【课件】第二章+第二节化学平衡第2课时化学平衡常数课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡常数的习题课化学必修第一册人民教育出版社化学必修第二册人民教育出版社本节重点化学平衡常数的表达式利用K判断反应的方向、程度以及热效应平衡常数的相关计算任意时刻，浓度商Q＝平衡状态时，K＝Q＝知识梳理一、化学平衡常数表达式表达式：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)特点：K

的数值与各反应体系中各物质的初始浓度和反应路径无关意义：反映化学反应进行的程度化学必修第一册人民教育出版社化学必修第二册人民教育出版社习题小练1.写出下列可逆反应的平衡常数表达式。2NH3(g)N2(g)+3H2(g)N2(g)+H2(g)

NH3(g)1232Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)高温C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O二、化学平衡常数的应用化学平衡常数的影响因素化学平衡常数用于判断热效应化学平衡用于判断方向化学平衡用于判断进行程度只与化学反应本身以及温度有关

升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小

降低温度，吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增大若Q>K，说明反应向逆方向进行；v正<v逆若Q=K，说明反应达到平衡状态；v正=v逆若Q<K，说明反应向正反应进行。v正>v逆

K越大，反应进行得越完全；K越小，反应进行得越不完全。习题小练1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是（

）A．平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度B．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D．平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度D习题小练2.高炉炼铁的主要反应为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。已知该反应在不同温度下的平衡常数K如下:下列说法正确的是 (

)A.该反应的ΔH<0B.增加Fe2O3固体的质量,可以提高CO的转化率C.一定温度下,减小容器体积既能提高反应速率又能使平衡常数增大D.一定温度下,在恒容密闭容器内发生上述反应,容器内气体密度不变时,不能说明反应达到平衡状态温度/℃100011501300K4.03.73.5A习题小练3.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=(c(CO2)·c(H2))/(c(CO)·c(H2O)),其平衡常数K和温度的关系如表:下列说法不正确的是 (

)A.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.若平衡时移走CO2,则平衡向正反应方向移动,化学反应速率加快C.830℃时,在一定容积的密闭容器中充入CO2和H2各1mol，5min末,测得CO2的物质的量为0.4mol,则该反应未达到平衡状态D.某温度下若平衡浓度符合(c(CO2))/(3c(CO))=(c(H2O))/(5c(H2)),则此时的温度是1000℃温度/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38B习题小练4.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时,电石生产原理如下:①CaO(s)+C(s)Ca(g)+CO(g)

ΔH1=akJ·mol-1,平衡常数为K1;②Ca(g)+2C(s)CaC2(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,平衡常数为K2。以下说法不正确的是 (

)A.反应①的平衡常数表达式为K1=c(Ca)·c(CO)B.2000℃时,反应1/2Ca(g)+C(s)1/2CaC2(s)的平衡常数K=(K2)1/2C.2000℃时增大压强,K1减小、K2增大D.2000℃时,2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)

ΔH=(2a-b)kJ·mol-1C习题小练5．已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+O2(g)SO3(g)K1

；②NO(g)+O2(g)NO2(g)K2。则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（）A．K1+K2 B．K2﹣K1 C．K1/K2

D．K1×K2C1．计算模型——“三段式”法c(初)/(mol·L－1)

Δc/(mol·L－1)

c(平)/(mol·L－1)

(1)巧设未知数：根据题目要求灵活设立(2)确定三个量：确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并列出三段式关键找到达平衡状态时的转化量和平衡量

x

c1－x

c1

c200mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，根据相应关系进行计算知识梳理三、化学平衡常数的相关计算2．平衡转化率可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应物A的平衡转化率：三、平衡转化率的相关计算知识梳理习题小练

习题小练2.在830K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(