山东省济宁市泗水县2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）

2022-2023学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子量有：H-1C-12N-14S-32Ca-40F-19第Ⅰ卷(共40分)一、单项选择(每题2分，共20分)1.下列描述的变化没有涉及电子转移的是A.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.“泽中有火”“上火下泽”2.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是A.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应B.“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”主要成分为硅酸盐C.“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素D.“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸3.长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染B.太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料C.空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能D.空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用4.关于下列仪器使用的说法正确的是A.①②③可用作反应容器 B.②③⑤常用于物质分离C.②③④使用前必须先洗涤后润洗 D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网5.下列操作正确的是A.用酒精灯直接加热锥形瓶内液体B.用纸槽向玻璃试管中加铁粉C.用托盘天平称取时，右盘上放2个砝码并用镊子拨动游码至处D.苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗6.利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是A.可省略实验①B.①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应C.③中滴入约4mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和D.③中反应的离子方程式：+OH-→+H2O7.工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下.已知反应炉中部分发生反应：。下列说法错误的是A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B.每回收单质硫，理论上消耗氧气的体积为(标准状况)C.催化转化器中发生的反应为D.为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为8.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种B.简单氢化物的还原性：X＜YC.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定9.钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是A.该反应的离子方程式为：B.产物可用于杀菌消毒C.该催化循环中V的成键数目发生变化D.钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高的平衡转化率10.关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是A.装置①可用于实验室制取少量B.可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性C.利用装置③验证铁的析氢腐蚀D.装置④随关随停制氨气二、不定项选择(每题有一至两个选项，每题4分，共20分)11.是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是A.气体为，滤液主要成分为B.反应2的反应类型为氧化还原反应C.溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度D.操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干12.溶质均为的两种酸，与足量铝反应生成体积为(标准状况，下同)：与足量锌反应生成体积为。下列说法错误的是A.和生成氢气的物质的量之比一定为B.和消耗铝和锌的物质的量之比一定为C.D.由题给条件无法确定m和n的具体数值13.下列由实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生证明麦芽糖发生了水解B向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解证明C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在D向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度A.A B.B C.C D.D14.为实现“碳中和”，的再利用非常关键，据文献报道与可在催化下生成，其反应机理如下图。下列说法正确的是A.过程中只涉及极性键的断开与形成B.反应过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应C.图中涉及碳的价态没有发生变化D.总反应为15.工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有MgO、Al2O3等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图(部分操作和条件略)：已知：①100g水中溶解度数据如表所示。物质20℃40℃50℃80℃100℃K2Cr2O7/g12.029.037.073.0102.0Na2SO4/g19.548.846.243.7425②Cr2O+H2O2CrO+2H+下列说法错误的是A.“高温煅烧”中Na2O2做氧化剂B.“调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果C.“沉铬”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得K2Cr2O7晶体D.“沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用第Ⅱ卷(共60分)三、填空题16.硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是____(填序号)。A.FeS固体+浓硫酸B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为____。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→____(填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是____，装置C中反应的化学方程式为____。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO的离子方程式为____。②样品中硫脲的质量分数为____(用含“m，c、V”的式子表示)。17.某废钒渣(主要成分为，含有少量、CaO)为原料生产的工艺流程如图：已知：钒酸()是强酸难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。pH4～66～88～1010～12主要离子（1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是___________。（2）已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为___________。（3），；则反应的平衡常数为___________。(用含m、n的代数式表示)（4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是___________。（5）灼烧脱氨可得。在硫酸酸化条件下，可与草酸()溶液反应得到含的溶液，反应的离子方程式为___________。18.钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式___________。（2）“滤渣”的化学式为___________。滤液①的主要成分为、___________。（3）“沉钼”的离子方程式为___________。（4）高温用还原得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。19.氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：I.Ca3N2的制备（1）仪器a名称为____，E装置的主要作用是____。（2）实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。Ⅱ.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mol·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。20.某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备和的工。艺流程如下：已知：①草酸()是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。②常温时，有关物质如下表(单位已略)：③当离子浓度，可认为沉淀完全。④常温下的溶解度为，的溶解度随温度的升高而逐渐减小。回答下列问题：（1）拆解后“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是_______(填