专题10　电解质溶液

第一部分

专题复习篇专题10

电解质溶液1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。高考关键词核心考点回扣高考题型1弱电解质电离及溶液的酸碱性高考题型2盐类水解及离子浓度关系栏目索引高考题型3难溶电解质的溶解平衡高考题型4溶液中离子平衡的综合应用核心考点回扣1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为______________________，其电离常数表达式为____________________。只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH3的挥发)

②加水稀释

③加少量NaOH(s)

④通少量HCl(g)

⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。①②④答案答案②③⑥②④⑤①答案2.有下列几种物质：①NH3·H2O

②NH4Cl③(NH4)2SO4

④NH4HSO4

⑤NH4HCO3⑥Na2CO3

⑦NaHCO3

⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_____。(2)同浓度①～④的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是______________。(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是_____________。②③③>④>②>①⑤<⑦<⑥<⑧答案(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_____________________________________________

；NaHCO3溶液的物料守恒式：__________________________________。3.溶液的酸碱性和pH。(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝______mol·L－1，pH＝____，由水电离出的c(H＋)＝_____________。(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝_____mol·L－1，该水呈___性。(3)100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为_____，由水电离出的c(OH－)＝____________。(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝___________，由水电离的c(OH－)＝______________。答案10－12210－12

mol·L－1

10－6中1010－10

mol·L－110－6

mol·L－110－6

mol·L－14.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(

)(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(

)(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(

)(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(

)答案√×××××(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(

)(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(

)(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(

)(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(

)答案返回×√×√高考题型1弱电解质电离及溶液的酸碱性1.(2016·上海，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(

)A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析真题调研√解析A、D项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误。2.(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(

)解析√解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误；D项，由图可知，N点即为0.10mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，故该氨水中11<pH<12，正确。核心透析1.一元强酸与一元弱酸的比较酸项目

相同物质的量浓度、相同

体积相同pH、相同体积

一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸c(H＋)大小相同中和碱的能力相同小大

与金属反应的起

始速率大小相同

稀释相同倍数后

的Ph小大大小2.“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。(3)误认为由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13

mol·L－1的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H＋)都为1.0×10－13

mol·L－1。(4)弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。3.溶液酸碱性判断中的常见误区(1)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。(2)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时，溶液显酸性；强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显中性。(3)使用pH试纸测溶液酸碱性时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。对点模拟c(HCO)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45123456789解析√123456789B项，人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒，故B正确；1234567892.下列说法正确的是(

)A.水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，

的比值增大D.室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，

CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等√解析123456789解析A项，水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故A错误；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误；解析123456789D项，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误。123456789解析√123456789解析123456789123456789考向2溶液的酸碱性4.下列说法错误的是(

)A.常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为

1.0×10－13

mol·L－1B.pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C.常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混

合后溶液的pH＜7D.25℃时，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶

液50mL解析1234√56789解析CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)＞1.0×10－13

mol·L－1，A项错误；pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2

mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－1

mol·L－1，B项正确；等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，C项正确；H2SO4溶液中n(H＋)＝50mL×10－3×10－3

mol·L－1＝5×10－5mol，NaOH溶液中n(OH－)＝50mL×10－3×10－3

mol·L－1＝5×10－5mol，完全反应后溶液呈中性，D项正确。1234567895.T

℃下的溶液中，c(H＋)＝10－x

mol·L－1，c(OH－)＝10－y

mol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)A.T

℃时，水的离子积Kw为1×10－13B.T＞25C.T

℃时，pH＝7的溶液显碱性D.T

℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH

＝7解析√123456789解析从图中不难看出，A正确；T

℃时Kw＞1×10－14，则T

℃一定高于常温，B正确；T

℃时，pH＝6.5的溶液呈中性，显然pH＝7的溶液显碱性，C正确；pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH＝7的溶液不是中性溶液，D错误。1234567896.常温下，下列推断正确的是(

