2021年中考化学（人教版）试卷4

8.“绿水青山就是金山银山”的理念已深入人心，卜列做法与此不相符的是（

中考化学模拟试卷（四）

2021A.生活污水直接排入江中B.推广使用太阳能等清洁能源

C.积极植树造林，保卫蓝天D.废旧电池集中回收

（考试时间90分钟，满分100分）

9.F列清洁用品中，碱性最强的是()

可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64

A.洁厕灵pH=lB.油烟净pH=13

第I卷（选择题，共40分）

C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=8

一、选择题（本大题共40分，每小题只有•个正确答案，每小题2分）10.卜.列物质放在足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

1学.校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是（）A.白糖B.而粉C.食醋D.味精

11.下列物质的俗称和化学式相对应的是

A.烧碱——Na2cChB.沼气——C2H6

ABCDC.干冰——co2D.生石灰——CaCOx

图M4-112.下列人体所必需的元素中，缺乏会导致佝偻病或骨质疏松的是（）

2下.列变化中，不属于化学变化的是（）A.铁B.钙C.碘D.锌

A.金属冶炼B.酸除铁锈C.氧气助燃D.汽车爆胎13.化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是（）

3.在空气中,化学性质稳定且含量最多的气体是()A.在空气中点燃蚕丝，有烧焦羽毛的气味

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

C.•氧化碳还原氧化铁，黑色固体变成红色

D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀

14.厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品

不能完成的是（）

A.鉴别食盐和纯碱

图M4-2

B.检验自来水中是否含有氯离子

下.列校园运动设施或器材中,没有用到有机合成材料的是（）

5C.探究铁制菜刀的生锈条件

排球钢制单杠

A.B.D.制取无壳鸡蛋

塑胶跑道.尼龙跳绳

C.D15.①物质和氧气发生的反应一定是氧化反应;②洁净的空气和水都是纯净物;③催化剂一定能加快化学

6下.列气体溶于水能形成酸雨的是（）反应速率;④炒菜时.油锅不慎着火,应迅速用锅盖盖灭;⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性;⑥复合肥中一

AH

.2B.N2C.O2D.SO2定要含有氮、磷、钾三种元素;⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿

7.小明一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为素应属于有机化合物;⑧由氧元素和另一种元素组成的物质一定是氧化物。以上说法中正确的是（）

A.分子很小B.分子间有间隔分子可以再分D.分子在不断运动

C.A.①®®®B.①④®®C.©®®®D.①②®@

16.为达到实验目的，卜.列实验方案设iI•合理的是)第II卷(非选择题洪60分)

选项实验目的实验方案

A除去CO?中的HC1气体将气体通过NaOH溶液二、填空题(本大题共26分，每空1分)

B检验某物质中是否含有CO/加入稀盐酸，观察现象21用.化学符号或名称填空。

C测定水的组成采用电解法,测量两极收集到的气体的体积比并检验气体成分

(1)铝元素。(2)2个氮原子，

D分离NaCl、FeCh的混合物溶解，加过量NaOH溶液,过滤、洗涤，向滤液中滴加适量稀盐酸

(3)3个氧分子o(4)Mg2*。

17.将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应()

(5)氧化钢n(6)S0tO

A.C11SO4B.FeC.BaChD.SO2

22请.找出下列图片和意义描述相对应的关系，在横线上用字母填空。

18.下列各组物质的溶液,不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是()

刷房清洁剂

A.CUSO4SHCkMgSO4>NaOHB.H2so4、FeCb、NaOH、NaCI

C.NaCLBa(OH)2sNa2co3、Na2so4D.K2so4、Na2cO3、BaCb、HC1

19.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进

富含维生素C

行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是

的食物

)

气体X|澄清石灰水瓶色沉淀Y|

T气体w]

23.请在A~H八种物质中，选择符合题意的物质,用序号填空。

」/一I加入10。S7.3%盐酸

T固体Z5.6g]品好,全反应

A.碳酸氢钠B.稀有气体C.氯化钠D.活性炭

固体Z全部溶解

得到浅绿色溶液N

E.甲烷F.聚乙烯G.熟石灰H.酒精

图M4-3

(1)生活中重要的调味品:o(2)可用于食品包装的是0

A.溶液N中只含一种溶质

(3)发酵粉的主要成分之一是o

氏原固体粉末中可能含有碳酸钙

(4)可用于杀菌消毒的是。

C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W不一定是氢气

(5)最简单的有机物是o

D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

(6)可用于制成各种用途的电光源的是。

20.加热条件卜.，将24gCuO、FeO的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清

23(7)用于冰箱除异味的是。

石灰水中,得到白色沉淀40g。下列有关叙述不正确的是()

