混合物的分离提纯

第一章:从实验学化学课题二：混合物的分离提纯1过滤和蒸发知识清单过滤蒸发粗盐提纯123离子检验4过滤玻璃棒烧杯漏斗铁架台（1）过滤操作需要哪些仪器？（2）过滤的目的（适用范围）是什么？（3）进行过滤操作时要注意哪些问题？（4）如何洗涤过滤以后得到的沉淀？（一贴、二低、三靠）分离不溶性固体物质和液体混合物的方法向过滤装置中加入适量蒸馏水以刚好浸没沉淀为宜重复2到3次蒸发（1）蒸发操作需要哪些仪器？（2）蒸发的目的是什么？（3）蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅伤人。*加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。玻璃棒铁架台酒精灯蒸发皿将可溶性物质从其溶剂中分离出来的方法分离定义和注意事项1.分离定义分离是将混合物中各组分逐一分离开，且恢复各物质原来的状态物理方法。2.除杂原则：不增（尽量少引入新杂质）不减（不损耗样品）易分离（目标产物容易分离出来）易复原（除去各种过量杂质后容易得到目标产物）注意：1.除杂试剂要适当过量以保证杂质被完全出去。2.必须设计所加试剂的先后顺序！粗盐提纯1.粗盐中主要的杂质物质泥沙、MgCl2、CaCl2、NaSo42.目标产物NaCl粗盐提纯3.粗盐中不可溶性杂质去除过滤出去泥沙得到含有可溶性杂质的氯化钠溶液准确称取5g粗盐置于烧杯中，加入15毫升蒸馏水并用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止1.可溶性杂质物质离子MgCl2、CaCl2、NaSo42.不可溶性杂质物质泥沙粗盐提纯粗盐中可溶性杂质去除So42-Ca2+Mg2+（1）离子除去顺序粗盐提纯粗盐中可溶性杂质去除（1）So42-Ca2+Mg2+离子除去过程So42-过量Bacl2Baso4剩余Cacl2Ca2+Mg2+过量NaCo3CaCo3BaCo3NaCo3Mg2+

过量NaoHMgOH过量NaoH和NaCo3过量HClH2oco2粗盐提纯杂

质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去粗验中可溶性杂质：粗盐提纯只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理加入除杂试剂的顺序离子检验1.除杂过程中杂质离子是否出尽？2.如何确定溶液中是否含有某些离子？离子检验1.H+离子的检验向溶液中加入紫色石蕊溶液溶液变红则确定有H+。离子检验2.OH-离子的检验向溶液中加入酚酞溶液，溶液变红则确定有H+。离子检验3.So42-

离子的检验加入盐酸酸化以后的氯化钡产生不溶于硝酸的白色沉淀则确认有So42-原理:BaCl2+Na2So4=BaSo4+NaCl注意：只能加入盐酸酸化以后的氯化钡溶液,酸只能用盐酸，盐只能用氯化钡。离子检验3.So42-

离子的检验加入盐酸是为了排除CO32-,SO32-,PO43-

，Ag+的干扰。1、检验Na2CO3中是否含有Na2SO4

应排除CO32-干扰——用酸

HCl和BaCl2或HNO3

和BaCl22、混合物中可能含有CO32-、SO42-、Ａg＋，检验是否含有SO42-

应排除CO32-、Ag＋干扰——避免引入Cl-先加HCl检验是否有Ag＋，且排除CO32-干扰；再加BaCl24、检验一未知溶液中是否含有SO42-

考虑CO32-、Ag＋、SO32-的干扰离子检验5.Cl-离子的检验加入硝酸酸化以后的硝酸银产生白色沉淀则确认有Cl-原理:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3离子检验5.CO32-

离子的检验加入氯化钡化以后产生白色沉淀，再加入盐酸如果有使澄清石灰水变浑浊