2021年山西省晋一大联考中考化学一模试卷

2021年山西省晋一大联考中考化学一模试卷

1.汾河是黄河的第二大支流，是山西人民的母亲河。近年来，汾河流域生态修复已初

见成效。为保护汾河生态环境，下列做法不合理的是（）

A.增大绿地面积B.生活污水集中处理

C.禁止使用农药和化肥D.禁止使用含磷洗衣粉

2.我国发射的“天问一号”火星探测器计划于2021年5月到6月择机着陆火星，火

星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

3.养鱼时，常用过氧化钙给水中增氧，其原理是2CaO2+2H2O=2X+O2T。根据质

量守恒定律，X的化学式是（）

A.H2B.H2O2C.Ca（OH）2D.CaH2

4.生命至上，安全第一。下列做法不正确的是（）

A.已经霉变的食物蒸煮后食用

B.浓硫酸运输车上张贴腐蚀品标志

C.煤气泄漏时先关闭阀门后开窗通风

D.进入久未开启的菜窖前进行灯火实验

5.人工合成的第115号元素“馍”的原子结构示意图如图所示,

下列有关说法正确的是（）

A.馍原子有6个电子层

B.图中的n值等于5

C.馍的相对原子质量是115

D.馍原子达到了相对稳定结构

6.油炸食品中含有的反式脂肪酸（J8H34O2）在人体内会影响必需脂肪酸的吸收和其

他物质的正常代谢，下列有关说法正确的是（）

A.反式脂肪酸属于无机物

B.反式脂肪酸由三种原子构成

C.反式脂肪酸中氢元素的质量分数最大

D.生活中应尽量少吃油炸食品

7.将铁粉、铜粉分别与下列溶液混合，以探究Fe、Cu的金属活动性顺序，所用试剂

错误的是（）

A.稀盐酸B.AgN03溶液C.FeS04溶液D.CuCl2溶液

8.实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中不能达到目的的是（）

_||11111111|।|~|z|

针筒活塞

B.检查装置气密性

二二一水

浸有紫色石

蕊溶液的棉花

9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的一项是（）

选项实验目的实验方法

A鉴别羊毛和涤纶取样，闻气味

B鉴别Na2sO4溶液和NaOH溶液取样，滴加适量BaCk溶液

C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶

D除去CO?中的少量co点燃

A.AB.BC.CD.D

第2页，共16页

10.下表列出了固体甲在不同温度下的溶解度，现在向25久的100g水中分两次加入固

体甲，然后改变温度（如图），下列说法正确的是（）

loog^K

温度°C2030405060

溶解度/g37.241.445.850.455.2

A.①中的溶液是甲的饱和溶液

B.②中的固体比④中的固体少

C.③中溶液的溶质质量分数为50.4%

D.④中析出的固体质量为4.6g

11.太原地铁2号线的开通有效缓解了城市交通压力，提升了城市形象。地铁车厢采用

电力牵引，车厢材料则使用了不锈钢，乘坐地铁时严禁携带危险品。请结合文本信

息，回答问题。

（1）地铁运行中的能量转化是将能转化为机械能。与燃油汽车相比，乘地

铁出行有利于减少的空气污染物是（填一种）。

（2）从安全角度考虑，乘坐地铁不能携带的物品有（填一种）。如果倚靠车厢

门，不仅不安全，还可能会使门上的润滑油粘到衣服上，若粘到则清洗的方法是

（3）地铁车厢所用的不锈钢属于材料。与传统铝合金地铁车身相比，不锈

钢车身的防火性更好，说明不锈钢的熔点比铝合金。焊接不锈钢车厢时采

用了氤弧焊，能用氯气作保护气的原因是

12.茄子营养丰富，其中含有水、糖类、胡萝卜素、维生素C、维生素E等。茄子中能

够提供能量的营养素是。经常食用茄子,其中的维生素C可以预防

13.钻酸锂是锂电池的重要组成物质，图1是从钻酸锂废极片中回收得到（：。2。3和

Li2cO3的一种工艺流程，图2是碳酸锂的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是

COJOJ

钻酸锂操作、操作5

LijCOs

废极片粉碎洗涤、

干燥

图1

A18溶解度，g

16

14

A12

0

A1

0

t6

,

u4

c

u2

（2）操作2的名称是,实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是。

（3）加入（NH4）2C2（）4时发生反应的化学方程式是。

（4）操作5中，为得到更多Li2c。3晶体，洗涤时应用（填“冷”或“热”）水。

14.阅读下面的短文。

“飞行金属”-铝2020年，我国首个3.35m直径的铝锂合金火箭贮箱在航天科技集

团一院诞生，这标志着我国已打通国际一流贮箱研制链路，运栽火箭研制水平实现

了新跨越。我国运栽火箭贮箱的三代材料都是铝合金：铝镁合金、铝铜合金和铝锂