)A.由水电离出的c(OH－)＝1×10－12

mol·L－1的溶液，pH一定为2B.将等体积、浓度均为0.02mol·L－1的NaOH溶液、氨水分别稀释a倍、b倍

后均得到pH＝9的溶液，则a＜bC.将pH＝1与pH＝3的两份盐酸等体积混合后，所得溶液的pH＝2(忽略混

合时溶液体积的变化)D.等体积的0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1氢氧化钡溶液混合后，所得溶液

pH＝13(忽略混合时溶液体积的变化)解析√123456789解析A项，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12

mol·L－1＜1×10－7

mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，故pH＝2或12，错误；B项，体积相同、浓度均为0.02mol·L－1的NaOH溶液、氨水，由于前者全部电离，后者部分电离，前者的pH大于后者，而在稀释过程中，两者的pH均减小，但由于弱碱氨水中存在电离平衡，导致氨水溶液的pH降低速率相对较小，故无法确定两溶液pH均为9时两者稀释倍数的大小，错误；解析123456789123456789考向3中和滴定及图像分析7.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时，下列叙述正确的是(

)A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析√123456789解析NaOH溶液与CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，应选用变色范围与CH3COONa溶液pH接近的酚酞作指示剂。1234567898.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(

)A.a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3

mol·L－1B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全解析√123456789解析a点时是醋酸溶液，由电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)知，c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－3－10－11)mol·L－1，A正确；B中由电荷c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，b点时溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，有c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正确；若两者恰好完全反应，溶液呈碱性，C不正确。1234567899.常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是(

)解析A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D.b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14√123456789返回解析A项，根据图像可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；B项，b点溶液pH＝7，此时加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；D项，b～c点，溶液的温度不变，则水的离子积不变。返回1234567891.(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)高考题型2盐类水解及离子浓度关系解析真题调研√2.(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(

)解析A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)

>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)√解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确；

B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于该溶液中的c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。核心透析1.盐类水解的规律和类型(1)相同条件下，同种离子的水解程度：相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞相互抑制水解的盐。(2)多元弱酸的盐类水解规律相同条件下的水解程度：正盐＞酸式盐；一级＞二级；弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(2)理解“三大守恒”①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有的阴离子负电荷总数相等。②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。③质子守恒：即H2O电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。(3)常见的考查微粒浓度大小或关系的“两种关系式”：①等式：对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复杂的等式往往是由两个守恒关系式经过变形得到的，或代入某些所给已知条件得到的。②不等式：对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性。(4)离子溶液比较中的注意事项①不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。②混合溶液和酸式盐溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。解析对点模拟√12345解析雨水放置一段时间后pH减小是由于H2SO3被氧化为H2SO4，导致溶液酸性增强。12345解析2.下列说法正确的是(

)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体

的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需

的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D.FeCl3溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增大√1234512345解析√12345常温下，0.01mol·L－1的HA和BOH两种溶液pH分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混合后生成BA和水，其中A－水解使溶液显碱性，所得溶液的pH＞7，C错误；解析1234512345考向2粒子浓度大小关系4.下列关系中正确的是(

)A.CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋

c(CH3COOH)B.常温下，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积完全反应时，溶

液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)C.常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)√解析12345解析A项，混合后溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在着电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立两式可得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，错误；B项，混合后溶液中溶质为NaA，如果HA是弱酸，则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；C项，Na2S溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；解析12345123451234解析返回√5解析B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，不符合题意；C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH－数目小于NaCN溶液中的OH－数目，故H＋的数目关系相反，根据电荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，两溶液中离子的总数均应为2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；12345返回12345高考题型3难溶电解质的溶解平衡真题调研解析答案2.0×10－55×10－32.(2014·新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(

)解析A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，

可用重结晶方法提纯√解析A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。核心透析从Ksp的角度理解沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出：Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp溶液未饱和，无沉淀析出。(2)利用溶度积常数的大小判断沉淀的先后顺序和沉淀的转化依据Ksp的表达式计算开始产生沉淀时溶液中某种离子浓度的大小、判断沉淀的先后顺序，一般开始产生沉淀所需要离子的浓度越小，越先产生沉淀。而沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般Ksp表达式相似的沉淀中，Ksp较小的沉淀可以转化为Ksp更小的沉淀。(3)溶度积(Ksp)与溶解能力关系的突破方法溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接根据比较Ksp数值的大小来判断难溶电解质在水中溶解能力的强弱。考向1沉淀的产生与转化1.已知，Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3与AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是(

