2021年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷(二)

2021年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷（二）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一个选项是符合题目要求的）

1.（6分）《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富

含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖

B.天然油脂具有固定的熔、沸点

C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

2.（6分）硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物（NOx）,将尾气与H2混合，通入Ce（SO2）

2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的

是（）

A.该转化过程的实质为NOx被H2还原

4++3+

B.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce-2H+Ce

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.x=l时，过程H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

3.（6分）有机物F具有抗肿瘤镇疗作用，其合成方法如图所示。下列说法错误的是（）

A.E的一氯代物有6种

B.E分子中所有碳原子一定不在同平面内

C.F能使酸性重倍酸钾溶液变色

D.F在一定条件下可通过消去反应转化为E

4.（6分）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

I■旌

「J少r-11

A.反应过程中，试管I中出现灰黑色固体是CU20

B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水

C.若试管I盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色

D.为验证气体产物具有还原性，试管可盛放酸性KMnO4溶液

5.（6分）利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、CI2,装置

A.a极反应：CH4-8e+4O2=CO2+2H2O

B.可用铁电极替换阴极的石墨电极

C.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D.标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

6.（6分）H2X是二元弱酸，Y表示£戢_）.或£辱?一,pY=-lgY。常温下，向一定浓

c（HX-）C（H2X）

度的K2X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

10.29.48.67.87.0pH

A.曲线n表示pW)与pH的变化关系

C(HX")

B.Kal的数量级是10一6

C.KHX溶液中c(H2X)<c(X2')

D.当pH=7时，混合溶液中c(K+)=c(HX)+2c(X2')+c(Cl)

7.(6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子

簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数

之比为3：4,Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是()

WX

A.该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2

B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质

C.简单离子的半径：X>Y>Z

D.Y、Z的简单离子均可促进水的电离

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每道试题考生都必须

作答，第11题〜第12题为选考题，考生根据要求作答)必考题(3题，共43分)

8.(15分)烟气中SO2的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以

下三种方法实现烟气中硫的回收。

(1)CO还原法：SO?(g)・+2CO(g)催化利S(1)+2CO2(g)

①已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ・mo「i、529kJ・mol”,则反应SO2(g)

+2CO(g)产化利S(1)+2CO2(g)的△Hu»

②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g),平衡时SO2的转化

率(SO2)与投料比的比值［内£0)、=y］、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转

n(S02)

化率:NM(填“>”、“<”或“="，下同),逆反应速率:NPo

③某温度下，向1L密闭容器中充入2moicO和lmolSO2,发生反应2co(g)+S02(g)

S(1)+2CO2(g),达到平衡后，测得混合气体中C02的物质为1.2mol。则该温度下反

应的平衡常数K=；

(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率

T1随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

汩▲

N

阴lh

s

髭88hc(HSO；)\人

银S5

客________Yc(S0

总

0,.42le(H;SO,)A

上0,，c(SO，S\

田().0

冲

2

46i

图2

①为提高SO2的吸收效率n，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位

时间内烟气的循环次数、

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为

c(Zn2+)_

③pH=7时，溶液中

c(S0:)

(3)电解法：按图所示装置，利用惰性电极电解含S02的烟气回收S及H2so4。

阴极阳极

—

含so?」含so?

的烟气厂三的烟气

隔膜

①阴极的电极反应式为。

②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2s04的物质的量分别为。

9.(14分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(CU2S,

含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

MnO；H：SOaANH4ICO»NHj<<-------1

浮选精矿----►浸取----►除铁----►沉隹----►H讽----►CuSOHhCOj

1.1.

滋浩IFc(OH)»MnCOi港液II

MnSO〃HQ

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:

金属离子Fe2+Fe3+cPMn2+

开始沉淀的pH7.52.75.68.3

完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3;

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0义10—38。

回答下列问题：

(1)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时CU2S发生反应的离子

方程式。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50-60℃之间，不

宜过高或过低的原因是»

(2)常温下“除铁”时加入的试剂A为,调节pH的范围

为。

(3)写出“沉镒”过程中反应的离子方程式。

(4)“赶氨”操作的目的是。

(5)测定副产品MnSO4/H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL

溶液，取出25.00mL用标准的BaC12溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样

品的纯度为(保留到小数点后两位)。

10.(14分)甘氨酸亚铁［(H2NCH2coO)2Fe］常用于治疗缺铁性贫血，用如图装置可以在

实验室中制备甘氨酸亚铁：

稀硫酸NuOH溶液

有关物质的性质如下表所示:

甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙

酸，水溶液呈弱酸性。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰

醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3向c中通入气体，待确定。中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

