2021年天津市滨海新区中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年天津市滨海新区中考化学二模试卷

1.下列过程中，发生化学变化的是（）

A.海水晒盐B.风力发电C.瓷碗破碎D.煤气燃烧

2.空气中体积含量为78%的气体是（）

A.氧气B.稀有气体C.氮气D.二氧化碳

3.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A.酒精B.氢气C.汽油D.沼气

4.生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（）

A.柠檬汁（2.0〜3.0）B.苹果汁(2,9〜3.3)

C.牛奶（6.3〜6.6）D.鸡蛋清(7.6〜8.0)

5.下列实验操作正确的是（）

B.氯元素是一种非金属元素

C.氯原子的核外电子数为17

D.氯元素的相对原子质量是35.45g

7.把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙的

硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺

序是（）

A.甲乙丙B.甲丙乙C.乙甲丙D.丙甲乙

8.下列实验现象描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾

B.铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液由蓝色变为黄色

C.将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰

D.高温加热木炭和氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色，同时生成二氧化碳

9.下列有关燃烧与灭火说法不正确的是（）

A.森林起火时可砍伐树木形成隔离带

B.洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭

C.可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应

D.夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查

10.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8,当2.8gA与一定量B

恰好完全反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）

A.9.6gB.4.4gC.6.8gD.8.8g

11.化学影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下

列有关化学与生活的说法中正确的是（）

A.微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取

B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C.“白色污染”是指白色垃圾产生的污染，会对环境造成严重危害

D.某食谱中有红烧肉、米饭、凉拌黄瓜，从营养均衡角度分析还应摄入糖类

12.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

取等量样品，分别加适量的等量的水溶

A鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体

解

B除去CO2气体中少量的co点燃

C除去CaO中的CaCC）3滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出

D检验NaCl溶液中是否含有Na2cO3取样，加入适量的稀盐酸，观察现象

A.AB.BC.CD.D

13.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（）

A.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

B.活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属

C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

D.单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物不一定是单质

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14.“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在

两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低

污染、高效率等特点。氧化银(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直

接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是()

HO-CO：

NiO（固体）

空气反应器燃料反应器

Ni（固体）

A.反应更充分、能源利用率高

B.较安全，减少爆炸风险

C,消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

D.氧化镇(NiO)中银元素的化合价为+2价

15.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCl,取5.6g该样品与50g一定溶质质

量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是()

A.若样品不含NaCl,则m<1.8

B.若m=1.8,则样品中一定含有NaCL可能含有固体KOH

C.若m=1.8,则样品中至少含有NaCl或固体KOH的一种

D.若样品中不含NaCl,则盐酸的溶质质量分数大于7.3%

16.化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。

①稀盐酸②硝酸钾③碳酸钙④活性炭

(1)可用作补钙剂的是;

(2)可作复合肥料的是；

(3)可用作冰箱除味剂的是；

(4)可用于金属表面除锈的是。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)从宏观角度看，汞是由组成的(填字母)；从微观角度看，汞是由

构成的(填字母)。

A.汞元素

B.汞分子

C.汞原子

D.汞离子

(2)某补锌口服液的标签上标注含锌6.5mg,这里的“锌”指的是(填字母)。

A.分子

B.原子

C.元素

D.单质

(3)请从分子的角度分析并解释下列问题：

①路过花园时我们能闻到花香的原因是:

②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是。

(4)结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答:

其中属于同种元素是(填字母)，属于阴离子是(填字母)，化学性

质相似的是(填字母)。

18.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

(1)下列“水”属于纯净物的是(填字母)。

A.自来水

B.矿泉水

C.蒸储水

D.海河水

(2)生活中常用检验地下水是硬水还是软水。

(3)水和天然气反应可以得到合成气，其反应的微观示意图如图1所示：

o—氢原子

%一氧原子

•—磕原子

图1

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是(填字母)；

②生成物中，C和D的质量比为(填最简整数比)。

(4)水是最常用的溶剂，图2是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:

