Na2CO3、C6H12O6。(1)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是

,属于碱的是

,属于盐的是

。

(2)以上物质属于电解质的是

,属于非电解质的是

。

(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KHSO4:

;

②Na2CO3:

。

答案

(1)HNO3

Ba(OH)2

KHSO4、Na2CO3(2)Ba(OH)2、KHSO4、HNO3、Na2CO3

C2H5OH、CO2、C6H12O6解析

Ba(OH)2是碱,属于电解质;C2H5OH是有机化合物,属于非电解质;KHSO4是盐,属于电解质;CO2是酸性氧化物,属