2021年浙江省杭州市中考化学试卷及答案解析

2021年浙江省杭州市中考化学试卷

一、选择题（本大题共18分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（3分）下列有关说法正确的是（）

A.02具有助燃性B.铁生锈属于物理变化

C.金属活动性Cu比Mg强D.KC1O3属于氧化物

2.（3分）有一种人造氢原子（可表示为的原子核中有3个中子，它可以结合成

分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（）

A.原子B.质子C.中子D.电子

3.（3分）如图是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的

4.（3分）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1〜10克

的物质为可溶物质；溶解度在0.01〜1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物

质。

（2）20℃时几种物质的溶解度如下

物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾

溶解度（克）36.00.1657.431.6

下列说法正确的是（）

A.20C时氢氧化钙是难溶物质

B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液

C.20℃时氯酸钾是易溶物质

D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大

（3分）下列依据实验现象得出的结论错误的是（)

选项实验操作与现象实验结论

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A将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，白磷的着火点比红磷低

再将试管同时浸入约80C的热水里，只有白磷燃

烧

B将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红二氧化碳是一种酸

C在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧该条件下，氧气的浓度越大，

得更剧烈硫燃烧得越剧烈

D将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体铁粉已跟硫粉发生了化学反

物质不能被磁铁吸引应

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好

都完全反应的是（）

A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解

C.加酚麟试液，溶液显红色

D.测定溶液的pH,刚好显中性

二、填空题（本大题共8分）

7.（4分）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。如图是一种实现二氧化碳转化

为重要原料二甲醛（化学式为C2H60）的途径：

（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式

为。

（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醛和水，反应中生成二甲醛和水的分子数之比

为。

8.（4分）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至

反应完全。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）如图的“•'”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则"：

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表示O（填写离子符号）

反应前反应后

三、实验探究题（本大题共14分）

9.（6分）某种粗盐水中有少量含SO42、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程

制取纯净氯化钠晶体。

液

S

A

粗

秋

水

Ifi

体

A

（1）固体A是。（填化学式）

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得

晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

10.（8分）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注

射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入

长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英

玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口

处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……

（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是。

（2）装置末端连接的气球的作用是o

（3）实验过程中，当观察到现象时可判断一定有产物水生成。

（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克,

当b为（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。

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n

-200ml.注川・

四、解答题（本大题共13分）

11.（4分）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应:

高温

4CO+Fe3O4—3Fe+4CO2,将其中的Fe3O4转化为Fe。

（1）Fe3（）4中铁元素和氧元素的质量比为。

（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分

数为96%的生铁多少吨？

12.（9分）氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一。但是，空气中

游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如

氨或钱盐等），才能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意图。请回答：

CSS53C7V、

植HJfl太.

'---------J（氮聂快二）-------------------'

（1）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过程中缺氮,其最可能出现的症状是

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A.茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑

B.生长矮小，叶色发黄

C.生长缓慢，叶色暗绿带红

D.只开花不结果

（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氯气（即由液态空气分得来获得氮气），这种方

法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？。

（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸镂来制取氮气，其反应如下：

△

NH4NO2-N2t+2H2O,该反应是属于反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”或

“复分解”）

（4）空气中的N2转化为NH3的过程中，N元素的化合价由0价转变为价。

（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成氮化肥并施用于农作物，这将有助于

人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由。

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2021年浙江省杭州市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共18分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（3分）下列有关说法正确的是（）

A.02具有助燃性B.铁生锈属于物理变化

C.金属活动性Cu比Mg强D.KC1O3属于氧化物

【分析】A、根据氧气的性质分析；

B、根据变化的特征分析；

C、根据常见金属的活动性分析；

D、根据氧化物的组成特点分析。

解：A、02具有助燃性，故A说法正确；

B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法不正确；

C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确；

D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KC1O3有三种元素组成，不

属于氧化物，故D说法不正确.