H.在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH

至5.5左右，使反应物充分反应。

HI.反应完成后，向c中加入无水乙醇，析出沉淀，过滤，洗涤得粗产品，将粗产品纯化

后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是，装置d的作用是液封，其目的是»

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是关闭打开（填“K2”

或“K3”）；步骤H中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质（写化

学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

（4）步骤ni中洗涤沉淀时，用•作洗涤剂。

（5）工业上常用高氯酸标准溶液（不与冰醋酸反应）在非水体系中滴定甘氨酸的方法来

测定产品中甘氨酸的含量。

①将粗产品溶于一定量的冰醋酸中，经搅拌，，洗涤，将滤液配成100.00mL

的溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，进行滴定。

②滴定过程中下列操作会使甘氨酸测定结果偏高的是（填字母）。

A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定终点时俯视

C.摇动锥形瓶时有液体溅出

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

II.（15分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：

（1）神和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为，第一电离能：

磷碑（填“大于”、“小于”或“等于叽

（2）SnCU是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnC14中锡原子的杂化

方式为___________

,SnC14的空间结构为（用文字描述）。

（3）碑化镉（Cd3As2）是一种验证三维量子霍尔效应的材料。

①碑和卤素可形成多种卤化物，AsBn、ASC13、ASF3的熔点由低到高的顺序

为。

②碑元素的常见化合价有+3和+5,它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3ASO4两种，其中

H3Ase）4的酸性比H3Ase）3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3Ase）4的酸性比

H3ASO3的酸性强的原因是。

③Cd?+与NH3形成配离子［（Cd（NH3）4产+中，中心离子的配位数为,画出

配离子的结构式（不考虑立体构型）。

(4)灰锡的晶胞结构如图。己知：晶胞边长为648.9pm,晶体密度为5.75g・cnf3,1=

1.414,退=1.732。则锡原子的半径为pm,锡的相对原子质量为

(只需写由计算表达式)。

［化学-选修5：有机化学基础］

12.(15分)李时珍在《本草纲目》中盛赞海南香料：“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。”

图是一种香料H的合成流程。

1_|Cb1CHQH、1

巴1一定到1也」浓HSO,,△GHCHC00CH-

C

1)5不

CH,CH)

2)H.0,A

H-定条件

CHr-C-CI

1

VA1CI..△_\C；H”>|G-।

DF

已知:①。代屋❷

A

(2)RCHO+R'CH7Cl^Zn，^^H20,ARCH=CHR,

(3)RiC00R2+R30H叱RiCOOR3+R2OH

回答下列问题：

(1)A的名称是________,D-E的反应类型是________。

(2)B-C的化学方程式为________o

(3)D中官能团的名称是，G的结构简式为O

(4)H与足量NaOH溶液共热的化学方程式为。

(5)有机物X为E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。

①能与FeC13溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③苯环上只有一种化学环境的氢

(6)请设计合理路线，以乙醇为原料合成CH3cH=CHCH3,其他所需试剂任

选。。

2021年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷（二）

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一个选项是符合题目要求的）

I.（6分）《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富

含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖

B.天然油脂具有固定的熔、沸点

C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

【解答】解：A.果糖为单糖，蔗糖和麦芽糖均为二糖，故A错误：

B.天然油脂是混合物，无固定的熔沸点，故B错误；

C.含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，颜色变黄，故C正确；

D.糖分为单糖、二糖和多糖，其中的单糖不能水解，故D错误。

故选：Co

2.（6分）硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物（NOx）,将尾气与H2混合，通入Ce（SO2）

2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的

是（）

A.该转化过程的实质为NOx被H2还原

4++3+

B.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce=2H+Ce

C.处理过程中，混合溶液中Ce?+和Ce’+总数减少

D.x=l时，过程H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

【解答】解：A.该转化过程的实质为NOx被H2还原为N2,H2被氧化为水，故A正确;

+3+

B.过程I发生的反应为Ce4+把H2氧化为H,自身被还原为Ce,反应的离子方程式为:

