期中模拟测试（提高卷）（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

期中模拟测试（提高卷）(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12Si28P31Cl35.5一、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)1．（2022春·安徽·高二安徽省怀宁中学校考阶段练习）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（

）A．元素的电负性： B．第一电离能：C．简单气态氢化物的热稳定性： D．简单离子的半径：2．（2022春·新疆昌吉·高二校考阶段练习）某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是A．第一电离能：Z>R B．简单离子半径：Y>ZC．最简单氢化物稳定性：Y>R D．氯化物熔点：W>Z3．（2022秋·甘肃张掖·高二高台县第一中学校考阶段练习）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应4．（2022春·广西南宁·高二宾阳中学校考阶段练习）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5．（2022春·福建宁德·高二柘荣县第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区6．（2022·高二单元测试）具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子7．（2022春·湖北宜昌·高二宜昌市夷陵中学校考阶段练习）m、n、p、q

为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+

具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点:

q>n>mC．离子半径的大小:

q>n>pD．m

与q形成的二元化合物一定是共价化合物8．（2022春·广东东莞·高二东莞市东华高级中学校考阶段练习）下列说法不正确的是A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或89．（2022秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考阶段练习）As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3B．AlH的价层电子对互斥模型是四面体形C．AsCl3的空间构型为平面正三角形，As原子的杂化方式为sp3D．AsH3分子的键角小于109°28′10．（2022秋·辽宁沈阳·高二东北育才学校校考期末）关于、和的结构与性质，下列说法错误的是A．为极性分子B．空间结构为平面形C．的沸点高于D．和中C、O、N杂化方式均相同11．（2023秋·湖北武汉·高二校联考期末）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A．简单离子半径：乙<甲<丙<丁B．丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子C．q能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性12．（2023秋·湖北武汉·高二校联考期末）理论化学模拟得到一种离子，结构如下图。下列关于该离子的说法不正确的是A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形 D．该离子的键与键数目比为13．（2023秋·辽宁沈阳·高二沈阳市第十中学校考期末）下列说法错误的是A．基态B原子核外电子的运动状态有5种B．二氯乙酸的酸性强于氯乙酸C．的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构不一致D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量14．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高级中学校考期末）最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：C>E>DB．第一电离能：E>D>CC．电负性：D>C>ED．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构15．（2022秋·山东临沂·高二山东省临沂第一中学校考期末）现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是A．电负性：②>①>④>③B．原子半径：③>④>①>②C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④D．第一电离能：①>②>④>③二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题3分,共15分)16．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考阶段练习）元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑤的三种核素化学性质不同C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物17．（2022秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期中）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种18．（2022春·吉林通化·高二统考期中）在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为A．1 B．2 C．3 D．419．（2022春·河北衡水·高二校考期中）下列说法正确的是A．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：C．18g冰中所含的氢键数均为2molD．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH320．（2022秋·湖南怀化·高二统考期末）已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；下列说法正确的是A．苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化B．环己醇分子含有1个手性碳原子C．环己醇的沸点比甲基环己烷()高，是因为环己醇形成分子间氢键D．己二酸分子中所含键个数与键个数之比为：11∶2三、非选择题(本题包括5个小题,共55分)21．(11分)（2022秋·山东泰安·高二统考期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为_______；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。22．(11分)（2022秋·天津和平·高二统考期末）回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号)a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是______；第三电离能的变化图是______(填标号)。(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1mol∙L−1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的电负性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。②简单离子半径：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。③氢化物的稳定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。23．(11分)（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：(1)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(选填编号)。a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3(2)一种硼酸盐的阴离子为B3O，n=_______；B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图(注明所带电荷数)_______。(3)1molH3BO3晶体中含有_______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。24．(11分)（2022秋·四川凉山·高二宁南中学校考阶段练习）雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。(3)S和As比较，电负性较大的是___________，其判断理由是___________。(4)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。(5)已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。(6)CS2分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。25．(11分)（2022春·陕西西安·高二校考阶段练习）如图表示不同类型共价键形成时电子