2022年九年级化学中考冲刺试卷2022北京各区一模填空题汇编

2022一模填空题海淀区26．（6分）汉堡是一种常见快餐食品。请根据下表中的信息，回答下列问题：某品牌汉堡营养成分表某品牌汉堡营养成分表项目每份每日营养素建议摄入值能量1641kJ8400kJ蛋白质g60g油脂g＜60g糖类g300g钠814mg2000mg钙130mg800mg（1）①表中的钠、钙是指（填字母序号，下同）。a．分子b．元素c．单质②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是。a．骨质疏松b．贫血病c．夜盲症d．坏血病（2）①表中没有涉及的营养素是____________。②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是。（3）汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装。请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是。（4）根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是。27.（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。a．钢铁外壳b．玻璃车窗c．橡胶轮胎d．羊毛座垫（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100t这样的废铁粉可以得到__________t铁。28．（5分）请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：（1）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）____________；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用于食品制作的是（写化学式）____________。（2）一种金属单质在一种气体中燃烧，火星四射，反应的化学方程式是____________。（3）我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜，反应的化学方程式是____________。（4）氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是____________。29．（6分）2022年3月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：（1）碘元素在体内发挥重要作用，但过量补碘也会引起甲亢等疾病。目前我国各地检测出的131I含量很小，根据京津等地检出的数值，吃上2000kg的菠菜才相当于照一张X光片的辐射量。根据以上资料分析，下列说法正确的是____________。a．盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用b．我们应尽可能主动多摄入含碘食品，多多益善c．以目前我国检测出的131I含量来看，对身体健康影响很小，不必恐慌（2）131I原子中含有53个质子，78个中子。①131I原子的核外电子数为__________。②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。（3）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是_________。（4）①食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以补充碘元素。已知KIO3中钾元素的化合价为+1，其中碘元素的化合价为__________。②服用碘片治疗131I辐射的推荐服用剂量是每日摄入KI为130-170mg，假设服用某碘片每日补充166mgKI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。26．（共6分）（1）①b②a………………2分（2）①维生素、水（缺一不给分）………………1分②蛋白质、糖类、油脂（缺一不给分）……………1分（3）纸可以回收，容易分解，可以减少白色污染（从环保角度分析的合理答案均给分；建议同时答出选择纸和不选塑料袋的原因）……………1分（4）蛋白质、油脂和钠（缺一不给分）……………1分27．（共7分）（1）导电……………………1分（2）c……………………1分（3）①空气（或氧气）……………………1分②Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O……………1分高温Fe+2HCl==FeCl2+H2↑……………1分高温（4）Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2（写加热给分）……………1分76……………………1分28．（共5分）点燃（1）浓硫酸Na2CO3………………2分点燃（2）3Fe+2O2====Fe3O4……………1分（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu……………1分（4）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O（写沉淀符号给分）……………1分29．（共6分）（1）ac……………………1分（2）①53……………………1分②53……………………1分（3）构成物质的微粒（分子）不同（仅答结构不同不给分）……………1分（4）①+5……………………1分②5……………………1分朝阳区26．（6分）化学与我们的生活息息相关。（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。骨头汤中含有元素，若人体缺少该元素可能导致骨质疏松。（2）下列富含糖类的食品有（填序号）。①玉米②大米③植物油④鱼（3）焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分在医疗上还可用来治疗胃酸过多，该物质是（写化学式）。（4）房屋装修后，装修材料会释放出甲醛、苯等有毒气体，可在室内放一些活性炭，这是利用活性炭的。（5）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是。A．发展太阳能、风能等新能源B．用淘米水浇花C．家用电器长期处于待机状态D．推广无纸化办公，双面打印文稿27．（6分）水是重要的自然资源（1）下列“水”中，属于纯净物的是。A.矿泉水 B.蒸馏水 C.雨水 D.自来水（2）右图是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是，该化学反应的基本类型是。（3）我国生活饮用水的主要标准为：感官指标化学指标细菌指标水质无色无味澄清pH～细菌总数<100个／mL等测定水样的酸碱度可选用（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH试纸（4）只用水能区分下列各组物质（物质均为白色固体）的是（填字母）。A．纯碱、烧碱B．生石灰、熟石灰C．淀粉、白糖D．氯化钠、硝酸铵（5）水常用作溶剂。公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需加水g。28.（5分）下图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：（1）氮元素和氢元素的本质区别是，1个A分子中共含有个原子，C代表的是。（2）反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是（填序号）。