四川2019届高三理综化学高考模拟试卷四及答案

理综化学部分可能用到的相对原子质量：C--12 O--16S--32 C1---35.5.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是()a.so2、no2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨.明矶［KA1(SO4)2-12H2O］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2Na时，阳极质量减少64g.标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA质量为28gC常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAD.标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.一个苯环上已经连死国、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种B.HOCH2cH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案A证明M虱OH卜沉淀可以转化为Fe（OH）3向2niL1mcl/LNaOH溶液中先加入3滴］moVLMgCM溶液，再加入3滴1mol/LFeCh溶液rb比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中c验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并符阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO急、CMNCh卜的混合溶液11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中ABCD的相对位置如图所示:，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比DABCDA.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>AB.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离C.EB2中存在离子键与非极性共价键D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是（）A.乙池工作时，COJ-不断移向负极B.乙池负极反应为CH3OH-6e-+3COJ-=4CO2+2H2OC.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2D.为了使电池持续供电，工作时必须有C02参与循环.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是A.pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO/-)+c(OH-)B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)C.三种相同浓度的铵盐溶液中c|[NH4+)从大到小的)I|页序：NH4HsO4、NH4cl、NH4HCO3D.已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6X10-10、7.7X10-13、8.7X10”,则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I-26.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。则使1molN则使1molN2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的心初白匕且.日能量是 (2)N204与N02之间存在反应N2O4(g)L-2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率历网。/］随温度的变化如图所示。①由图推测该反应4H 0(填“>"或“<”)，理由为②图中a点对应温度下，己知N2O4的起始压强p0为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数)。③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：u(N2O4)=k1P(N204),v(NO2)=k2P2(NO2),其中,、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示，一定温度下，匕、k2与平衡常数Kp的关系是k「—，在下图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为。

(3)电解N02制备NH4N03，其工作原理如图所示。①阳极的电极反应式为—。②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A的化学式为—。27.(15分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：S02+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示:请回答下列问题：(1)仪器c的名称是—。⑵实验室用二氧化镒与浓盐酸共热反应的化学方程式为。(3)SOCl2与水反应的化学方程式为。蒸干AICI3溶液不能得到无水AICl3,使SOCl2与AICl3-6H2O混合加热，可得到无水AICl3,试解释原因：(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。

NaHSd固体4mol/LHNO3+NazSOj18.4moI/LH2SONaHSd固体4mol/LHNO3+NazSOj18.4moI/LH2SO4+Cu70%H2SO4+K2sCh生置发装案方⑸装置e中产生的C12经过装置d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。（己知SC12（己知SC12的沸点为50℃）。若反应中消耗C12的体积为896mL（己转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOC124.76g，则SOCl2的产率为_（保留三位有效数字）。28.（14分）铭铁矿（FeCr2O4）中含有A12O3.Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备28.（14分）铭铁矿（FeCr2O4）中含有A12O3.Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（部分操作和条件略）:重铭酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程示意图如下⑵反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为Na2cO3+A12O3望L2NaA1O2+CO2，另一个主要反应的化学方程式为⑶写出反应②中生成固体B的离子方程式： 。

(4)pH<5时，发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7l+2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度物质溶解度orKC128NaCl35.7gCr©4.7Na2Cr3O7163(g/lOOgHaO)40tC80℃40.151.336.43826.373215376①该反应能发生的理由是②获得K2Cr207晶体的操作由多步组成依次是加入KC1固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥得至4晶体。(5)某种酒精测试仪中，K2cl2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铭离子，该反应的离子方程式为。(6)含铭废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铭污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成｛已知Ksp[Fe(OH)J=4.0X10-38,Ksp[Cr(OH)J=6.0X10-31｝。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0Xl0-5mol/L,则溶液中c(Fe3+)为mol/L。35.【化学一物质结构与性质K15分)2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所作的这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和铝蛋白两枪们不仅能够催1化2还原颇&,还能将环境废物乙烦C-CH催化还原成乙烯。①乙炔是——(填“极性”或“非极性”)分子。②碳负离子CH3一勺空间构型为。③根据等电子原理，NO+的电子式为。

4^?cij'XCQHf*柠切F Uf人NH, jciij（2）钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成的二价钒固氮酶（结构如图甲）。①V2+基态时核外电子排布式为—。乙 丙②帆固氮酶中帆的配位原子有——（填元素符号）。⑶烟酰胺（结构如图乙）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含。键的数目为—。⑷金属鸨单质是一种体心立方结构，若实验测得晶胞的边长为anm，则列式表示金属鸨的密度为—g/cm3（不必计算出结果，已知鸨的相对原子质量是183.8）。（5）12g石墨烯（结构如图丙）中含有的正六边形的物质的量为—mol;请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由。（填“容易”或“不容易”）；理由：—。36.【化学一有机化学基础】（15分）有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如下：②E的核磁共振氢谱只有1组峰;I1②E的核磁共振氢谱只有1组峰;I1R—Of!③C翳生银镜反丹萨乙醵请回答下列问题:en R工―^RCOOH(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为。(2)D的化学名称是D生成E的化学方程式为(3)G的结构简式为。(4)X与C含有相同的官能团，相对分子质量比C大14,X的结构有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的有(写结构简式)。⑸由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇。A反应条件1k反应条件2人反应条件l为—；反应条件2所选择的试剂为，L的结构简式为。化学试题参考答案7.C8.B9A1Q.Dll.C12.C13.B26.（14分）（1）1941kJ（2分）⑵①分）温度升高，区用。4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△日江0（2分）户（NO。_4G 4X0H”=1—0 =1=OAx1。8域>=115皿②—）一 104 （2分）③T"用，2分）B点与D点（2分）⑶①N6-e-+H2O=NOi-+2H+（2分）②NH3（1分）27（15分）⑴球形冷凝管（I分）（2）Mn02+4HC1（浓）=A=MnCk+Ch1+2H2O（2分）（3）SOC12+H20-SO21+2HCI1（2分） 两者混合加热时，S0CL可与水反应生成SO2和HCL一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸可抑制A】Ch的水解，所以两者共热可制得无水A1C13（2分）（4）丁（I分）（5）俄硫町（2分）（6）蒸储（1分）50.0%或0.500（2分）⑺取少量W溶液于试管中，加入过量B&（N5）a溶液，静凰取上层清液,滴加HNCh酸化,再加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有C「（2分）28.（14^）（l）FeO-CiiO3（2^）⑵4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe3O^+8CO2（2分）⑶AlOr+CH3coOH+%。=A1（0H）jI+CH?COO"（2分）⑷①K2cM>7的溶解度比N叱CM）7小J旦温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重格酸钾的溶解度影响较大，利用电分解反应在低温下可以得到重格酸钾Q分）②冷却结晶（1分）过滤（1分）（5）2Cr20f一十3CHjCH2OH子16H*=3CHsCOOH+4c产+11H2O（2分）（6）2.0X10-12（2分）354化学一物质络构与性质］（15分）⑴①非极性（I分）②三角锥形a分）③匚：n㈠。：r（1分）⑵①1s空S丝p咏弓pG3d3或[Ar]3d3（I分） ②N、S（2分）（3）sp\/（2分）15X6.02XI2（或15Mo。分） 2-