合金。

铝在地壳中含量丰富，但由于铝的化学性质比较活泼，所以在自然界以化合物形式

存在，主要有铝硅酸盐矿石、铝土矿（其主要成分是铝的氧化物）和冰晶石。铝有良

好的导电、导热性能和很好的抗腐蚀性能。铝合金密度小，强度大，因而作为轻型

结构材料（特别是航空材料）备受重视。

19世纪初，铝是比黄金还贵的金属。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换

反应得到铝，因为生产成本高，所以当时的铝十分珍贵。

依据短文内容回答下列问题：

（1）铝锂合金属于（填物质类别），它能作火箭贮箱材料的原因是（

写一点）。

第4页，共16页

(2)铝土矿中主要成分的化学式是。

(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。

(4)19世纪初，铝比黄金还贵是因为,用金属钠制取铝的化学方程式是

15.A〜E是初中化学常见的五种物质，其中A、C、D的物质类别不同，B是一种常见

的液体，C的水溶液为蓝色，它们之间的反应及转化关系如图所示。“一”表示相

连的物质能发生反应，“一”表示一种物质能直接生成另一种物质。请回答下列问

题：

(1)B的化学式是。

(2)A-C的化学方程式是,反应现象是。

(3)C与D反应的微观实质是。

(4)D与E反应的化学方程式是______。

16.小冬和同学们用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液并制取氧气。请根据

装置图回答下列问题：

图1图2

(1)配制30g5%的过氧化氢溶液，需30%的过氧化氢溶液的质量是。除图

1中的仪器外，还需要用到的仪器有。量取过氧化氢溶液时仰视读数，则

最终配得溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)o

(2)实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式是,图

2装置还可用于制取的一种气体是。

17.食盐(主要成分为NaCl)是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，将食之无味。某化

学兴趣小组的同学们对食盐展开了项目式探究。

项目一：鉴别工业用盐和食盐

【查阅资料】亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似，水溶液

呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。

【进行实验】同学们在某集贸市场买了一些散装盐，回到实验室后，取少量样品于

烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，使其充分溶解。

方案实验操作实验现象实验结论

方案一品尝有咸味

方案二取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液—样品是食盐

方案三取少量溶液于试管中，______—

【实验小结】方案二中发生反应的化学方程式是。

【反思评价】

①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。

②上述方案中有一个是错误的，该错误方案及其错误理由是。

项目二：了解加碘食盐

【交流讨论】碘是人体必需元素，在人体内不能生成，需从外界获取。人体缺碘会

患。加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合

价是。烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾可能具有

的一种性质是。

项目三：科学食用食盐

【信息检索】摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等疾

病。

【交流讨论】在日常生活中，科学食用食盐的方法是。

18.同学们在实验室中将20g大理石与100g稀盐酸混合，充分反应后产生6.6g气体(其

他杂质不参与反应)。请利用化学方程式计算此大理石中碳酸钙的质量分数。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.增大绿地面积有利于改善环境质量，做法合理；

B.生活污水集中处理可以防止水污染，做法合理；

C.为防止环境污染可以合理使用农药和化肥，但不能禁止使用农药和化肥，做法错误；

D.禁止使用含磷洗衣粉可以防止水污染，做法合理。

故选：Co

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题考查与生活相关的知识，体现了化学在生活中的应用，对生活的指导作用，难度不

