安徽省合肥市2017届高三第二次教学质量检测理综化学试题Word版含解析

1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A．古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．Ba对人体无毒，故2+BaSO在医学上可用作钡餐4C．侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾【答案】B2．设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是AA．2.0gH18O与DO的混合物中所含中子数为22NAB．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NAC．0.1molCl通入含20.1molFeBr溶液中，被氧化的溴离子数为20.2NAD．标准状况下，2.24LNO和足量O反应生成物中含有2NO分子数为0.1N2A【答案】A【解析】A、H18O与DO摩尔质量为20g·mol－1，1mol该物质含有中子的物质的量分别是10mol、2210mol，因此2g混合物含有中子的物质的量为2×10/20mol=1mol，故A正确；B、铜只跟浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，到达某一浓度反应将会停止，因此转移电子物质的量小于0.9mol，故B错误；C、还原性：Fe>Br，氯气先与Fe2＋反应，2Fe2＋－2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl，0.1molFe2＋反应消耗0.05molCl，氯气过量，再与－Br反应，2Br－－22＋Cl=2Cl－＋Br，0.1molFeBr的物质的量为20.2molBr，消耗氯气0.1mol，0.05molCl－222不足，氯气全部参与反应，消耗Br的物质的量为－0.1mol，故C错误；D、2NO＋O=2NO，22反应中存在2NONO，因此NO的物质的量小于20.1mol，故D错误。2243．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是【答案】C4．某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为B．X分子中有CHO161143种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为CHO，故A错误；B、含有16124的官能团的是酯基、羧基，故环不一定共面，故B错误；C、有机物中有sp杂化的碳原子，因此33个六元C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。5．W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，同主族，且X、Z的原子序数之和是W的原子半径最小，W、Y同主族，X、ZW、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物BYZX或YZX2422【答案】6．铝电池性能优越，Al-AgO电池用于电解尿素的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通22过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液B．原电池的总反应为：pH减小2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO+3AgO+HO22222C．a电极上的电极反应为：D．每消耗2.7g铝，理论上CCO(NH)+8OH-6e=CO+N↑+6HO--2-22322a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)【答案】【解析】A、铝比银活泼，铝作负极，银作正极，正极反应式为极区pH增大，故A错误；B、电池总反应式为误；C、a连接Ag，a作阳极，根据示意图，此电极上产生氮气，因此尿素在2HO＋2e=H↑＋2OH，该电－－222Al＋2OH＋2HO=2AlO－＋3H↑，故B错－222a极上电放，电解质为碱性，C转化成CO2－，电极反应式为3CO(NH)+8OH-6e=CO+N↑+6HO，故C－－2－22322正确；D、Al电极反应式为Al＋4OH－3e=AlO－＋2HO，消耗2.7gAl，整个电路转移电－－22子物质的量为2.7×3/27mol=0.3mol，a极上产生N的物质的量为20.3/6mol=0.05mol，b极反应式为2H＋2e=H↑，产生氢气的物质的量为－0.3/2mol=0.15mol，即产生气体体积＋2为(0.15＋0.05)×22.4L=4.48L，故D错误。7．部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNHS2K＝a电离平衡常数K＝1.3×10-7a11.8×10K＝4.9×10-10a(25℃)K＝7.1×10-15a2-4下列有关说法不正确的是A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B．HCOO、-CN、HS在溶液中可以大量共存-C．NaHS溶液中加入适量D．恰好中和等体积、等-KOH后：c(Na)=c(HS)+c(HS)+C(S)2-+-2pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者【答案】A8．镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：（1）甲组同学通过实验探究Mg能否在CO气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有2CO气体的集气瓶中，观察镁到条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出2Mg在CO中燃烧的化学方程式：2__________（2）乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO中燃烧，可能产物为2MgO、MgN、和N。请322通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。已知：a．MgN遇水强烈水解。32b．NO气体能被NaOH吸收。2C．25℃时，电离常数：CHCOOH的Ka=1.8×10-5NH·HO的Ka=1.8×10-5332回答下列问题：①乙组同学实验装置连接的正确顺序为试剂是________。A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N生成的实验现象2为_________。③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为（3）设计实验证明：___________。①产物中存在MgN：__________________。32②Mg(OH)与NH直接反应而溶解：+_____________。24【答案】（1）．2Mg+CO2C+2MgO（2）．C→B→C→D（3）．无水CaCl（4）．B2中充满红棕色气体（5）．装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体（6）．2NO+2OH=NO+NO+HO（7）．取C中少量反应产物，-加入适量水，--2232有白色沉淀生成，且产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（8）．取少量Mg(OH)固体放入试管中，加入足量饱和2CHCOONH溶液，振荡，固体能溶34解，故得此结论【点睛】本题易错点是装置的连接，装置连接过程中，注意信息的应用，同时注意杂质对实验的干扰，如MgN遇水强烈水解，因此不仅除去32NO中的水蒸气，还要防止氢氧化钠溶2液中水进入到装置B中。9．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分CoO），含少量23FeO、23MnO、AlO、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴223(CoCO)的工艺流程如下：23已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等。