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溶

①t3°C时甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

②将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至tJC,没有晶体析出的是

(填“甲”、“乙”或“丙”)。

③当甲中含有少量乙时，可以通过的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸

发结晶”)o

④tjc时，将40g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为

(计算结果保留到0.1%)。

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中完全燃烧；

(2)水在通电的条件下分解；

(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应。

20.能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请回答以下问题：

(1)化石燃料包括、石油和天然气。

(2)食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是(填字母)。

A.霉变的大米、花生，经过蒸煮后食用

B.用亚硝酸钠腌制的鱼和肉

C.用硫酸铜溶液浸泡后的棕叶包粽子

D.加入少量小苏打焙制的糕点

(3)“节能减排”是防止空气污染的有效措施。在汽油中添加乙醇，可以节省石油

资源，减少汽车尾气的污染，乙醇是一种(填“可再生”或“不可再生”)

能源。乙醇完全燃烧的化学方程式是=现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合

物共13.4g,充分燃烧后生成26.4g二氧化碳，则生成水的质量为g»

21.金属材料一直被广泛的应用着。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和性。

(2)用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、(填物质名

称)隔绝。

(3)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了

现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧

化铁)炼铁,其反应原理是(用化学方程式表示)。

(4)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，

其中能达到目的的是(填字母)。

A.将Cu分别加入Fe(N()3)2溶液、AgNC)3溶液中

B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C.将Ag分别加入FeSC>4溶液、CuSC)4溶液中

D.将Fe、Ag分别加入CUSO4溶液中

(5)将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物25.6g隔绝空气加热到约800。口恰好

完全反应后得到固体质量19g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧

化碳)，则炉甘石中锌元素的质量分数为(提示：碳酸锌加热可分解为氧化

锌)。

22.根据下列装置图回答问题。

(1)写出仪器①的名称：。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取并收集氧气，应选用的装置

为(从A〜E装置中选择，填字母)，该反应的化学方程式为o

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式

,若用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在(填“a”或

“b”)端。

23.酸、碱、盐是生活中常见的物质。

(1)某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。现

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要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。步骤如下：

①计算：需要氯化钠的质量为g,需要水的体积为mL（水的密度为

lg/cm3）o

②称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。

③溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，

用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是；在量取水的体积时，

若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将（填

“偏大”或“偏小”）o

④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。

（2）A〜E表示初中常见的儿种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应

物、生成物未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、

纺织和洗涤剂的生产，E可以用于改良酸性土壤。（“一”表示可相互反应，“T”

表示反应可一步实现）。请回答下列问题：

①B的化学式。

②由C-E发生反应的化学方程式为。

③D和E的反应属于反应（填基本反应类型）。

24.某固体物质可能含有Na2sO,、Na2c。3、CaC%CuS04>K2cO3和KOH中的一种或

几种。为探究其组成，进行如图实验，流程和现象记录如图:

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含（填化学式）。

（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式），可能含有

（填化学式）。

(3)二氧化碳是一种重要的化工原料，在高温高压下，二氧化碳与氨气(化学式为

NE)反应，生成尿素［化学式为83出)2］和水，写出该反应的化学方程式。

25.我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物-青蒿素(化学式为C］5H22。5)挽救了

数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

(1)青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为(填最简整数比)。

(2)青蒿素的相对分子质量为。

(3)若青蒿素中含有5.5g氢元素，则该青蒿素的质量为g(写计算过程)。

26.现有11g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，

将该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应，经

过滤后测得所得溶液质量为242g,请计算：

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留到0.1%)。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、风力发电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、瓷碗破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、煤气燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、风力

发电、瓷碗破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C

【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、

二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。

故选：Co

根据空气中各成分及体积分数来回答本题.

熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体,哪种气体最多，哪种气体最少.

3.【答案】B

【解析】解：A.酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错

误。

B.氢气作为燃料，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确。

C.汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等气体，二氧化硫和氮氧化

物会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

D.沼气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

故选：B(.

