【化学】弱电解质的电离第1课时课件 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

自然生态平衡：水体污染污染治理第三章水溶液中的电离平衡人体内环境稳态：水至关重要第三章水溶液中的电离平衡第一节弱电解质的电离第一课时课前复习：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物(1)只需满足上述两条件之一能导电即可，电解质本身不一定能导电。(2)电解质溶液中自由离子浓度越大，导电能力越强，离子所带电荷数越多，导电能力越强。注意：非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物1.概念：课前复习：2.物质类别：化合物电解质非电解质单质纯净物混合物物质电解质：酸、碱、盐、金属氧化物下列物质能导电的是()，属于电解质的是()，属于非电解质的是()。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.熔融的NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.NaOH固体

i.硫酸j.Ba(OH)

2溶液k.氯气l.CaCO3acdejdhi

lfg课前复习：练一练：习题小结：课前复习：(1)混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)单质既不是电解质，也不是非电解质。(3)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出的离子，故为非电解质。物质类别：强电解质弱电解质化合物非电解质电解质单质纯净物混合物物质一、强弱电解质思考：强弱电解质的划分依据是什么？何为强？何为弱？一、强弱电解质一、强弱电解质1.概念：

(1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水、少部分盐思考：如何用实验证明强弱电解质的电离程度不同？一、强弱电解质一、强弱电解质2.实验探究(一)：等体积、等浓度的HCl、CH3COOH/NaOH、

NH3·H2O/NaCl、乙醇分别测试其导电能力。组号物质灯泡明暗程度①HClCH3COOH②NaOHNH3·H2O③NaCl乙醇明明暗明暗不亮一、强弱电解质2.实验探究(二)：等体积的1mol/L

的HCl、CH3COOH分别与等量的镁条反应；并测量溶液的pH。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH

与镁反应现象溶液pH镁条反应较快镁条反应缓慢0.002.38补充：pH=—lg

c（H＋）一、强弱电解质2.实验分析与结论：实验事实：c（H＋）不同①灯泡明亮程度不同②反应剧烈程度不同相同体积、相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，电离程度不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。

结论：电解质的强弱之分，在于电离程度不同③pH分别为0.00和2.38离子浓度不同定性分析定量分析

NaCl在水中溶解电离微观示意图一、强弱电解质

HCl、CH3COOH分别在水中电离微观示意图一、强弱电解质

在醋酸溶液中电离出的离子会杂乱无序的运动，这个过程CH3COO–和H+会相遇然后相互碰撞形成醋酸分子，说明电离过程是可逆的。弱电解质在水中分子、离子共存一、强弱电解质

3.电离方程式的书写(2)弱电解质：弱电解质部分电离，书写时用“”。

CH3COOHCH3COO-

+H+一、强弱电解质NH3·H2ONH4++OH-(1)强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”。HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-

一、强弱电解质练习：写出下列电解质的电离方程式HClO、CH3COONH4、NaHSO4

3.电离方程式的书写(3)多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。H2CO3

H++HCO3-HCO3-H++CO32-思考：如何证明碳酸的电离是分步进行的？验证：盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始时无明显现象，过一段时间后产生气泡。一、强弱电解质

3.电离方程式的书写(4)多元弱碱一步电离，一步书写。Cu(OH)2Cu2++2OH-一、强弱电解质Fe(OH)3Fe3+

+3OH-难溶于水分子浓度小二、弱电解质的电离

1.弱电解质的电离平衡(1)概念：一定条件下，弱电解质在水溶液中的电离达到最大程度，此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，分子浓度和离子浓度保持不变，则达到电离平衡。化学平衡概念与平衡建立平衡的特征影响因素化学平衡常数二、弱电解质的电离

1.弱电解质的电离平衡(2)建立过程：化学平衡概念与平衡建立平衡的特征影响因素化学平衡常数v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)υt电离平衡状态二、弱电解质的电离

2.弱电解质的电离平衡的特征化学平衡概念与平衡建立平衡的特征影响因素化学平衡常数逆

弱电解质的电离可逆定溶液中各分子、离子的浓度不变等

v电离=v结合≠0动电离平衡是一种动态平衡

变

条件改变时，电离平衡发生移动二、弱电解质的电离

以CH3COOHCH3COO-+H+为例改变条件平衡移动方向C(H+)n(H+)电离程度①加热②加水③通HCl④加NaAc(s)⑤加NaOH(s)⑥加冰醋酸正向正向逆向逆向正向正向↑↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↓↓3.影响电离平衡的因素二、弱电解质的电离

3.影响电离平衡的因素化学平衡概念与平衡建立平衡的特征影响因素化学平衡常数内因：电解质本身的性质。外因：温度、浓度当外界条件改变时，平衡发生移动，同样可以用“勒夏特列原理”解释。二、弱电解质的电离

化学平衡概念与平衡建立平衡的特征影响因素化学平衡常数(1)温度：电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动。(2)浓度：①加水稀释，电离程度增大。②加电解质：

a.加弱电解质，平衡正向移动；

b.加入电离出的同种离子的强电解质，平衡逆向移动；

c.加入消耗电离出离子的强电解质，平衡正向移动。3.影响电离平衡的因素三、电离平衡常数

1.概念：一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值为一常数，叫做电离常数，用K表示。2.表达式：(1)一元弱酸：(2)一元弱碱：HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)MOHM++OH-Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)三、电离平衡常数

2.表达式：(3)多元弱酸：H2S

H++HS-HS-H++S2-（第一步电离K1）（第二步电离K2）K1=c(H+).c(HS-)c(H2S)K2=c(H+).c