故选：Ao

【点评】本题主要考查了常见物质的性质、变化和组成的知识，较为简单，根据已有的

知识分析解答即可。

2.（3分）有一种人造氢原子（可表示为〃）的原子核中有3个中子，它可以结合成：出

分子。一个今为分子中，下列微粒的个数不等于2的是（）

A.原子B.质子C.中子D.电子

【分析】根据氢原子（可表示为：”）的原子核中有3个中子，一个质子组成，可以结

合成f七分子进行分析。

解：A、由分子可知一个分子中含有2个氢原子，故A错；

B、氢原子（可表示为的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个

质子，故B错；

C、氢原子（可表示为?H）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有6个

中子，故C正确；

D、氢原子（可表示为的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个

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质子，核内质子数等于核外电子数，故D错。

故选：C»

【点评】解答本题关键是熟悉核内质子数等于核外电子数。

3.（3分）如图是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的

【分析】A、根据夹持木炭的仪器是用垠钳进行解答；

B、根据酒精灯用于给木炭加热进行解答；

C、根据集气瓶用于气体的收集和储存进行解答；

D、根据烧杯用于盛放液体进行解答。

解：A、夹持木炭的仪器是用烟钳，而不是试管夹，故A错误；

B、酒精灯用于给木炭加热，所以b是酒精灯，故B正确；

C、集气瓶用于气体的收集和储存，所以c是集气瓶，故C正确；

D、烧杯用于盛放液体，所以d是烧杯，故D正确。

故选：Ao

【点评】本题通过木炭的燃烧考查了常用仪器的使用、二氧化碳的检验等知识，难度不

大，属于基础知识。

4.（3分）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1〜10克

的物质为可溶物质：溶解度在0.01〜1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物

质。

（2）20℃时几种物质的溶解度如下

物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾

溶解度（克）36.00.1657.431.6

下列说法正确的是（）

A.20℃时氢氧化钙是难溶物质

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B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液

C.20℃时氯酸钾是易溶物质

D.20C时硝酸钾的溶解度比氯化钠大

【分析】A、根据在20℃时氢氧化钙的溶解度分析；

B、根据20℃时硝酸钾溶解度、饱和溶液的溶质质量分数分析；

C、根据在20℃时氯酸钾的溶解度分析；

D、根据在20C时硝酸钾、氯化钠的溶解度分析。

解：A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g,在0.01〜1g之间，属于微溶物质，故A

说法不正确；

B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,饱和溶液的溶质质量分数是：一吐包一x

100g+31.6g

100%*24.0%>20%,所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；

C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g,在1〜10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；

D、由表中的数据可知，20C时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。

故选：B。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度含义，会根据固体的溶解度的含

义解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5.（3分）下列依据实验现象得出的结论错误的是（）

选项实验操作与现象实验结论

A将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，白磷的着火点比红磷低

再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃

烧

B将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红二氧化碳是一种酸

C在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧该条件下，氧气的浓度越大，

得更剧烈硫燃烧得越剧烈

D将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体铁粉已跟硫粉发生了化学反

物质不能被磁铁吸引应

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根据反应中变量分析回答此题；

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B、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；

C、根据影响反应速率的因素分析回答此题；

D、根据铁和硫的性质分析回答此题。

解：A、变量只是不同可燃物，相同温度下，白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，选

项A正确；

B、二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，此时是碳酸使紫色石蕊溶液变红，不是二氧

化碳，选项B错误；

C、纯氧浓度比空气中氧气浓度高，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，选项C正确；

D、铁不能在空气点燃，所以此时没有固体物质被吸引，说明铁已经与硫粉完全反应，选

项D正确；

故选：B。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6.（3分）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好

都完全反应的是（）

A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解

C.加酚酷试液，溶液显红色

D.测定溶液的pH,刚好显中性

【分析】根据盐酸和氢氧化钠完全反应则溶液中既不含有氢氧化钠也不含有盐酸进行分

析解答即可。

解：A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐

酸、氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误；

B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反

应，说法错误；

C、加酚配试液，溶液显红色，，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说

法错误；

D、测定溶液的pH,刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确；

故选：D。

【点评】本题考查的是酸和碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

二、填空题（本大题共8分）

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7.（4分）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。如图是一种实现二氧化碳转化