最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃

料就可以称为最理想的燃料，据此进行分析判断。

本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气作为能源的优点等即可正确解

答本题。

4.【答案】D

【解析】解：A、柠檬汁的pH为2.0〜3.0,小于7,显酸性，故选项错误。

B、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性，故选项错误。

C、牛奶的pH为6.3〜6.6,小于7,显酸性，故选项错误。

D、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7,显碱性，故选项正确。

故选：D。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7

时，呈碱性。据此分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：

A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故错误。

B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，

试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故错误；

C、用试管给液体加热时，不能超过试管容积的三分之一，故错误；

D、检验装置气密性的方法是：用手握住试管，导气管口有气泡冒出时，这证明气密性

好，故正确。

故选：D。

A、根据量筒的使用方法；

B、根据给试管内倾倒液体的注意事项考虑；

C、根据加热液体时的注意事项分析；

D、根据检验装置气密性的方法解答。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作

要领，使操作规范。

6.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素

的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的

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质子数是17,故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带

“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为

17,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为35.45,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：D。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化，说明

乙的位置排在氢的后面，甲、丙的位置排在氢的前面，即甲、丙＞H＞乙；把甲放入丙

的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，即甲〉丙；则甲、

乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。

故选：Bo

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在

它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活

动性由强到弱的顺序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不

活泼”是正确解答此类题的关犍。

8.【答案】C

【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法

错误。

B、铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，一段时间后溶液由蓝色变为浅绿

色，故选项说法错误。

C、将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。

D、高温加热木炭和氧化铜的混合物生成铜和二氧化碳，固体由黑色变成红色，同时生

成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据碳具有还原性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实

验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

9.【答案】C

【解析】解：A.森林起火时可砍伐树木形成隔离带，通过移走可燃物来灭火，选项说法

正确；

B.洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气来灭火，选项说法正

确；

C.若温度没有达到可燃物的着火点，即使可燃物与氧气接触，也不会发生燃烧，选项说

法错误：

D.夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发

生爆炸，选项说法正确。

故选：Co

根据燃烧的条件与灭火的原理、爆炸的条件进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的条件等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8”，则可假设A和B

的式量分别为7a、8a,又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应,则可求一定量B的质量；

根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。

根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质

量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。

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【解答】

根据''反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的式量之比为7：8”，则可假设A和B

的式量分别为7a、8a,

设与2.8gA反应的B的质量为x

A+3B=2C+3D

7a3x8a

2.8gx

3x8ax

x=9.6g

根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g,故D正确。

故选D。

11.【答案】B

【解析】解：A、微量元素在人体内的需求量尽管很小，但却是维持正常的生命活动所

必需的，故选项说法错误。

B、金属的回收利用，能节约金属资源、节约能源、减少污染，是保护金属资源的有效

途径之一，故选项说法正确。

C“白色污染”是指由废弃塑料造成的环境污染，与垃圾的颜色无关，故选项说法错误。

D、营养物质或营养元素的摄入要适量、全面，要合理搭配，红烧肉中主要含有蛋白质，

米饭中主要含有糖类，凉拌黄瓜中富含维生素，从营养均衡角度分析还应摄入脂肪，故

选项说法错误。

故选：Bo

A、根据微量元素的生理功能判断.

B、根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断.

C、根据白色污染得含义进行分析.

D、根据合理膳食的原则判断.

“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，

同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食.