)A.Al2S3、FeS和S B.Fe(OH)3和Al(OH)3C.Fe2S3和Al(OH)3 D.FeS、Al(OH)3和S12345对点模拟√6解析解析在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加过量KI，先是Fe2(SO4)3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，反应完全后溶液中含大量Fe2＋、Al3＋、I2。在Na2S溶液中，由于S2－＋H2O

HS－＋OH－有大量S2－、OH－，依题意知，Fe2＋结合S2－能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2＋＋S2－===FeS↓；Al3＋结合OH－能力强，形成Al(OH)3沉淀，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或理解为Al3＋与S2－发生双水解反应：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl；但由于I2的存在，发生I2＋S2－===S↓＋2I－或I2＋H2S===S↓＋2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物。123456解析123456√解析溶度积常数只与温度有关，A项错误；由于有一定量的Ag＋转化为Ag2CO3，故溶液中c(Ag＋)＜c(Cl－)，B项错误；1234563.下表是3种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是(

)123456物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000840.039√解析123456考向2多样的沉淀溶解平衡曲线4.在T

℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)解析123456A.T

℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由

Y点变为X点C.T

℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D.图中a＝

×10－4√解析一种物质的Ksp只与温度有关，A项正确；X点的Ksp大于Y点的Ksp，因此由Y点变为X点只能通过改变温度实现，B项正确；1234565.25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg

c(S2－)与lg

c(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)解析123456A.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B.25℃时Ksp(CuS)约为1×10－35C.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5

mol·L－1的混

合溶液中逐滴加入10－4

mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D.向Cu2＋浓度为10－5

mol·L－1的工业废水中加入ZnS

粉末，会有CuS沉淀析出√123456解析A项，硫化钠溶液中的物料守恒为2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，A错误；B项，在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)

Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－25×10－10＝10－35，故B正确；C项，依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2＋先沉淀，C正确；D项，由于在25℃下，CuS的Ksp是10－35，小于ZnS溶度积，故向Cu2＋浓度为10－5

mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D正确。6.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(

)123456A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析√返回解析Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，在相同温度下，Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；123456c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，则C选项正确；由题意和图知D选项正确。返回高考题型4溶液中离子平衡的综合应用真题调研20解析答案(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________________________________________________________________。

蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液答案解析答案解析增大1.0×1014小于核心透析1.电解质溶液简答题答题模板……存在……平衡，……(条件)使平衡向……方向移动，……(结论)2.几种平衡常数关系(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw考向1电解质溶液中的原理阐述题1.已知室温下，碳酸的电离常数K1＝4×10－7、K2＝4.7×10－11。(1)从K的角度定量分析NaHCO3水溶液显碱性的原因：___________对点模拟12345水解平衡常数所以碳酸氢钠溶液中以水解为主，因此溶液显碱性____________________________________________________________________________________________________________。大于碳酸的电离常数K2＝4.7×10－11，解析答案变小_______________________________________________________________________________________________________________________________。12345解析答案2.简要回答下列各问题：(1)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用离子方程式表示原因：____________________________________。解析类比氨气与水反应生成NH3·H2O，氨水电离呈弱碱性。解析答案12345(2)工业上制备Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是用BaS与CuO反应获取。①新方法的化学方程式为________________________________________。解析BaS与CuO反应制备Ba(OH)2·8H2O晶体，由质量守恒可知反应还应有水，结合质量守恒可书写化学方程式，由CuO生成CuS，可说明CuS的溶度积比CuO小，符合沉淀的转化规律，以此解答该题。BaS＋CuO＋9H2O===Ba(OH)2·8H2O＋CuS解析答案②该反应的反应物CuO是不溶物，上述反应却能进行的可能原因是____________________________________________________。CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行12345(3)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl

ΔH>0。回答下列问题：①慢慢加热FeCl3溶液可得到一种红褐色的透明液体，解释产生现象的原因：___________________________________________________