H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,故B错误；

C处理过程中，Ce3+和Ce4+做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，数量不变，故C

错误；

D.总反应：2NOX+2XH2=31B®=2XH2O+N2t,x=l时，过程H中氧化剂与还原剂的物

质的量之比为1：1,故D错误，

故选：A。

3.（6分）有机物F具有抗肿瘤镇疗作用，其合成方法如图所示。下列说法错误的是（）

A.E的一氯代物有6种

B.E分子中所有碳原子一定不在同平面内

C.F能使酸性重铭酸钾溶液变色

D.F在一定条件下可通过消去反应转化为E

【解答】解：A.E分子中有6种化学环境不同的氢原子，则E的一氯代物有6种，故A

正确；

C

c-6-c

B.E分子中存在C结构，具有甲烷的四面体构型，分子中所有碳原子一定不在同

平面内，故B正确；

C.苯环上连接的甲基能被酸性高镒酸钾溶液氧化，羟基连接的碳原子上有氢原子，也可

以被酸性重铭酸钾溶液氧化，则能使酸性重铝酸钾溶液变色，故C正确；

D.F-E的过程是羟基转化为埃基，组成上去氢，发生氧化反应，故D错误。

故选：D。

4.（6分）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

庚海色周体

A.反应过程中，试管I中出现灰黑色固体是Cu2O

B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水

C.若试管I盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色

D.为验证气体产物具有还原性，试管可盛放酸性KMnCM溶液

【解答】解：A.黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S,而Cu2O为砖红色，试管I中

出现灰黑色固体不是CU2O,故A错误；

B.反应结束后，为观察溶液颜色，需将试管I中的溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序

不能颠倒，故B错误；

c.二氧化硫溶于水呈酸性，若试管n盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，不会

褪色，故C错误；

D.试管H可盛放KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫被KMnCU溶液氧化，

可验证气体产物具有还原性，故D正确；

故选：D。

5.(6分)利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Ch,装置

如图所示。下列说法错误的是()

a极电解质b极产品室原料室

A.a极反应:CH4-8e+4O2'—CO2+2H2O

B.可用铁电极替换阴极的石墨电极

C.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D.标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

【解答】解：A.a极反应：CH4-8e+4O2—CO2+2H2O,故A正确；

B.阴极电极不参与反应，可用铁电极替换，故B正确；

C.据分析可知，A膜和C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故C错误;

D.左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，原电池释放的电子，等于电解池通过

的电子，a极上通入标况下2.24L甲烷，n(CH4)=—乙乙虱——=0.1mol,CH4-8e+4O2

22.4L/mol

-CO2+2H2O,lmolCH4~8mole,根据电荷守恒电解液中离子移动与电子相当，阳离

子向阴极移动，阳极室Ca2+通过A膜进入产品室减少0.4mol,故D正确;

故选：Co

6.(6分)H2X是二元弱酸，Y表示.或£但乂pY=-igYo常温下，向一定浓

c(HX-)c(%X)

度的K2X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线n表示p9(x2.)与pH的变化关系

C(HX")

B.Kal的数量级是10-6

C.KHX溶液中c(H2X)<c(X2')

D.当pH=7时，混合溶液中c(K+)=C(HX)+2c(X2')+c(Cl-)

【解答】解：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)=.9^HXJXC(H+)

C(H2X)

+

>Ka2(H2X)=£&)..Xc(H),则pH相同时£期-]>£理),p[c(HX_)]

c(HX-)c(HzX)C(HX-)C(H2X)

<p[.£^2所以m、n分别表示pH与上-]、p[£里工的变化关系,

c(HX-)c(HX")C<H2X)

A.根据分析可知，n表示pH与p［型的变化关系，故A错误;

C(H9X)

B.曲线n表示pH与p［£，HX_2］的变化关系,N点的PH=7.4,p心HX_.=.

+74

电且HX1]=_],即c_(HXKa|(H2X)=c^HX_J_xc(H)=10X10

C(H2X)C(H2X)C(H2X)

=1(/64,数量级为10-7,故B错误;

C.M点pH=9.3,c(H+)=W93mol/L,p[£(X_-)]=-1g£即£曲二)“

c(HX-)c(HX-)c(HX-)

=0.1,所以Ka2(H2X)=£(X」)_Xc(H+)=1O-9-3XO.1=1O10-3,根据B选项可知：

c(HX-)

Kal(H2X)=gHX)Xc(H+)=10X10-74=10-6.4,HX的水解平衡常数Kh=4*

C(H2X)Kal

=]——=1.0X10-7-6>L0X10703,所以HX一的水解程度大于其电离程度，即C(H2X)

10-6.4

>c(X2'),故C错误；

D.pH=7时溶液呈中性，c(H+)=C(OH),溶液中含有NaCl,电荷守恒关系为c(K+)

+c(H+)=c(OH)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C「)，即c(K+)=c(HX)+2c(X2

'）+c（Cl）,故D正确；

故选：D。

7.（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子

簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数

之比为3：4,Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是（）

A.该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2

B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质

C.简单离子的半径：X>Y>Z

D.Y、Z的简单离子均可促进水的电离

【解答】解：结合分析可知，W为H,X为O,Y为Mg,Z为Al元素，

A.由图示分子簇结构可知，其化学式为Y2Z2X6W2,故A正确；

B.MgO的熔点较高，各元素通过电解熔融氯化镁制备镁，故B错误；

C.O2\Mg2+、AN+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的

半径：C)2->Mg2+>A13+,即X>Y>Z,故C正确；

D.Mg2+、AU+均为可水解，促进了水的电离，故D正确;