12.【答案】AD

【解析】解：A、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镂溶于水吸热，温度降低，该选

项能够达到实验目的；

B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

C、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

该选项不能达到实验目的；

D、加入稀盐酸，如果产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳，说明含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠，该选项能够达到实验目的。

故选：ADo

A、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镂溶于水吸热，温度降低；

B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；

C、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】AC

【解析】解：A、同一温度下，同一种物质的饱和溶液的浓度比它的该温度下的不饱和

溶液大，同一温度下，同一种物质的饱和溶液的浓度比它的该温度下的不饱和溶液大,

故选项推理正确。

B、活泼金属与酸反应有气体生成，但与酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，

也可能是碳酸盐，故选项推理错误。

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CC>2+2NaOH=

Na2cO3+H2O,故选项推理正确。

D、单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推

理错误。

故选：AC。

A、根据同一温度下，同一种物质的饱和溶液的浓度比它的该温度下的不饱和溶液大,

进行分析判断。

B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断。

D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

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本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

14.【答案】C

【解析】解：A.燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来

实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高，选项说法正确；

B.较低温度下燃烧可以减少爆炸的危险，较为安全，选项说法正确；

C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气不会改变，选项说法错误；

D.氧化镇(NiO)中，氧元素显-2价，所以银元素的化合价为+2价，选项说法正确。

故选：C»

根据反应的循环图结合物质间的反应进行分析解答即可。

本题难度不大，理解在两个反应器之间的循环的过程图等是正确解答本题的关键。

15.【答案】BD

【解析】解：设5.6g氢氧化钠与盐酸生成水的质量为x,消耗盐酸中HC1的质量为y,

NaOH+HC1=NaCl+H20

4036.518

5.6gyx

40_363_18

5.6gyX

x=2.52gy=5.11g

盐酸的溶质质量分数为需X100%«10.2%

设5.6g氢氧化钾与盐酸生成水的质量为A,消耗盐酸中HC1的质量为B,

KOH+HC1=KC1+H20

5636.518

5.6gBA

56__36,5_18

5.6g-B-A

A=1.8gB=3.65g

盐酸的溶质质量分数为蜜X100%=7.3%

A.通过以上分析可知，5.6g氢氧化钠与盐酸生成水的质量为2.52g>1.8g,5.6g氢氧化钾

与盐酸生成水的质量为1.8g,若样品不含NaCL则m>1.8；故A错误；

B.通过以上分析可知，5.6g氢氧化钠与盐酸生成水的质量为2.52g>1.8g,5.6g氢氧化钾

与盐酸生成水的质量为1.8g,氯化钠产生水的质量为0<1.8g,若m=1.8,则样品中一

定含有NaCl,可能含有固体KOH；故B正确；

C.通过以上分析可知，5.6g氢氧化钠与盐酸生成水的质量为2.52g>1.8g,5.6g氢氧化钾

与盐酸生成水的质量为1.8g,氯化钠产生水的质量为0<1.8g,若m=1.8,则样品中一

定含有NaCl,可能含有固体KOH；故C错误；

D.通过以上分析可知，5.6g氢氧化钠与盐酸反应，盐酸的溶质质量分数为10.2%>7.3%；

5.6g氢氧化钾与盐酸反应，盐酸的溶质质量分数为7.3%；则若样品中不含NaCl,则盐

酸的溶质质量分数大于7.3%；故D正确；

故选：BDo

依据氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸反应方程式，结合题中数据和选项，利用极值法分

析。

此题主要考查化学方程式计算，主要是利用极值法及反应方程式来分析和解决化学计算

中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

16.【答案】②③④①

【解析】解：(1)碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸

钙可用作补钙剂；

(2)硝酸钾中含有钾元素与氮元素，可作复合肥料；

(3)活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂：

(4)金属表面的锈往往是金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，所以稀盐酸可用于

金属表面除锈。

故答案为：(1)③；

(2)②；

⑶④；

(4)①。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可.

掌握常见的物质的性质和用途是正确解答本题的关键.