(8)可配制波尔多液的是。

A.原混合物的质量将减少

24.已知NH4CLKNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

B.原混合物中CuO与FezCh的质量之比为1:2演/C01020304050607080

C.参加反应的CO的质量为11.2g溶解NH4cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

度依KNO313.320.931.645.863.985.5110138169

D.反应后所得CO>的质量为30g

(1)氯化铉溶解度随温度升高的变化趋势是(填“逐渐增大”或“逐渐减小

(2)若KNO3固体中含有少量NH4C1固体,可采用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得27.为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。卜.列是某厂家生产84消棒液中主要成分

KNO3晶体。次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。

(3)20℃时，饱和NH4a溶液的溶质质量分数为(精,确到0.1%)o氢氧化1

钠溶液二次辄酸钠

25.(1)军舰上使用的玻璃钢属于材料;舰体在高盐分海水中易生锈，原因是海水中所含的混合溶液

粗裁氢氯气

存在时会加速铁的锈蚀。

(2)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入氏Ch后，溶液很快变为蓝次氨酸钠

化学式：NEaClO

不稳定，见光分解；

色，试写出该反应的化学方程式:.与酸反应产生有害物质

三、简答题(本大题共12分，每空1分)图M4-7

⑴次氯酸钠(NaClO)属于(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)，其中氯元素的化合价为o

26.根据图M4-5,回答下列问题.

(2)流程③中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠等物质,该反应的化学方程式

是。

(3)次氯酸钠漂棉后，布匹上的漂液在透风时吸收空气中的二氧化碳和水.转化为纯碱和次氯酸。完成该

反应的化学方程式：2NaC10+CCh+H2(J-Na2co3+2。

(4)保存次氯酸钠的方法或使用次氨酸钠的注意事项是。

(5)在一硬质玻璃管中盛放着3gCuO和Cu的混合物，通入Ch加热至不再反应,冷却后，将玻璃管内固体

物质投入到适量稀硫酸中,恰好完全反应，得到50g溶质质量分数为12%的蓝色溶液厕原混合物质中铜

元素和氧元素的质量比是。

(1)下列各组具有相似化学性质的是(填序号)。

A.Na\ClB.OsSC.F、ClD.CLArE.He、Mg四、实验探究题(本大题共16分，每空1分)

⑵某离子的结构示意图如图M4-6所示，当..产8时，该粒子的符号为;该元素在元素周期表中28.请根据图M4-8回答相关问题。

的位置是(写出在第几周期第几族)。

喻

图M4-6

(3)同一周期，从左到右，金属性减弱，非金属性增强,同一族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱,，前20号

元素金属性最强的是，前20号元素非金属性最强的是，非金属性越强则该元素对应的

最高价含氧酸的酸性越强,H3PO4、H2s04、HCICh的酸性从强到弱的顺序

是。

图M4-8

(1)写出两种仪器的名称:a,d，

(2)收集干燥的S02气体,可选用(填“C”或"D”)装置;若改用G、H和I这个组合装置收集,H装(1)H2SO4由(填元素符号)元素组成。

置的作用是。(2)Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为;其中氧元素的质量分数为一

(3)制氢气时，用B装置代替A装置的优点是，若用E装置收集氢气，(3)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是(写化学式)。

气体应从(填力域“c”)端进入。(4)“算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)

(4)实验室可用NH4C1与Ca(OH”固体混合加热发生复分解反应制取NH3,请写出此反应的化学方程

式:，收集N%应用向排空气法。

29.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚配溶液显红色。某同学将镁条放

在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚肽溶液,溶液变为红色，在空气中放置一段时间后，发现溶液的红

色褪去了。图M4-9

(1)镁与热水反应的化学方程式是u

(2)［查阅资料］溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

［提出问题］导致溶液碱性减弱的原因是什么？

［假设与分析］

假设1:可能是氢氧化镁与N?或02发生了反应。

假设2:可能是溶液吸收了空气中的o

假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而«

由碱的性质可知，假设1不成立。

［实验探究］

实验操作实验现象结论

1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间，观察现象①假设2成立

II.取上述红色溶液.②.③观察现象红色褪去假设3成立

［拓展延伸］

(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请用化学方程式解择其原

因:。

(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测(举一例即可)也能跟硫酸铜溶液反应产生上

述现象。

五、计算题(本大题共6分)

30.向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入

NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液之间的质量关系如图M4-9所示。请回答下列问题。

【参考答案】③冷却至室温

(3)2Na+2HO+CuSO===Cu(OH)“+Na2sO4+H2T

I.B2,D3.B4.D5.B6,D24

(4)钾

7.D8,A9.B10.Bll.CI2.B

30.(1)H.S、O

13.A14.B15.B16.CI7.B18.C

(2)2：330%

19.B20.D

(3)Na2so4、Fe(SO)3

21.(1)A1(2)2N(3)301(4)镁离子(5)BaO24

(4)解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为

(6)硫酸根离子