故选：B»

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第8题-第1()题为必考题，每道试题考生都必须

作答，第11题〜第12题为选考题，考生根据要求作答)必考题(3题，共43分)

8.(15分)烟气中S02的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以

下三种方法实现烟气中硫的回收。

(1)CO还原法：SO2(g)»+2CO(g)催化双(1)+2C02(g)

①已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ・mo「i、529kJ・mo「,则反应SO2(g)

+2CO(g)产化双(1)+2CO2(g)的△!!=-37kJ/mol。

②一定压强下，发生反应2C0(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g),平衡时S02的转化

率(S02)与投料比的比值［n(C0)卜温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转

n(S02)

化率：N>M(填或“="，下同)，逆反应速率：N<Po

③某温度下，向1L密闭容器中充入2moicO和lmolSO2,发生反应2co(g)+SO2(g)

S(1)+2CO2(g),达到平衡后，测得混合气体中C02的物质为L2mol。则该温度下反

应的平衡常数K=至；

一8一

(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率

n随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

A

c（HSO；）

o..68

5

06._________'c（SO

4

0,7c

o.0Ja

.

6-78

①为提高SO2的吸收效率口，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位

时间内烟气的循环次数、调节溶液的pH至6.8以上。

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)

2_0

③pH=7时，溶液中)=_3_。

c(S0Q—2一

(3)电解法：按图所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2so4。

①阴极的电极反应式为SO2+4H++4e=SI+2H20。

②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为O.lmol、

0.2molo

【解答】解：(1)①根据CO(g)和S(1)的燃烧热可得热化学方程式：①2co(g)+02

(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol,②S(1)+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJ/mol,

根据盖斯定律①-②即得S02(g)+2C0(g)催化刑S(1)+2CO2(g),则△!!=-

566kJ/mol+529kJ/mol=-37kJ/mol,

故答案为：-37kJ/mol；

②先考虑M点和P点，以确定yi和y2的大小。M点和P点温度相同，M点的SO2的转

化率大于P点，说明在起始时若S02的物质的量相同，则CO的物质的量M点大于P点，

即yi大于y2；再考虑M点和N点：M点和N点SO2的转化率相同，假设起始时SO2

的物质的量相等，即转化的SO2也相等，转化的CO也相等；由于yi大于y2,即起始时

中£。)是乂点大于N点,则起始时CO的物质的量M点大于N点，所以CO的转化

n(S02)

率M点小于N点，即CO的转化率：N>M：曲线上的任意一点都是平衡状态，正逆反

应速率相等，在相同压强下，N点和P点一11(C0)相同,但p点温度高于N点，温度升

n(S02)

高，反应速率加快，所以逆反应速率：N<P,

故答案为：>;V;

③起始时CO的物质的量浓度为2moi/L,SO2的物质的量浓度为Imol/L,达到平衡后，

CO2的物质的量浓度为1.2mol/L,可列三段式：

2C0(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)

起始(mol/L)2100

变化(mol/L)1.20.61.2

平衡(mol/L)0.80.41.2

c2(CO9)1AC

则K=---------------------------=——»-------=®,

22

C(CO)XC(SO2)0.8X0.48

故答案为：至;

8

(2)①由图1可知，当pH在6.8以上时，1］值比较大，所以可采取的措施还有调节溶

液的pH至6.8以上,

故答案为：调节溶液的pH至6.8以上；

②由图1可知，曲线ab段的pH在4〜6,由图2可知，pH在4〜6主要存在HSO3,即

ZnS03悬浊注中通入SO2生成Zn(HSO3)2,则发生的主要的反应的化学方程式为

ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2,

故答案为：ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2；

③pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒：2c(Zn2+)+c(H+)

=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO32),由图2可知，溶液的pH=7时，溶液中c(HSO3

-)=c(SO32),则溶液中£(3：)一=3,

c(S02-)2

故答案为：3；

2

(3)①阴极上是二氧化硫得到电子生成硫单质，电极反应为：SO2+4H++4e=SI+2H2O,

+

故答案为：SO2+4H+4e-=SI+2H2O；

②每处理含19.2gSO2的烟气物质的量==o.3mol,阴极上是二氧化硫得到电

64g/mol

子生成硫单质，电极反应为：SO2+4H++4e-=S3+2H2O,阳极电极反应为：SO2-2e'