（3）该反应中B和C的质量比为。29．（7分）以下是生活中常见的金属物质。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。A.耳机中的铜导线B.黄金饰物C．铁锅D.铝制易拉罐（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）。铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式。（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是（用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入，充分反应后过滤，滤渣中的物质为，滤液中的溶质为硫酸亚铁。26．（6分）（1）元素钙（2）①②（3）NaHCO3（4）吸附性（5）ABD27、（6分）（1）B（2）H2分解反应（3）C（4）ABCD（5）140g28、（5分）（1）质子数不同4H2O（2）③（3）10:929、（7分）（1）C（2）4Al+3O2=2Al2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）废液呈蓝色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4过量的FeFe、Cu（或适量的FeCu）通州区丰台区26.(6分)食品营养与化学关系密切。下图是某种饼干的营养成分表，请回答相关问题。(1)这种饼干________(填“能”或“不能”)提供人体所需六种营养素，其中所含的钠、钙是指_____(填“单质”、“原了”或“元素”)，补钙可以预防的疾病为——————(2)在制作这种饼干的过程中常加入膨松剂NaHCO3它与发酵面团中的酸反应产生______气体使饼干疏松。这种饼干放在空气中一段时间后会变“软”，是因为吸收了空气中的__________而造成的。

(3)若食用5Og该饼干可补充钙元素的质量是________mg27.(6分)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。(1)A.B.C.D表示四种物质，其微观示意图如下所示:①从微观角度看，A图表示3_____(填化学符号)，B中每个分子由_________个原子构成。②从宏观角度看，图中表示混合物的是————(填字母序号，下同)，表示单质的是————————————（2)在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比————②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5:4，则该反应的化学方程式为——28.(5分)铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的______性，铜丝作导线是利用了铜的——性.(2)根据右侧转化关系图，回答问题。①铁生锈的条件是______②写出步骤II中的化学方程式_______③黄色溶液中的溶质是___________:29.(6分)溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。(1)右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。氯化钠溶液中的溶剂是_______。20℃时，硝酸钾的溶解度约为℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质Ca0)来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下:①溶液A中的溶质为_______②操作II的名称是___________③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_________26.(6分)(1)不能元素骨质疏松或佝偻病(2)二氧化碳水蒸气(3)16027.(6分)(1)①O24②C,DA(2)①27:1428.(5分)(1)导热导电(2)①潮湿的空气(与氧气、水接触)29.(6分)(1)水30大于(2)①NaCl,Ca(OH)z②过滤昌平区26.（5分）化学与生活息息相关。（1）苦笋是竹笋的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100g某苦笋含有的部分营养成分：营养成分蛋白质维生素C纤维素钙镁磷锌含量5mg9mg1mg64mg①表中的“磷”指的是（填“元素”或“分子”），已知它的原子结构示意图为，则X为；②蛋白质、维生素C和纤维素均属于（填“有机物”或“无机物”）；③维生素C的化学式为C6H8O6，则维生素C中H、O元素的质量比为。（2）禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会而引发火灾。（填字母）A．提供可燃物B．供给氧气C．使温度达到可燃物的着火点27.（6分）铁、铜是我们生活中重要的金属材料。（1）将油漆涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的隔绝。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式为。（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：，。充分反应后步骤②进行的操作是，得到的滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。28.（6分）我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。（1）海底蕴藏着大量的煤、、天然气等常规化石燃料。（2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。1个B分子中含有个原子。四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。③若8gA参加反应，则生成C的质量为g。（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出晶体。29.（6分）随着经济的发展，环境成为是人们日益关注的问题。（1）为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为____________。（2）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程中CO2发生了________(填“物理”或“化学”)变化。（3）2022年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。堆芯熔毁是核电事故中最严重的事态。福田第一核电站机组反应堆芯放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式__________。（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2。X的化学式是__________。（5）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型(如图所示)，它可望用于河流和溪水的污染控制。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合。根据以上信息判断，下列有关说法错误的是__________。