寻找金属与酸反应的计算规律

寻找金属与酸反应计算的规律【学习目标】1.加深对金属与酸反应的理解进一步熟练根据化学方程式的计算【重点难点】掌握金属与酸反应的一般计算规律【知识准备】相同质量的镁、铜、铁三种金属所含原子个数最多的。写出下列金属与酸反应的化学方程式稀硫酸稀盐酸镁铝锌铁下列物质中，遇稀盐酸不产生气体的是（ 下列物质中，遇稀盐酸不产生气体的是（ ）.铁片B.铜片C.石灰石D.纯碱（Na2CO3）A【学习过程】一、等质量的金属与足量的酸 反应例1质量相同的下列金属分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

规律总结：相同质量活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应时，若生成的化合物中金属元素的化合价都是+2价，则相对原子质量越小，生成氢气质量 。从微观分析，一个金属原子反应后能生成—个氢气分子。相同质量的金属，相对原子质量越小所含的原子个数越 ，所以金属的原子个数越多，反应后生成的氢气分子个。例2等质量的镁条、镁铝合金分别与足量的稀硫酸反应生成氢气较多的是（填“镁条”或“镁铝合金”）变式训练1.甲、乙、丙三种金属都能与稀硫酸反应，反应后生成的化合物中都是+2价。相同质量的甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量与时间的关系如图所示。三种金属的相对原子质量关系是甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙C.丙＞乙＞甲 D.乙＞丙＞甲2.有A、B、C、D四种金属，都能与稀硫酸反应，反应后生成的化合物中都是+2价，四种金属的相对原子质量从大到小依次是B＞C＞D＞A，等质量的A、B、C、D四种金属与足量的稀硫酸反应，实际消耗的硫酸最多的是 。二、等质量的酸与足量的金属反应例3足量的镁、铝、锌三种金属分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（即稀硫酸中所含的硫酸质量相同）反应，生成的氢气是（ ）A.镁＞铝＞锌 B.铝＞锌＞镁 C.锌＞铝＞镁 D.一样多

规律总结：相同质量的硫酸中所含氢元素的质（填“相同”或“不同”）。根据质量守恒定律，金属与酸反应生成氢气的质量（填“>”、"=”或“V”）参加反应的酸中氢元素的质量。据此分析，足量的不同金属与等质量、等质量分数同种酸反应生成的氢气质量 。变式训练在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别投入等质量的铁和锌，反应结束后，发现两种金属都有剩余，则下列说法正确的是（ ）A.乘U余的铁比锌多 B.剩余的锌比铁多C.剩余的铁和锌一样多 D.无法确定三、综合运用例4将质量相等的A、B、C三种金属，分别同时放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的氢气的质量与反应时间关系如图所示。根据图中所提供的信息，下列得出的结论中正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）放出氢气的质量是A>B>C金属活动性顺序是A>B>C反应速率最大的是A相对原子质量是C>B>A总结与反思【当堂训练】等质量的镁、锌、铁、铝分别放入盛有等质量、等质量分数的稀硫酸A、B、C、D四个烧杯中，充分反应后，镁、锌、铁、铝都没有剩余，则烧杯液体的质量最大的是（）TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.C D.D碳酸钠和盐酸反应的化学方程式与碳酸钙和盐酸的化学方程式相似，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为。等质量的碳酸钠、碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二