+2H2O=SO42'+4H+,电子守恒得到S〜2H2SO4〜4e,理论上回收S、H2SO4的物质的

量分别为O.lmol,0.2mol,

故答案为：O.lmol、0.2mol»

9.(14分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(CU2S,

含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

MnO>II2SO4ANH4ICO.NHj-------1

II,I…

浮选精丁---►浸JR---除铁------►沉法----►H讽----►CuHOHXOj

,.；1

滋洛IFdOHhMnCOi注液II

MnSOUQ

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀的pH7.52.75.68.3

完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)41so4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38»

回答下列问题：

(1)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2S发生反应的离子

方程式2MnO2+Cu2s+8H+=SI+2Cu2++2Mn2++4H2O。回收淡黄色副产品过程中温度

控制在50-60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度过低，单质S的溶解速率小，温

度过高，CS2易挥发。

(2)常温下”除铁”时加入的试剂A为CuO或CuC03、Cu(OH)2,调节pH的

范围为3.7〜5.6。

(3)写出“沉镒”过程中反应的离子方程式Mn2++NH3+HCO3=MnCC>3I+NH4+。

(4)“赶氨”操作的目的是除去过量氨水。

(5)测定副产品MnSO4/H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL

溶液，取出25.00mL用标准的BaC12溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样

品的纯度为96.57%(保留到小数点后两位)。

【解答】解：(1)浸取过程中加入稀硫酸和二氧化铳，可得到一种淡黄色单质，说明生

成S单质，发生反应的化学方程式为，2MnO2+Cu2S+4H2s04=SI

+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,对应离子方程式为2MnO2+Cu2s+8H+=SI

2+2+

+2Cu+2Mn+4H2O；回收淡黄色副产品过程中温度控制在50〜60℃之间，若温度过高，

加入的CS2易挥发，温度过低，单质S的溶解速率小，所以温度必须适当，即控制在50~

60℃之间，

故答案为：2MnO2+Cu2s+8H+=SI+2Cu2++2Mn2++4H2O；温度过低，单质S的溶解速率

小，温度过高，CS2易挥发；

(2)常温下“除铁”时，调节溶液pH时不引入杂质，应选择的试剂A为CuO或CuCO3、

Cu(OH)2；调节溶液pH的目的是保证Fe3+完全沉淀，Ci?+不沉淀，则应该控制pH的

范围为3.7〜5.6,

故答案为：CuO或CuCO3、Cu(OH)2；3.7〜5.6；

(3)“沉镭"(除Mn2+)过程，主要是使M/+生成沉淀MnCO3,反应的离子方程式为

Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3I+NH4+,

故答案为：Mn2++NH3+HCO3'=MnCOsI+NH4+；

(4)氨水不稳定，受热易分解，通过加热的方式将氨气赶出，达到“赶氨”的目的，

故答案为：除去过量氨水；

(5)测定MnSO4・H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL溶液，

取出25.00mL用标准的BaC12溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀为硫酸刨，其物

质的量为：n(BaSO4)=n(SO42)=n(MnSO4*H2O)=‘•$$mol=0B2mol,贝!］此;

233

样品中MnSO4・H2O物质的量为：0.02molM1nL=0.08mol,则样品中MnSO4・H2O的

25mL

纯度=0.08molx169g/molxioo%^96.57%,

14.00g

故答案为：96.57%。

10.(14分)甘氨酸亚铁［(H2NCH2coO)2Fe］常用于治疗缺铁性贫血，用如图装置可以在

实验室中制备甘氨酸亚铁:

有关物质的性质如下表所示:

甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙

酸，水溶液呈弱酸性。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰

醋酸。

实验步骤如下:

I.打开Ki、K3向c中通入气体，待确定。中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

H.在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH

至5.5左右，使反应物充分反应。

III.反应完成后，向c中加入无水乙醇，析出沉淀，过滤，洗涤得粗产品，将粗产品纯化

后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是蒸储烧瓶，装置d的作用是液封，其目的是防止空气进c中

(氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化)。

(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是关闭K3打开K2(填“K2”或“K3”)：

步骤1【中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质Fe(OH)2(写化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=

(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2O。

(4)步骤m中洗涤沉淀时，用无水乙醇作洗涤剂。

(5)工业上常用高氯酸标准溶液(不与冰醋酸反应)在非水体系中滴定甘氨酸的方法来

测定产品中甘氨酸的含量。

①将粗产品溶于一定量的冰醋酸中，经搅拌，过滤，洗涤，将滤液配成100.00mL的

溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，进行滴定。

②滴定过程中下列操作会使甘氨酸测定结果偏高的是上0(填字母)。

A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管

B