A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制26.（5分，每空1分。）（1）①元素5②有机物③1：12（2）C27．（6分，每空1分。）高温（1）氧气和水高温（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑过滤Cu和Fe28．（6分，每空1分。）（1）石油（2）①2②ACD③22（3）MgCl2MgSO4（写名称给分）三甲基膦29.（6分，每空1分。）三甲基膦高压、极低温度（1）CO2+H2HCOOH高压、极低温度点燃（2）物理点燃（3）2H2+O22H2O（4）CaCO3（5）CD(2分，错选、漏选没分)大兴区26.（5分）水是一种重要的资源。（1）下图所示的3个实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为；C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。A．水的沸腾B．水的电解C．水的净化（2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是。（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是（填字母序号）。A．用漱口杯接水刷牙 B．不间断地边流水边洗衣C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林27．（6分）中国2022上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。（1）主题馆“生态绿墙”建设集中体现了“节能减排”的理念。“生态绿墙”能吸收（填写化学式）气体，进行光合作用，放出氧气，实现自然界中碳氧转化。（2）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。（3）世博园区内有许多饮水台，可直接取水饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示。水厂原水水厂原水炭罐（内含颗粒活性炭）（内含颗粒活性碳）②超滤膜③紫外灯管照射饮水台饮用水直饮水机①中活性炭的作用是，③中紫外灯管照射的作用是。（4）世博会上有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)作燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。28．(5分)右图是硝酸钾溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是______（写一条即可）。（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是(写出一种即可)。（4）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是。100g水=5\*GB3⑤降温至20℃加入30gKNO3=4\*GB3④=3\*GB3③加热至50℃=2\*GB3②加入30gKNO3=1\*GB3①加入20gKNO3A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液29．(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由分子构成的是。（2）萨罗（Salol）是一种消毒剂，其分子模型如图所示：该物质的一个分子中含有个原子；萨罗（Salol）中氢元素与氧元素的质量比为。（3）A、B、C、D表示4种物质,部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。请回答下问题：=1\*GB3①A、B、C、D中属于单质的是（填字母序号，下同）；属于氧化物的是。=2\*GB3②若一定质量的A和64g的B恰好完全反应，可生成44gC和36gD，则A的化学式为。26．（5分）（1）物理氧气过滤(2)催化（或起催化作用）(3)ＡＣＤ27．（6分）（1）CO2（2）340%点燃（3）吸附杀菌消毒点燃（4）C2H6O+3O2===2CO2+3H2O28．（5分）（1）（2）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案均可）（3）降温（或加入硝酸钾固体等）（4）ABC（2分）空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分。29．（7分）（1）水（2）265：24（3）=1\*GB3①BCD=2\*GB3②CH4（2分）顺义区26．（5分）水对于我们的生产和生活都是非常重要的。（1）图①所示电解水的实验中，试管（填“1”或“2”）中收集的气体是氧气。（2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。（3）某塑料瓶装矿泉水标签如图③所示，饮用该矿泉水，可以为人体提供_________种营养素。塑料瓶轻便卫生，可回收再利用。其所用材料不属于。A.合成材料B.有机高分子C.有机物D.合金（4）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是。A．洗菜的水用来浇花B．使用节水龙头C．用不间断的流水冲洗碗筷D．洗手擦肥皂时，关上水龙头27．（4分）下图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。（1）上述四种物质中，属于氧化物的是（填字母）（2）一个A分子中含有个原子。该物质中N、H两种元素的质量比为。（3）该反应中，发生反应的A与B的微粒个数比为。28．（7分）福岛核泄漏引发全球关注核安全。（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、和天然气，天然气燃烧的化学方程式为。（2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是，核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式为。产品标准：NY/T1040配料表：氯化钠（以NaCl计）大于%，碘酸钾（KIO3）含量（以I计）40mg/kg净含量：400克（3）核电站利用核燃料铀——235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘（）是核裂变产物之一。放射性碘与稳定性碘的质子数相同。产品标准：NY/T1040配料表：氯化钠（以NaCl计）大于%，碘酸钾（KIO3）含量（以I计）40mg/kg净含量：400克①原子核外电子数为78②的相对原子质量约为131③放射性碘和稳定性碘属于同种元素④碘属于非金属元素（4）通过服用稳定性碘（如碘化钾）可以预防辐射对人体的伤害。成年人推荐的服用量为100毫克碘。某品牌加碘盐的说明如右图。若用服成年人用这种碘盐补充稳定性碘，预防的辐射，每天需要食用该盐kg。29．（7分）生活中广泛应用各种金属。（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有（填字母）A．导热性B．延展性C．导电性D．金属光泽（2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是。（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验。①C处酒精灯的作用是。实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是。