+2+2+2+2+2+3+②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)Fe(OH)Co(OH)Al(OH)Mn(OH)32232完全沉淀时的3.79.69.25.29.8pH③K(MgF)=7.35×10-11，K(CaF)=1.05×10-10apap22回答下列问题：（1）焙烧的目的是_________；浸钴过程中Co转化为Co，反应的离子方程式为3+2+_____________。（2）加入HO的目的是__________，加入NaCO溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为2223__________。（3）加入过量NaF溶液，可将Ca、Mg除去，若所得滤液中2+2+c(Ca)=1.0×10-5mol·L-1，则2+滤液中c(Mg)2+为_______________。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与_________；萃取时，溶液的__________。pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为（5）已知含钴废料中含CoO质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多23能制得CoCO的质量为__________g（列出计算式即可）。24【答案】（1）．除去碳和有机物（2）．2Co3++SO2-+HO=2Co+SO+2H（3）．将2+2-+324Fe氧化为Fe（4）．Al(OH)、Fe(OH)（5）．7.0×10-6mol·L-1（6）．除3+2+33去Mn（7）．3.0～3.5（8）．147ma%/83或1.77×10-2ma2+)]=K(CaF)/Ksp(MgF)，解得c(Mg2＋)=7×10－6mol·L－1；（4）根据流程图，加入萃取2＋sp2剂的目的是除去Mn2＋；应选择浸取率最高的，因此因此pH的范围是3.0～3.5；（5）根据钴元素守恒，因此m(CoCO)=ma%×2×147/162g。24【点睛】本题易错点是氧化还原反应方程式的书写，书写氧化还原反应方程式，先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据流程图，Co3＋→Co2＋，钴元素的化合价降低，即Co3＋作氧化剂，Co2＋作还原产物，加入NaSO，SO2－被氧化成233SO2－，因此4SO2－作还原剂，3SO2－作氧化产物，因此有4Co3＋＋SO2－→Co2＋＋SO2－，根据化合价的升降进行配平，得出342Co3＋＋SO2－→2Co2＋＋SO2－，反应前氧原子的个数小于反应后，因此反应前有含氧的物质34参加，因为溶液显酸性，因此水作反应物，水转化成H，根据原子个数和所带电荷数守＋恒，离子方程式为：2Co3＋+SO2－+HO=2Co2＋+SO+2H。＋2－43210．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl合成，回答下列问题：2（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：序号热化学方程式平衡常数①②③2NO(g)+NaCl(s)NaNO(s)+ClNO(g)ΔHK12314NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g)ΔHK232222NO(g)+Cl(g)2ClNO(g)ΔHK323则ΔH=_________（用ΔH、ΔH表示）；K=__________（用K、K表示）312312（2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)+Cl(g)，其正反应速率表2达式为v=k·cn(ClNO)。测得速率和浓度的关系如下表：正序号①c(ClNO)/mol·L-10.30v/mol·L-1·s-1正3.60×10-91.44×10-83.24×10-8②0.60③0.90则n=________；k=___________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均分子量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容器中通入0.08molNO和0.04molCl发2生反应：2NO(g)+Cl(g)2ClNO(g)ΔH2①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH________0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（变的条件是___________。p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（确的曲线是____（填“甲”或“乙”）；lgK）与温度的变化关系，其中正m值为_______________。【答案】（1）．2△H-△H（2）．K/K（3）．2（4）．4.0×10-8（5）．减21212小（6）．<（7）．加入催化剂（8）．乙(9)．22NO(g)+Cl(g)2ClNO(g)2起始浓度：0.040.020变化：2xx2x平衡：0.04－x0.02－x2x因为等温等容，因此压强之比等于物质的量之比，即0.06/(0.06－x)=6/5，解得x=0.01，根据平衡常数的定义，K=c(ClNO)/=0.02/(0.01×0.022)=100，即lgK=2。2211．2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：（1）对叔丁基杯芳烃（如图所示）可用于Ⅲ态二价钪离子（Sc）2+核外电子排布式：个。B族元素对应的离子萃取，如__________。其中电子占据的轨道数为La、Sc。2+写出基2+__________（2）对叔丁基杯芳烃由4个烃基构成杯底，其中条件氧原子的杂化方式为_______________。___________。烃基间的相互作用力为（3）不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如：型为______；一定条件下，_______________。N、SCN等。根据等电子体原料判断--3N空间构-3SCN与-MnO反应可得到(SCN)。试写出(SCN)的结构式：222（4）已知C分子结构和C晶胞示意图（如图Ⅱ，图Ⅲ所示）：6060则一个C分子中含有60σ键个数为__________，与每个C分子距离最近且相等的60C分子60有_________个，C晶体的密度为60__________（计算结果保留两位小数）。【答案】（1）．1s2s2p3s3p3d或3d（2）．10（3）．sp（4）．氢键（5）．直32262611线型（6）．N≡C-S-S-C≡N（7）．90（8）．12(9)．1.67g/cm3【点睛】易错点是（1）N－空间构型的判断，对此可以采用等电子体进行判断，因为等电子体3空间构型相似，用熟悉的知识解决问题，因此推出N－的等电子体是3CO，从而推出空间2构型为直线型；易错点（2）求晶胞的密度，先计算晶胞的质量，采用n=N/Nmol，然后A利用m=nM进行计算，再计算晶胞的体积，从而计算密度。12．吡格雷（clopigogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以氟吡格雷的路线如下图：为原料合成回答下列问题：（1）A的名称为（2）化合物________________，D的结构简式为C在一定条件下可发生分子间成环反应生成含___________。3个六元环的有机物，其化学方程式为_______。（3）一定条件下，种（不考虑立体异构）；有（4）写出①含有两个1分子Y与1分子HBr发生加成反应，生成的产物最多可能有__________E转化为F时，生成的另一种产物是______________。_______________。B的同分异构体中满足下列条件的任意一种有机物的结构简式-NH的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有23种吸收峰。（5）结合上述流程写出以乙醇为有机物原料制备（无机试剂任选）；的合成路线流程图_________________。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）