安徽省合肥市庐江县2022-2023学年高二下学期开学考试（上学期期末）化学试题

庐江县2022/2023学年度第一学期期末教学质量抽测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Au-197一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.为了减少CO2排放，维持地球大气中CO2稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该目标的是A.大力调整能结构，持续消减煤炭的使用量 B.大力发展和指广新能源汽车C.积极探索风能、核能和太阳能发电 D.全面普及天然气做饭和供暖2.2022年，中国第二艘国产003型10万吨级航母即将下水，船体的防腐处理非常重要，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀。下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是A.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的吸氧腐蚀C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D.外加电流将被保护钢铁做阴极，硅钢铸铁做阳极起不到保护金属的作用3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为B.0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成Br2分子数为0.1NAC.常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NAD.电解精炼铜阳极减轻64g，电路中转移电子数为NA4.由和NO反应生成N2和的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.反应物的总键能大于生成物的总键能B.该反应焓变C.加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变D.相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂等，其结构式如图所示。已知W的最高正价和最低负价代数和为，原子的最外层电子数关系：X＋Z=W。下列说法正确的是A.常温下，W的钠盐溶液pH值为7B.简单氢化物的沸点：Z>YC.X和Z形成的化合物一定只含极性键D.原子半径：W>Z>Y6.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A.正反应是放热反应；m＋n＞p＋qB.正反应是吸热反应；m＋n＜p＋qC.正反应是放热反应；m＋n＜p＋qD.正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q7.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A比较和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴B制备无水将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶C测定的电离和水解程度相对大小用pH计测定溶液的酸碱性D除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去A.A B.B C.C D.D8.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电极a上的电极反应为：C.该电池消耗1molH2S转化成的电能理论上等于其燃烧热值D.电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8LH2S9.已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质HClOH2CO3H2SO3NH3·H2O电离平衡常数下列离子方程式或守恒关系正确的是A.将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：B.将SO2通入到NaClO溶液中：C.向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：D.向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.温度为时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：实验测得：，，、为速率常数、时，该反应的平衡常数。下列有关说法正确的是A.若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：B.时，的平衡转化率为C.升高温度增大，减小D.当温度改变为时，，则11.常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX<NaY<NaZ，下列说法正确的是AHX、HY、HZ酸性依次增强B.浓度相同的HX和NaY能发生HX＋NaY=HY＋NaXC.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液D.中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX12.T℃下，三种硫酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法正确的是A.溶度积：BaSO4>PbSO4>SrSO4B.Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4C.Z点对应的溶液中，等于D.BaSO4一定条件下能转化成PbSO413.用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为A.0.1molCu2(OH)2CO3 B.0.2molCuOC.0.2molCu(OH)2 D.0.2molCuCO3三、非选择题：共57分。14.合质金，也称矿产金，大多与其他金属伴生，由于产于不同的矿山而所含的其他金属成分不同，一般金含量在50%~90%之间。以高银合质金作为原料(含有Au、Ag、Cu、Fe等单质及Se、Te的化合物)快速提取金和银的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“浸取”前需将高银合质金原料粉化造粒，其目的是_____。“浸取”时，单质Ag溶解的化学方程式为_____。（2）熔炼电解的阴极反应式为_____。（3）已知：25℃时，。实验测得，沉银前浸液中，现取50mL浸液，加50mL0.020mol/LNaCl溶液沉银，忽略溶液体积变化，完全沉银后，溶液中_____，若继续加入50mL0.001mol/LNaCl溶液，是否有白色沉淀生成：_____(填“是”或“否”)。（4）氯化工艺中盐酸和NaClO3接触会产生氯自由基，具有强氧化性，能与Au反应生成，写出产生氯自由基的离子方程式：_____。（5）还原时，在滴加还原剂Na2S2O5溶液，发生反应的离子方程式：①；②。请写出反应②配平后的离子方程式：_____，当转移12mol电子时，生成Au的质量为_____g。15.亚氯酸钠是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。实验步骤如下：已知：①准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应，反应结束后将所得混合液稀释成250mL待测溶液。②量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。③用标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。实验编号待测液体积消耗标准液体积125.0016.05225.0015.95325.0016.00425.0016.50（1）步骤①中发生的离子反应方程式为_______（2）量取待测液25.00mL于锥形瓶内时，需要选择下图仪器中的_______。(填“甲”或“乙”)（3）滴定过程需要加入的指示剂是_______，达到滴定终点的现象是_______。（4）计算该样品中亚氯酸钠的质量分数_______。（5）下列操作中，可能使所测纯度偏高的是_______。A.使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干B.盛放标准液滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管D.用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线（6）配制标准液时，必须用煮沸后的蒸馏水配制，不然可能导致测定的样品纯度偏高，可能原因是_______。16.氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应速率等角度研究反应：。请根据有关知识，完成下列问题：（1）能表示该反应达到平衡状态的是_____。A.恒温、恒容容器内混合气体的密度不再变化B.NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C.恒温、恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂3amolN-H键（2）根据下表数据，写出该反应的热化学方程式_____，某温度下的2L容器中，10s内放出18.4kJ热量，用NH3表示该反应的反应速率_____。化学键H-HN-H断裂1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ（3）将标准状况下32LNO与12LO2通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐(NaNO3与NaNO2)。写出该反应的离子方程式：_____。（4）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下。该生物燃料电池的总反应方程式为：①右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3mol电子，标准状况下消耗N2的体积是_____L。②相比工业合成氨方法，该方法的优点有_____(任写一条)。17.回答下列问题（1）已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则(Na2HPO3)溶液中，各离子浓度的大小关系为_______（2）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“II”)，亚磷酸(H3PO3)的Kal=_______。（3）常温时，相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH=6，则c(CH3COO－)−c(CH3COOH)=_______(写出最终计算结果，不能近似计算)（4）常温时，向100mL0.1mol∙L−1NH4HSO4溶液中