为解释这一反常情况，小明查到下列资料：Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙。甲乙②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为。26．（5分）每空1分（1）2（2）过滤（3）2；D（4）C27．（4分）每空1分（1）D（2）4；14：3（3）4：328．（7分）（3）2分，漏选1个得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分（1）石油；CH4+2O2CO2+2H2O（2）与氧气混合（或温度达到着火点）；Zr+2H2OZrO2+2H2（3）②③④；（4）2．529．（7分）最后一空2分，其他每空1分（1）C（2）与O2、H2O同时接触（3）点燃未反应的CO，防止CO污染空气；没有气泡产生；使用酒精灯加热氧化铁，温度不够达不到完全反应所需的温度；Fe2O3+CO2FeO+CO2平谷区26.（5分）化学就在你身边。（1）鸡蛋的蛋黄中含有脂肪、水分、维生素、蛋白质、无机盐等，由此可知蛋黄中缺少的营养素是___▲___。（2）右图是家庭饮水机中净化水的装置，其中起吸附作用的物质是___▲___；图中净化水的方法是___▲___和吸附。（3）右图是家用豆浆机，其制作材料中属于属于金属或合金的是___▲___（填物质编号，下同），属于有机合成材料的是___▲___。27.（6分）随着经济社会的发展，能源与环境成为人们日益关注的环境问题。（1）人们对下列能源的开发和利用属于新能源的是___▲___（填字母序号）。A.煤B.石油C.天然气D.核能（2）2022年3月11日日本地震导致海啸和核泄漏引发全世界恐慌。其福岛核电站用过的燃料棒都含有“钚”。已知钚原子核内有94个质子，其核外电子数为___▲___。（3）大量燃煤对环境造成的危害是___▲___。A.温室效应B.白色污染C.臭氧空洞D.酸雨（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，常采用“氧化镁脱硫法”。其原理是氧化镁与水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁再与二氧化硫反应而将其吸收固化。请写出上述反应的化学方程式：（已知氢氧化镁与二氧化硫的反应原理与氢氧化钠与二氧化碳反应类似）①氧化镁与水反应：___▲___；②氢氧化镁与二氧化硫反应：___▲___。催化剂（5）科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，已取得成功。请将下列二氧化碳与氢气反应的化学方程式补充完整：催化剂△CO2+4H2======2H2O+___▲___△28.（6分）日常生活和化学实验中，会用到许多“药剂”。（1）过氧化氢溶液中的溶剂是___▲___；若将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰固体的试管中会剧烈反应，在此反应中二氧化锰做___▲___，该反应的化学方程式为___▲___。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。其中铁元素化合价为__▲___。（3)市售除垢剂的主要成分是盐酸，写出其除去水垢的有关反应的化学方程式[水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2]：___▲___。29.（6分）金属和金属材料在生产生活中应用广泛。（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是___▲___（填字母，下同）。A．铁锤B．铁锅C．铁丝D．水龙头（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是___▲___。（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式___▲___。（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中一定含有的金属是___▲___，滤液中的溶质是___▲___。怀柔区二、填空题（30分，请在答题卡的相应位置上作答）26.（6分）化学与生活密切相关。（1）青少年成长需要充足的维生素和钙，这里的“钙”是指（填“分子”或“元素”），下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号，下同）。A.蔬菜B.大米C.肉类（2）下列所示的各种厨房用具中，主要利用有机合成材料制成的是；利用金属导热性制成的是。

a．水龙头

b．塑料餐具c．铁锅

d．不锈钢勺（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。（4）下列用于净化水的操作是。A．蒸发B．吸附C．过滤D．蒸馏27．（5分）溶液在生活和生产中应用广泛。（1）下列物质中，属于溶液的是。A.糖水B.牛奶C.碘酒D.汽油（2）配制2000g质量分数为%的生理食盐水，需要称量g食盐。（3）根据图1和图2回答问题：20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20℃时，

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。图2中表示甲物质的溶解度曲线的是

（填“a”或“b”）；若20℃时a的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）。28.（6分）化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要。（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是。A．大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝，循环利用（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源。甲烷的化学式为。（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘—131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘—131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是。（4）在催化剂作用下，乙醇（CH3CH2OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：催化剂催化剂CH3CH2OH+3O2++5H2O。29.（7分）)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为。（2）铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有种。（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：蓝色溶液蓝色溶液固体M铜加入过量铁粉操作a加入过量的B操作a①操作a的名称是。②证明B过量方法是_______________________。③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为。26．（6分）（1）元素；A(2)b；c(3)乳化（4）B、C、D27．（5分）（1）A、C（2）（3）甲；b；变小28．（6分）（1）煤；B、C（2）CH4(3)78(4)4NaOH2Na2CO3（2分）29．