中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：=1\*GB3①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。中考演练：选择题1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2Na2CO3三种无色溶液的试剂是()A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药B．创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D．发现了新元素3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是()A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有()A．1种B．2种C3种D4种5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入()A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是()A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCID．MgCl2、NaN03、Na2S04ACDBCAAD9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）C序号实验现象甲将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解乙向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红丙向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成丁向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀A．甲B．乙C．丙D．丁10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在A．如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B．如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释C．如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；

B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；

C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；

D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合．

故选：A．19.下列说法正确的是（）DA．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来20.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）AA．B．C．D．21.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A．B．C．D．A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；

B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；

C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；

D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．

故选：D．22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）A．CaCO3、NaOH和H2B．Ca（OH）2和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H224.已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）ABCDA．AB．BC．CD．DA、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；

B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；

C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，质量分数不再变化，故C错误；

D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确；

由于本题选择错误的，故选；C．二、实验题为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；该反应的化学方程式为；实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液该样品为b处溶液该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：甲同学实验操作如下：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液猜想二成立【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。A.倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。甲同学实验中发生反应的化学方程式为。【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）。取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）。【实验探究二】甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是（写化学式）。【讨论交流】丙同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）。【探索与拓展】有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应。过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。试计算：(均需计算过程）所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。所得样品的质量。1.（1）稀盐酸（2）【探究过程】①溶液变红②只有白色沉淀产生先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生Ca2+、H+【反思评价】反应物是否有剩余2.（1）红搅拌（2）【实验探究】猜想三实验操作实验现象实验结论有气泡产生【反思交流】B3.（1）【资料查阅】碱（2）CaCl2、HCl（3）Na2CO3、NaCl（4）CaCO3【归纳总结】Na