17.【答案】ACC分子是不断运动的分子的构成不同BCCBD

【解析】解：(1)从宏观角度看，汞是由汞元素组成的，故选A；

从微观角度看，汞是由汞原子构成的，故选C。

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(2)物质的组成常用元素来描述，某补锌口服液的标签上标注含锌6.5mg,这里的“锌”

指的是元素，故选C。

(3)①路过花园时我们能闻到花香的原因是：分子是不断运动的，花香的微粒通过运动

分散到周期为的空气中去了；

②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同，决定了物质的性质不

同。

(4)其中BC的质子数相同，属于同种元素，在C中质子数=8(电子数=10,属于阴离

子，BD的最外层电子数相同，化学性质相似。

故答案为：(1)A；C；

(2)C；

(3)①分子是不断运动的；

②分子的构成不同；

(4)BC；C：BDo

(1)根据汞的构成和组成分析回答；

(2)根据物质的组成常用元素来描述分析；

(3)根据分子的性质分析回答；

(4)根据同种元素的质子数相同、在阴离子中质子数现已电子数、最外层电子数相同的

原子具有相似的化学性质分析。

本题的难度不大，正确地认识物质的组成、构成的知识和原子结构示意图的意义是解答

本题的基础知识。

18.【答案】C肥皂水B14：3甲＞乙＞丙丙降温结晶28.6%

【解析】解：(1)纯净物是由一种物质组成的，所以下列“水”属于纯净物的是：蒸储

水，故选：C；

(2)生活中常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；

(3)水和天然气反应可以得到合成气，通过分析反应的微观示意图可知，化学方程式为：

高温

CH4+H20—3H2+CO'所以

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B；

②生成物中，C和D的质量比为28：6=14：3；

(4)①t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质

饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；

②将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至tjc,甲、乙物质的溶解度减小，

丙物质的溶解度增大，所以没有晶体析出的是丙；

③甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以

当甲中含有少量乙时，可以通过降温结晶的方法提纯甲；

④tjc时，甲物质的溶解度是40g,所以将40g甲物质放入50g水中充分搅拌，只能溶

解20g的晶体，所得溶液中溶质质量分数为x100%«28.6%。

故答案为：(1)C；

(2)肥皂水;

⑶①B;

②14：3；

(4)①甲＞乙＞丙；

②丙；

③降温结晶；

④28.6%。

(1)根据纯净物是由一种物质组成的进行分析；

(2)根据生活中常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水进行分析；

(3)根据反应的微观图示进行分析；

(4)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶

液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶

质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶

体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

点燃通电

19.【答案】c+()2=CO22H2。二2H2T+02THC1+NaOH=NaCl+小。

【解析】解：(1)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为c+c＞2三C02。

通电

(2)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2。=2H2T+02T。

(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCI+NaOH=

NaCl+H2O»

故答案为：

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点燃

;