（7分）高温（1）3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2（2）与水和氧气同时接触；4（3）①过滤②取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量③Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2分）房山区26．（5分）化学与生活息息相关。（1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。（2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能。（4）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水27．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。（2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。请回答：①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有；②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。A.大力发展火力发电B.研制和开发新能源替代传统能源C.分类处理生活垃圾D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。X的化学式是。28.（6分）水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。（1）右图是水的电解实验，反应的化学方程是为。（2）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为%的（填化学式）溶液。（3）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。回答下列问题：①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是。③室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为。29．（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；蒸发Ⅱ加入适量的稀硫酸、操作bⅠ加入过量的X操作a蒸发Ⅱ加入适量的稀硫酸、操作bⅠ加入过量的X操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属A滤液滤液金属B晶体①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式。②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由。（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（填序号）。A．滤渣中一定没有FeB．滤渣中一定有Ag，可能有CuC．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)226．（5分，每空1分）（1）糖类（2）元素缺铁性贫血（贫血）（3）乳化（4）ACD27．（6分，每空1分）（1）石油与空气（或氧气）隔绝（2）①可燃性（或可燃烧、能与氧气反应）点燃点燃②2C4H10＋13O28CO2＋10H2O（3）BCD（4）CaCO328．（6分，每空1分）通电通电（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）NaCl（3）①A②a升高温度、加溶剂（写出一种即可）③19:9高温29．（6分，最后一空2分，其余每空1分）高温（1）潮湿的空气（或与氧气、水同时接触）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②不能用锌；理由：最后得到的晶体不纯，混有硫酸锌晶体。（答案合理均给分。答案必须先表明观点，然后说明理由）（3）AB（漏答得1分，错答得0分）石景山区26．（5分）各种蜂蜜的主要成分均为糖类，总含量达65%～75%，还含有丰富的酶类（蛋白质中的一类），水溶性维生素B2、维生素C，钙、铁、锌、硒、钾、磷等矿物质。⑴蜂蜜中不含有的一类营养素是▲，该类营养素能为人体提供能量。⑵蜂蜜含有的矿物质中，▲元素是血红蛋白的成分，人体缺少它会引起贫血⑶维生素C（C6H8O6）是一种无色晶体，维生素C中碳和氧元素的质量比为▲。日常补充的下列食物中，也富含维生素的是▲（填序号）。A．鲤鱼B．西红柿C．米饭D．鸡蛋⑷钙是人体中一种重要的元素，99%集中在牙齿和骨骼之中，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在，羟基磷酸钙由▲种元素组成。27．（6分）分类是认识和学习化学知识的一种方法。⑴有机物是一类数量庞大的化合物。有机物命名与它的构成规律紧密相关，如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)，按此规律，丁烷的化学式为▲。下列化合物中，属于有机物的是▲（填序号）。A．ClO2B．C6H12O6C．H2CO3D．CH3COOH⑵元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意图为，下列原子中与氯原子具有相似化学性质的是▲（填序号）。A．氟B．硫C．钾D．溴⑶很多非金属氧化物均能与碱溶液反应。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为▲，二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠反应的产物是▲（写化学式）。28．（5分）根据下面所示某反应的微观示意图回答问题。XYMNXYMN⑴1个Y分子由▲构成。⑵生成M和N的分子个数比为▲。⑶反应前后发生改变的是▲（填序号）。A．原子数目 B．分子数目C．原子种类D．分子种类⑷在该反应过程中，化合价发生改变的元素有▲。⑸X和M的化学性质不同，其根本原因在于▲。29．（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是▲。⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是▲。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为▲。滤液铁粉和铜粉混合物气体滤渣硝酸银溶液过滤稀盐酸⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是▲，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为▲滤液铁粉和铜粉混合物气体滤渣硝酸银溶液过滤稀盐酸26．（5分）⑴油脂⑵Fe⑶3:4B⑷四27．（6分）⑴C4H10 BD⑵AD⑶CO2+2NaOHNa2CO3+H2ONa2SiO3和H2O（2分）28．（5分）⑴一个氮原子和一个氧原子⑵2:1⑶BD⑷N和C⑸分子不同（或构成分子的原子个数不同）29．（7分）⑴Cu⑵与水和氧气接触3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2⑶Fe、Cu、AgFe+2HClFeCl2+H2↑Fe(NO3)2（2分）门头沟区26．（7分）人类的生产生活离不开金属和金属材料。（1）下列制品中，使用金属材料的是，使用有机高分子材料的是（填字母）。