2022耀祥中学高一第二学期期中考试化学试卷

耀祥中学2022—2022学年第二学期期中试题高一化学班次学号班次学号姓名考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H—1

C—12

O—16

Na—23

Cl—

K—39

Cu—64

Ag—108第I卷（选择题，共51分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共17小题，每题3分，共51分）1、下列关于原子的几种描述中．不正确的是（）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17C、12C与13C具有相同的质量数D、14N与2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb3、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH44、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性：B碱性：C稳定性：D还原性：5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、X+2B、X+4C、X+8D、X+186、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤7、下列说法正确的是 （ ） A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热8、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出9、下列措施对加快反应速率有明显效果的是Na与水反应时，增加水的用量B、Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C、Na2SO4与BaCL2两种溶液反应时，增大压强D、大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状10、下列反应体系中，不属于可逆反应的是N2和H2合成氢B、SO2与O2化合成SO3C、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水D、密封容器内NO2和N2O4可以相互转化11、银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化====12、在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，已知V（SO2）==0。05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（）====A、1mol·l-1B、·l-1C、0．9mol·l-1D、·l-113、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度只有①B、只有①②C、只有①③D、①②③14、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍15、一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共17小题，每题3分，共51分。）题号1234567891011121314151617答案

第II卷（非选择题，共49分）二、填空题（每空2分，本题共30分）18、在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）自然界形成化合物种类最多的是_____________。

（3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。19、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：XYZ（1）Y离子的电子式（2）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式20、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图示。（盐桥可以让自由离子通过）请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；银电极发生的电极反应为

；（2）外电路中的电子是从

电极流向

电极。21、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子且V元素位于元素周期表的第一周期；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_________，W是_______，X是_______，Y是________,V与W元素形成的一种化合物是日常生活中常见的一种液体(其化学式为V2W)，试用电子式表示其形成的过程_________________________________。三.实验题（每空2分，本题共10分）22.实验室配制500mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A.本实验用所用氢氧化钠的质量为B.实验操作步骤的正确顺序为(填序号)

C.若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填偏高，偏低，无影响）没有进行操作④

；定容时俯视刻度线

。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不