(1)C+O2—co2

呼

(2)2H2O—2H2T+02T；

(3)HC1+NaOH=NaCl+H2Oo

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤

(写、配、注、等)进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出

现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

点燃

.【答案】煤可再生126

20DC2H5OH+3O2—2CO2+3H2O-

【解析】解：(1)常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；

(2)A、霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后

也不能食用，故A错误；

B、亚硝酸盐有毒，不能用亚硝酸钠腌制的鱼和肉，故B错误；

C、硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子，能够破坏人体中的蛋白质，如果用硫酸铜

溶液浸泡粽叶，会对人体健康造成危害。故C错误；

D、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该

做法不会对人体健康造成危害，故D正确。

故选：D。

(3)乙醇可用粮食发酵的方法获取，所以乙醇属于可再生能源；在点燃的条件下，乙醇

点燃

与氧气反应生成二氧化碳和水；化学方程式为:c2H50H+302-2CO2+3H2。。故填：

可再生；C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O0

26.4g二氧化碳中碳元素的质量为：26.4gxgx100%=7.2g,由质量守恒定律可知：

原混合物中含有碳元素7.2g。因为乙醇和乙醛中：2c〜0,设混合物中氧元素的质量为

X,则：

2c〜0

2416

7.2gx

24_7,2g

16=—

x=4.8g

则混合物中氢元素的质量为13.4g-7.2g-4.8g=1.4g,所以生成水的质量为：1.4g+

(^x100%)=12.6g,

故答案为：(1)煤；

(2)D；

点燃

⑶可再生；c2H5OH+3O2二2C02+3H2°;12.6。

(1)根据常见的化石燃料进行分析；

(2)A、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析；

B、根据亚硝酸钠有毒进行分析：

C、根据硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子进行分析；

D、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分

析。

(3)根据能源的分类以及化学反应的原理来分析，根据化学反应前后元素的种类与质量

不变，结合化学式进行分析计算解答。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我

们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

高温

AD26%

21.【答案】导电氧气3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

【解析】解：(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。

故填：导电。

(2)铁生锈需要和氧气、水同时接触，涂上油漆，目的是为了防止铁与氧气(或。2)或水(

或电0)发生反应而生锈。故填：氧气。

(3)一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应是一氧化碳与氧化铁在高温

条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3coIFC2O3-2FCI3co2：故填：3c0+

高温

Fe2。？---2Fe+3c020

(4)A、将Cu分别加入Fe(NO3)2溶液、AgNOs溶液中，铜能与AgNC)3溶液，说明了活动

性铜〉银，铜不能与硝酸亚铁反应，说明了活动性铁〉铜，故该方案能达到目的。

B、将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，说明了

铁＞氢；Cu丝、Ag丝均不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案

不能达到目的。

C、Ag与CuSC)4溶液、Fes。,溶液都不反应，说明了活动性铜〉银；铁〉银，但无法确定

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铁和铜的活动性强弱，故该方案不能达到目的。

D、Ag与C11SO4溶液不反应，说明了活动性铜,银；铁与CUSO4溶液反应置换出铜，说

明了活动性铁,铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案能达到目的。

故选：ADo

(5)设炉甘石中锌元素的质量为x,碳酸锌的质量为y

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25.6g-19g=6.6g

根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为

2Zn〜〜〜2ZnCC)3〜〜〜〜〜3CO2T

130250132

xy6.6g

130x

132=6^6g

x=6.5g

250_y

132=6^6g

y=12.5g

炉甘石中锌元素的质量分数6MX100%=26%

6.5g)

故答案为：(1)导电；

(2)氧气;

高温

;

(3)3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

(4)AD；

⑸26%。

(1)金属都具有良好的导电性、导热性和延展性；

(2)根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答；

(3)根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳书写化学方程式；

(4)根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不

反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、

银三种金属的活动性顺序。

(5)根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算

二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。

本题考查了常见金属的应用、金属的冶炼以及化学方程式的书写和计算，完成此题，可

以依据已有的知识进行。

22.【答案】长颈漏斗AC或AE2KCIO3千2KC1+302TCaC03+2HC1=CaCl2+

H20+C02Ta

【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镭做催化剂和加热的条件下生成

氟化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排

空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：AC或AE；

MnO2

2KC103-^-2KCl+3。2T；

(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互

相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用装置F收集二氧化碳,

验满时，燃着木条应放在a端，因为二氧化碳的密度比空气大，因此长进短出；故答案

为：CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02T；a。

(1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热,

如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,

因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；

(3)实验室制取CO?，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互

相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比

空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态

和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考

的重要考点之一，主要出现在实验题中.

23.【答案】7.542.5加快溶解速率偏小C02CaO+H20=Ca(OH)2复分解

【解析】解：(1)①需要氯化钠的质量为50gx15%=7.5g,需要水的质量为50g-7.5g=

42.5g,故体积为42.5mL,故填：7.5；42.5；

③溶解过程中用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是加快溶解速率；在

量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则水的量偏大，所配制的氯化钠溶液中溶质

的质量分数将偏小，故填：加快溶解速率；偏小；

(2)A是一种建筑材料的主要成分，高温能分解，故A是碳酸钙，D广泛用于玻璃、造纸、

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纺织和洗涤剂的生产，故D是碳酸钠，E可以用于改良酸性土壤，故E是氢氧化钙，