（2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有。（3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是（填字母）A．FeCl2、HClB．FeCl3、HClC．FeCl2、FeCl3、HClD．FeCl2、FeCl327．（6分）目前全球正面临着能源、环境、水资源、粮食等方面的危机。⑴目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、等化石燃料。因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发潮汐能、地热能、等新能源。⑵化石燃料的使用，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响。如：煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。SO2属于（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。同时提高了空气中的二氧化碳的浓度，会引起。⑶随着工业、农业的发展，自然水系受到严重的污染，目前全球约1/5的人口无法获得安全饮用水。安全饮用水是经过净化符合饮用标准的水。如下图所示的简易净化水的装置中，小卵石、石英砂和膨松棉的作用是。⑷随着水资源的减少，粮食产量将会受到严重影响。粮食中的主要成分为淀粉，淀粉属于（填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源。28．（6分）生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液。（1）石灰乳中固态物质的化学式为。（2）石灰乳经过，可得到澄清的饱和石灰水。（3）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是（填序号）。A．溶质的质量B．溶液的pHC．溶解度D．溶质质量分数（4）只用一种试剂鉴别石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂是，有关的化学方程式是、。29．（5分）根据表中内容回答下列问题。/℃度温/g度解质物溶/℃度温/g度解质物溶020406080KNO3110169NaClCa(OH)2⑴随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是（填“增大”“减小”或“不变”）。图1⑵如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有（填序号）。图1①向试管中加入水②向烧杯中加入氢氧化钠固体③向烧杯中加入生石灰④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵ba图2⑶取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是ba图226．（7分）（1）A，BD。（2）潮湿的空气。氧气、二氧化碳、水。（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。AC。27．（6分）⑴天然气，太阳能（风能、氢能等）。⑵氧化物。温室效应。⑶过滤。⑷糖类。28．（6分）（1）Ca(OH)2。（2）过滤。（3）A。（4）Na2CO3，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+H2SO=Na2SO4+CO2↑+H2O。29．（5分）⑴增大。⑵不溶。①②③。⑶NaCl，ab。密云县26．（6分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。商品名××速冻饺子部分配料①小麦粉②猪肉③白菜④食盐保质期在－18℃环境中保存12个月生产日期见封口（1）从上表所列配料中可见，这种食品提供了多种人体必需的营养素，其中包括糖类、蛋白质、、维生素、。这些营养素中能为人体正常活动提供主要能量来源的是。（填营养素名称）（2）在食品配料中属于调味剂的是。（填配料序号）（3）此品牌水饺在广告中说：“这种水饺制作过程中添加了适量易于人体吸收的含有钙、铁元素的化合物”、“吃饺子、补铁钙，有益健康”。请你说说，当人体内缺少钙、铁元素时，可能患有的疾病是；（填下列选项前的字母）A．食欲不振B．骨质疏松C．夜盲症D．贫血病（4）某同学关注到这种水饺的包装材料的化学成分是opp、cpp，经上网查阅资料获知，它们是两种不同的聚丙烯——我们生活中广泛应用的两种塑料。由此判断该食品包装材料属于。（填下列选项前的字母）A．合金B．有机合成材料C．天然纤维D．天然橡胶27．（6分）3月11日，日本东北部地区发生级地震，进而引发福岛第一核电站发生爆炸事故，“I-131”一下子引起了人们极大的关注。质子数中子数相对原子质量（近似取整）I-127m74127I-13153n13153I53I碘表1表2（1）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。结合以上表1、表2的信息回答下列问题：①I-127与I-131属于同一种。（填元素、原子、分子）②m与n的数值依次是=。（填写数值，共1分）③I-131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，甚至可能引发甲状腺癌变。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”。生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是：（填序号）A.+1、-1、+5B.0、+1、+5C.0、-1、+5（2）面对恐慌，掌握知识可以帮我们明辨是非。有人说“吃加碘盐可以防辐射”，我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg，若要达到防御碘-131辐射的作用，一次需补充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收______碘元素（填写质量，带单位）。（3）核燃料所在反应堆芯因高温熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生以上事故放出氢气，当接触外界的氧气后发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出有关氢气燃烧爆炸时的化学方程式为___________。这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能。下列说法中正确的是

A.核能的利用证实原子的可分性B.核能的危害性太大，不应再推广使用

C.开发核能可节约化石能源D.核裂变是一种化学变化28．（7分）“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为g。

（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？（共1分）影响固体物质的溶解能力举例说明（3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而______。当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质。（填下列选项前的字母）A．氧化钙B．硝酸铵C．氢氧化钠D．氯化钠）（4）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