大，基础性强，注意掌握。

2.【答案】A

【解析】解：地球地壳中含量最多的元素是氧元素，由于火星土壤中含量最多的元素与

地球地壳中含量最多的元素相同，故该元素是氧元素。

故选：Ao

根据题中信息以及地球地壳中元素含量多少关系分析。

本题难度较小，解题的关键是了解地球地壳中元素含量多少关系。

3.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程

式，反应前钙、氢、氧原子个数分别为2、4、6,反应后的生成物中钙、氢、氧原子个

数分别为0、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、

4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、2个氢原子和2个氧原子构成，

则物质X的化学式为Ca(OH)2。

故选：Co

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生

成物X的化学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、霉变食物中含有黄曲霉毒素，该毒素耐高温，蒸煮后也不能食用，所

以不正确。

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此运输车上张贴腐蚀品标志，所以正确。

C、当煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，能稀释混合气体中的煤气，防止达到爆

炸极限，所以正确。

D、二氧化碳的密度比空气大，会聚集久未开启的菜窖，二氧化碳不能供给呼吸，浓度

过大会造成窒息死亡，进入久未开启的菜窖前进行灯火实验，可检验二氧化碳的含量,

所以正确。

故选：Ao

A、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素判断.

B、根据浓硫酸的腐蚀性判断.

C、根据燃烧的条件判断.

D、根据二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断.

本题涉及有毒有害物质、腐蚀性化学物质、燃烧条件和二氧化碳的性质，难度较小。

5.【答案】B

【解析】解：A、原子结构示意图中，弧线表示电子层，馍原子有7个电子层，故选项

错误。

B、原子中，质子数=核外电子数，115=2+8+18+32+32+18+n,n=5,故选

项说法正确。

C、相对原子质量=质子数+中子数，质子数为115,则镇的相对原子质量大于115,故

选项错误。

D、馍原子最外层电子数是5,没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。

故选：B,

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示

该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8,则为稀

有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最

外层电子数＜4,在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意

义是正确解题的关键。

6.【答案】D

第8页，共16页

【解析】解：A.反式脂肪酸(Ci8H34O2)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说

法错误；

B.反式脂肪酸(Cl8H34。2)是由分子构成的，其分子是由三种原子构成的，选项说法错误;

C.由反式脂肪酸的化学式Cl8H34。2可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：(12X

18)：(1x34)：(16x2)=108：17：16,反式脂肪酸中碳元素的质量分数最大，选项

说法错误；

D.油炸食品中含有的反式脂肪酸(Ci8H34O2)在人体内会影响必需脂肪酸的吸收和其他

物质的正常代谢，因此生活中应尽量少吃油炸食品，选项说法正确。

故选：D。

A.根据物质的组成与分类来分析；

B.根据物质的结构来分析；

C.根据化合物中各元素的质量比来分析；

D.根据题干信息来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力.

7.【答案】B

【解析】解：A、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉与稀盐酸不反应，说明了金属活动性顺序

是Fe>Cu,所用试剂正确；

B、铁粉、铜粉都能与AgNO3溶液反应，说明了金属的活动性顺序是Fe、Cu>Ag,但

不能比较Fe、Cu活动性顺序，所用试剂错误；

C、铜粉不能与FeS(\溶液反应，说明了金属活动性顺序是Fe>Cu,所用试剂正确；

D、铁粉能与CuCk溶液反应，说明了金属活动性顺序是Fe>Cu,所用试剂正确。

故选：B,

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，于前面的金属能把排在它

后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不

活泼”是正确解答此类题的关键.

8.【答案】D

【解析】解：A、左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，说明了燃烧需要与氧气接触，

故A能达到目的；

B、装置属于密封体系，可以检查装置气密性，拉注射器，导管口有气泡冒出，推注射

器，导管内形成一段液柱，故B能达到目的；

C、入水口在下，出水口在上，液体流动速度慢，利于活性炭的吸附，故C能达到目的；

D、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，所以紫色石蕊试液不会在短时间内变色，将浓

硫酸换成浓盐酸就可以了，浓盐酸具有挥发性，故D不能达到实验目的。

故选：D。

A、根据二者的不同点考虑；

B、根据装置属于密封体系考虑；

C、根据入水口在下，出水口在上利于活性炭的吸附考虑；

D、根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性考虑。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】B

