2022高三理科综合化学模拟试题1

理科综合化学试题26．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为，。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C，D（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是。（6）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：。27．Ⅰ.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元索形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：(1)写出相应元素符号，ABCE(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：。(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。Ⅱ.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题(1)G的化学式为：(2)写出下列反应的化学方程式①②28．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：（3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L3mol/L的NaYO3溶液，则至少需要加入__________molKY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为L。（已知Ksp(KYO3)=，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变）29.现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。合适的合适的氧化剂Br2/CCl4NaOH/H2O银氨溶液△△GRBCDEFAIJK酸化Br2/CCl4NaOH/H2O△强氧化剂缩聚反应△——CH2—OH优先于—CH—氧化OH|已知：①②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：_____________；E→G：；F+K→R：；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式。7．某同学利用化学知识对人们生活中的某些做法进评价，他的判断和解释都正确的是（）常见做法判断及解释A用淡盐水漱口正确，氯化钠能使蛋白质变性B用苯本分溶液消毒错误，苯酚有毒C用热碱水（碳酸钠溶液）刷碗正确，纯碱是强碱，有利于油脂的水解D用自来水养金鱼时，先将水在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸正确，光照能使次氯酸分解．．．．8．下列化学用语使用正确的是 （）．．．． A．Na2O2的电子式：Na:O：：O：Na B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HC1=NaC1+H2O△H=—mol C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—||| D．CH3—CH—CH—CH—CH3的名称：2—甲基—3，4—二乙基戊烷|||CH3CH3C2H9．玻璃棒是化学实验中的常用仪器，下列实验需要用到玻璃棒的正确组合是①测溶液pH②配制500mLLNaC1溶液③中和和滴定④焰色反应⑤过滤⑥蒸馏 （） A．①②④⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①②⑤⑥10．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是（） A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能 B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液 C．通入氢气的电极为原电池的正极 D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动11．已知L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是（） A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—） B．c（Na+）+c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H3CO３） C．c（H+）=c（HCO3—）+2c（H3CO３）+c（OH—） D．c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H3CO３）12．以NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （） A．100mL1mol/NH4C1溶液中含个NH4+离子B．—含NA C．12g金刚石晶体中含NA个共价键D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子13．下列说法不正确的是()、SO2、CH2==CH2都能使溴水褪色，但原理不相同B.活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应D.金属钠、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质26、（15分）（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O（2分）（2）无水CaCl2（1分）碱石灰（1分）（3）（球形）干燥管（1分）防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（2分）（4）偏低（2分）（5）关闭b，打开a，将空气缓慢鼓入（2分）或答：关闭a，打开b，将空气缓慢鼓入一段时间后至C、D、E装置质量之和在两次称量时差值不大于（6）286(m1-)/m×100%（2分）27、（14分）Ⅰ、（1）HCN（1分）B（1分）（2）中性（1分）（2分）c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（2分）Ⅱ、（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（2分）（2）①>（1分）②C（2分）③>（2分）28、（14分）（1）:::（1分）（2）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）（3）4（2分）（1分）（4）①烧杯（2分）②2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑（2分）③3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O（2分）④（2分）29、（15分）（1）HOOC—CH(OH)—CH(OH)—COOH（2分）（2）Br