为重要原料二甲醛（化学式为C2H6。）的途径:

（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为H2。

（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醛和水，反应中生成二甲醛和水的分子数之比

为1：1°

【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。

解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，转化①是二氧化碳与一种

常见单质反应生成甲醇和水，则该单质是含有氢元素的单质，故是氢气，故填：H2；

（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醛和水，该反应的化学方程式为：

2cH40=C2H6O+H2O

故二甲醛和水的分子个数比为1:1

故填：1:1.

【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8.（4分）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至

反应完全。

（1）写出该反应的化学方程式Zn+H2sO4=ZnSO4+化t。

⑵如图的“•表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则”•「”

【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气书写方程式；

（2）根据反应前后溶液中离子的变化进行分析。

解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t,故

填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

（2）反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全

第10页共15页

后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离

2

子是硫酸根离子，故」'”表示硫酸根离子，故填：SO4\

【点评】此题难度不大，掌握实验室制取氢气的原理、物质电离产生的微粒便能解答。

三、实验探究题（本大题共14分）

9.（6分）某种粗盐水中有少量含SO4z一、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程

制取纯净氯化钠晶体。

液

溶

液

A

粗

盐

水

词

体

A

（1）固体A是BaSO4o（填化学式）

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式BaCh+Na2cO3=BaCO3I+2NaCl。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得

晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。

【分析】（1）根据Ba?+与SO42一结合生成硫酸钢白色沉淀分析解答；

（2）根据化学反应原理书写化学方程式；

（3）根据得到的食盐混有未除去的钾离子分析进行分析；

解：（1）粗盐水中有少量含SCX?-、K+,加入过量氯化钢，Ba?+与SO42一结合生成硫酸钢

白色沉淀，化学式为BaS04；

（2）溶液A中有过量氯化钏，加入过量碳酸钠溶液，氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉

淀和氯化钠，化学方程式为：BaC12+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl；

（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+,加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成

氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+,若将溶液C蒸发至出现大量固体时停

止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子

未除去。

故答案为：（DBaSO明

（2）BaCb+Na2cO3-BaCChI+2NaCI；

第11页共15页

（3）钾离子未除去。

【点评】本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂

质，要根据除杂的原理深入思考分析。

10.（8分）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注

射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入

长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英

玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口

处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……

（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气。

（2）装置末端连接的气球的作用是收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干

扰生成物水的检验。

（3）实验过程中，当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色现象

时可判断一定有产物水生成。

（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克,

当b为_b=ga_（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。

【分析】（1）根据氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸；

（2）根据气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；

（3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；

（4）根据氢气还原氧化铜的方程式进行计算。

解：（1）氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸，所以在点燃酒精灯加热前

的操作是通入氢气；

第12页共15页

（2）气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；

（3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白

色粉末变为蓝色，说明一定有产物水生成；

（4）氢气与氧化铜完全反应，生成的固体物质只有铜

△

Hz+CuO—CU+H2O

8064

a克b克

根据：解得：b=[a。

故答案为：（1）通入氢气；

（2）收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；

（3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色；

、4

（4）b=”。

【点评】解答本题关键是熟悉实验过程，知道水的检验方法。

四、解答题（本大题共13分）

11.（4分）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：

局温

4co+Fe3CU—3Fe+4co2，将其中的Fe3＜）4转化为Fe。

（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8o

（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分

数为96%的生铁多少吨？

【分析】（1）根据化学式的意义计算出Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比；

（2）根据Fe3O4的质量和反应的方程式可计算出含铁质量分数为96%的生铁的质量；

解：（1）F3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56X3）：（16X4）=21：8。

（2）设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x

局温

Fe3O4+4CO—3Fe+4CO2

232168

464txX96%

第13页共15页

232464t

解得：x=350t

168XX96%

答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。

故答案为：（1）21:8；

（2