【解析】解：A、羊毛和涤纶都没有气味，该选项不能达到实验目的；

B、硫酸钠和氯化领反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，氢氧化钠不能和氯化钢反应，

该选项能够达到实验目的；

C、除去粗盐中的难溶性杂质，应该通过溶解，过滤，蒸发结晶，该选项不能达到实验

目的；

D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的。

故选：Bo

A、羊毛和涤纶都没有气味；

B、硫酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，氢氧化钠不能和氯化钢反应；

C、除去粗盐中的难溶性杂质，应该通过溶解，过滤，蒸发结晶；

D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】D

【解析】解：A、20久时甲的溶解度为37.2g,3(TC时甲的溶解度为41.4g,25K时甲的

溶解度应在37.2g、41.4g之间,向25℃的100g水中力口入37.2g甲,能全部溶解,①中的

溶液是甲的不饱和溶液，故选项说法错误。

第10页，共16页

B、25久时甲的溶解度应在37.2g、41.4g之间，②④的温度相同，溶剂的质量相同，则

②中的固体与④中的固体的相等，故选项说法错误。

C、③中溶液的溶质质量分数为JU：；；：%,x100%<50.4%,故选项说法错误。

J/.4g十JLJ.4g十JLUUg

D、40冤时甲的溶解度为45.8g,④中析出的固体质量为37.2+13.2g-45.8g=4.6g,

故选项说法正确。

故选：D。

A、根据20K时甲的溶解度为37.2g,30K时甲的溶解度为41.4g,进行分析判断。

B、根据25T时甲的溶解度应在37.2g、41.4g之间，进行分析判断。

C、根据溶质质量分数=粤鬻x100%,进行分析判断。

溶液质量

D、根据40冤时甲的溶解度为45.8g,进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关

键。

11.【答案】电一氧化碳（合理即可）打火机（合理即可）用加入洗涤剂的水清洗（合理

即可）金属高敏气的化学性质很稳定

【解析】解：（1）地铁运行中的能量转化是将电能转化为机械能。与燃油汽车相比，乘

地铁出行有利于减少的空气污染物是一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等；故填：

电；一氧化碳（合理即可）；

（2）从安全角度考虑，乘坐地铁不能携带易燃、易爆的物品，如烟花爆竹、打火机、酒

精等；如果倚靠车厢门，不仅不安全，还可能会使门上的润滑油粘到衣服上，若粘到则

清洗的方法是用加入洗涤剂的水清洗，因为洗涤剂对油污有乳化作用；故填：打火机（合

理即可）；用加入洗涤剂的水清洗（合理即可）；

（3）不锈钢是一种合金，属于金属材料，与传统铝合金地铁车身相比，不锈钢车身的防

火性更好，说明不锈钢的熔点比铝合金高，焊接不锈钢车厢时采用了氢弧焊，能用氮气

作保护气的原因是氮气的化学性质很稳定；故填：金属；高；氨气的化学性质很稳定。

（1）根据能量的转化、燃料燃烧对环境的影响来分析；

（2）根据消防安全知识、除油污的方法来分析；

（3）根据材料的分类、物质的性质与用途来分析。

本题考查的知识点较多，解题时所需基础化学知识来分析解答即可，难度不大。

12.【答案】维生素C坏血病

【解析】解；茄子属于蔬菜，富含维生素C。

经常食用茄子，其中的维生素C可以预防坏血病。

故答案为：

维生素C；坏血病。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,

进行分析解答。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

13.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率过滤引流(NH4)2C204+C0SO4=

CoC2O4I+(NH4)2S04热

【解析】解：(1)反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，所以操

作1中，粉碎废极片的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率；

(2)过滤能够除去不溶于水的物质，所以操作2的名称是过滤，实验室进行该操作时，

玻璃棒的作用是引流；

(3)加入(NH4)2C2()4时发生的反应是草酸镀和硫酸钻反应生成草酸钻沉淀和硫酸镀，化

学方程式是：(NH4)2C2O4+C0SO4=CoC2O4I+(NH4)2S04;

(4)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以操作5中，为得到更多Li2c。3晶体，洗

涤时应用热水。

故答案为：(1)增大反应物接触面积，加快反应速率；

(2)过滤；引流；

(3)(NH4)2C204+C0SO4=CoC2O4i+(NH4)2S04;

