安徽省安庆市五校联盟2023年化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．测溶液pH值时，先将pH试纸润湿C．用量筒量取5.20mL液体D．中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计2、对可逆反应，下列图象正确的是（）A． B．C． D．3、下列说法不正确的是A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中4、一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5mol/(L·min)5、将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()A．氨气 B．氧气 C．水 D．二氧化碳6、下列溶液中的Cl－浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液7、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含D将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)A．A B．B C．C D．D8、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）选项古诗或谚语含有的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反应D爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置换、分解反应A．A B．B C．C D．D9、有关天然产物水解的叙述不正确的是A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．油脂水解可得到丙三醇10、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol11、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．钠加入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑12、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)H++In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水13、下列不涉及蛋白质变性的是A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶B．用福尔马林溶液浸泡动物标本C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出14、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应15、下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D．Na2O和Na2O2均与CO2反应16、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1）A的结构简式_______。（2）C中含有官能团的名称是_______。（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。（4）下列说法正确的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以与金属钠发生反应c.D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d.等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为________________________________________________________________________。(4)写出下列反应方程式：①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。19、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。20、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。①在阴极放电的物质________________。②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。21、硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)=___________。③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。①电解时，阳极的电极反应式为___________。②当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．锥形瓶用待测液润洗，会造成待测液的物质的量增多，导致消耗的标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B．pH试纸润湿，相当于对溶液进行了稀释，因此会造成溶液pH的误差(中性溶液无影响)，故B错误；C．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液体，故C错误；D．中和反应之前，分别记录酸溶液和碱溶液的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，每组实验至少3次使用温度计，故D正确；答案选D。2、A【解析】

A．只增加氧气的浓度，则正反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，A正确；B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，B错误；C．增大压强平衡正向移动，转化率增大，但反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，C错误；D．加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间减少，但平衡不移动，图象不符，D错误；答案选A。3、D【解析】

A．乙醇、苯易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；C．具有磨口玻璃塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液，故C正确；D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；故答案为D。4、B【解析】

经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则

4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，开始(mol)

m

n

0

0转化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析解答。【详解】A．平衡时，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A为固体，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误；B．气体的物质的量不变，但气体的质量为变量，根据=，气体的平均相对分子质量为变量，则气体的平均相对分子质量不变，可作为平衡标志，故B正确；C．充入惰性气体使压强增大，由于密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D．根据上述分析，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则生成0.6molC，C的平均反应速率为=0.15mol/(L•min)，故D错误；答案选B。【点睛】解答本题的关键是注意A为固体。本题的易错点为C，要注意充入惰性气体使压强增大，但容器的体积不变，方程式中各物质的浓度不变。5、B【解析】

碳酸氢铵受热分解的产物是二氧化碳、水和氨气，这些混合气体通过足量的过氧化钠时，水蒸气、二氧化碳没有剩余，但生成了氧气；通过浓硫酸时，氨气与硫酸反应。因此最后得到的气体只有氧气。答案选B。6、C【解析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1。【详解】A、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-浓度为1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-浓度为4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol·L－1；答案选C。7、B【解析】

A．测定盐溶液的pH，可比较对应酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，对应酸的酸性更弱，则酸性：HA＞HCO3-，故A错误；B．往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀，说明实现了沉淀的生成，证明上层清液中存在铅离子，说明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正确；C．氨气在水中的溶解度较大，需要加热才生成氨气，故C错误；D．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，该实验不能排除硝酸根离子的影响，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为A，碳酸钠水解主要生成碳酸氢钠，实验只能证明酸性：HA＞HCO3-，不能证明酸性：HA>H2CO3。8、B【解析】分析：A、湿法炼铜：铁置换铜；B、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；C、丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水等物质，产物不止一种；D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；详解：A、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A错误；B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲--煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；C、丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水等物质，C和O元素的化合价发生变化，产物不止一种，不是化合反应，故C错误；D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查物质组成、结构和性质的关系，解题关键：明确常见元素及其化合物组成、性质及用途，易错点D，爆炸不是分解反应．9、A【解析】分析：A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖；B．碘单质遇淀粉变蓝色；C．根据蛋白质的形成判断其水解产物；D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。详解：A．淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，A错误；B．碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，B正确；C．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，C正确；D．高级脂肪酸甘油酯水解后得到高级脂肪酸与丙三醇即甘油，D正确。答案选A。10、A【解析】

根据已知反应可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)="="ZnO(s)+2Ag(s)，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案选A。11、D【解析】

A．铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．氯气与H2O反应生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C．铁与硫酸反应生成二价铁：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。12、C【解析】要使指示剂显蓝色，则平衡必须向正反应方向移动。氨水能中和氢离子，降低氢离子的浓度，平衡向正反应方向移动，答案选C。13、D【解析】

在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，物理因素有加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有强酸、强碱、重金属盐。【详解】A项、重金属盐能使蛋白质变性，故A错误；B项、福尔马林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白质变性，故B错误；C项、醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，故C错误；D项、饱和硫酸铵溶液不能使蛋白质变性，析出蛋白质的过程为盐析，故D错误；故选D。【点睛】本题考查蛋白质的性质，注意蛋白质的变性和盐析的区别是解答关键。14、D【解析】

A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，D正确。答案选D。15、C【解析】分析：A.钠燃烧生成过氧化钠；B.锂燃烧生成氧化锂；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；D.根据物质的性质、发生的反应解答。详解：A.钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B.锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C.Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D.Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。答案选C。16、C【解析】

根据组成元素可知，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；(2)根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；(3)根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；c.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；d.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；故答案为：bcd。18、过氧化钠NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解析】

有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4molNa2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4molNa2O2之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时NH4+完全反应，所以产生气体0.3mol，即为Na2O2与H2O反应生成的O2和NH4+生成的NH3。【详解】（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子；（3）根据纵坐标：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,当n(Na2O2)=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：；③沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。19、品红溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反应产生的SO2，防止污染环境酸性有【解析】

金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。【详解】(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选②；(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。20、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】试题分析：（1）Cu2S中S为-2价，Cu为+1价。（2）①电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，②Cu2＋比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。（3）①阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气中O2发生还原反应，②根据图中所示过程，SO42-放电生成SO3和O2，则阳极的电极反应式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水将