(4)热。

(1)根据反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快进行分析；

(2)根据过滤能够除去不溶于水的物质，以及玻璃棒的作用进行分析；

(3)根据草酸镂和硫酸钻反应生成草酸钻沉淀和硫酸铁进行分析；

(4)根据碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

14.【答案】混合物铝锂合金密度小A12O3铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护

-定条件

膜生产成本高3Na+A1C13—Al+3NaCl

第12页，共16页

【解析】解：(1)铝锂合金属于混合物，它能作火箭贮箱材料的原因是铝锂合金密度小。

故填：混合物；铝锂合金密度小。

(2)铝土矿中主要成分的化学式是AI2O3。

故填：A1203O

(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

故填：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

(4)19世纪初，铝比黄金还贵是因为生产成本高；

一定条件下，钠和氯化铝反应生成铝和氯化钠，反应的化学方程式：3Na+

一好件

o

AlCl3^^Al+3NaCl

一定条件

故填：生产成本高；3Na+AlC13^^Al+3NaCl。

(1)铝锂合金属于混合物，它能作火箭贮箱材料的原因是铝锂合金密度小。

(2)铝土矿中主要成分是氧化铝。

(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

(4)19世纪初，铝比黄金还贵是因为生产成本高；

一定条件下，钠和氯化铝反应生成铝和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】出0CuO+H2S04=CuSO4+H20黑色粉末溶解，溶液由无色逐渐变成

蓝色铜离子与氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀C02+Ca(OH)2=CaCO3i+H20

【解析】解：由题意可知，A〜E是初中化学常见的五种物质，其中A、C、D的物质类

别不同，B是一种常见的液体，C的水溶液为蓝色，则B为水，C可以是硫酸铜。由于

稀硫酸与氧化铜、氢氧化铜等反应生成生了硫酸铜和水，则A为稀硫酸；由于氢氧化钙

(或氢氧化钠等)能与稀硫酸、硫酸铜、二氧化碳反应，二氧化碳能与水反应生成了碳酸，

则D为氢氧化钙等，E为二氧化碳，带入验证符合题意，带入验证符合题意，所以：

(1)B为水，化学式是电0。

(2)A-C的反应可以是氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+

H2S04=CUS04+H20,反应现象是：黑色粉末溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色。

(3)C与D的反应可以是硫酸铜与氢氧化钙的反应，由微粒的变化可知，C与D反应的微

观实质是：铜离子与氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀。

(4)D与E的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20o

故答案为：。)电0。

(2)CuO+H2sO4=CuS04+H20；黑色粉末溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色。

(3)铜离子与氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀。

(4)C02+Ca(OH)2=CaCO31+H20.

根据题意分析，A〜E是初中化学常见的五种物质，其中A、C、D的物质类别不同，B

是一种常见的液体，C的水溶液为蓝色，则B为水，C可以是硫酸铜。由于稀硫酸与氧

化铜、氢氧化铜等反应生成生了硫酸铜和水，则A为稀硫酸；由于氢氧化钙(或氢氧化

钠等)能与稀硫酸、硫酸铜、二氧化碳反应，二氧化碳能与水反应生成了碳酸，则D为

氢氧化钙等，E为二氧化碳，带入验证符合题意，据此分析回答有关的问题。

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得

出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推

断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验

现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。

MnO2

16.【答案】5g胶头滴管偏大2H202-^2电0+02?氢气(合理即可)

【解析】解：(1)设需30%的过氧化氢溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不

变，贝130gx5%=xX30%x=5g。

利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量

筒和胶头滴管用于量取浓溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，除图1中的仪器

外，还需要用到的仪器有胶头滴管。

量取过氧化氢溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的过氧化氢溶

液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。

(2)过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnOz

2H2O2-^-2H2O+O2

图2装置属于固液常温型，收集方法为排水法，还可用于制取的一种气体是氢气(合理

即可)。

故答案为：

(l)5g；胶头滴管；偏大；

MnC)2

(2)2H2O2—2H2O+02T：氢气(合理即可)。

(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方

第14页，共16页

法，量取过氧化氢溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答。

（2）过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧气，

本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的

质量不变、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

17.【答案】产生白色沉淀滴加酚酷试液溶液不变色