2021年中考一轮复习主题训练09　溶液

09溶液

A组

“2020•长沙］在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并

充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）

A.白砂糖B.食盐C.纯碱D.植物油

2.［2020・广西北部湾］下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液都是无色的B.冰水混合物不属于溶液

C.溶质一定是固体D.均一的、稳定的液体叫作溶液

3.［2020•营口］将下列物质分别放入水中,可使溶液温度明显降低的是（）

A.硝酸镂B.浓硫酸

C.烧碱D.食盐

4J2019•温州］如图Z9-1所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是

（）

图Z9-1

A.砂糖水颜色很深

B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快

D.砂糖固体有剩余

5.［2020•广州模拟］洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘D.用水洗去手上的泥灰

6.［2020•怀化］下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是混合物

B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

C.医用碘酒是碘的水溶液

D.加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

7.［2020•衡阳改编］溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.饱和溶液降温后不一定有溶质结晶析出

B.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.某饱和溶液降温到t1析出晶体后，得到的溶液是时的不饱和溶液

8.［2019・东营］夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（）

A.降低养殖池内水的温度B.增大与空气的接触面积,便于氧气溶解

C.增加观赏性D.便于太阳照射，杀死水中的细菌

9.［2020•泰安］农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图Z9-2

所示。下列说法不正确的是（）

A.实验操作顺序为④②①⑤③

B.②中需称量NaCl的质量为16.0g

C.选用100mL量筒量取所需水的体积

D.用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数偏大

10,2020•抚顺］将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（）

A.实验步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液

11.［202>新疆］*、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图Z9-3所示，下列说法正确的是（）

T.T2温度大

图Z9-3

A.Y的溶解度为50g

BT2□时,X、Y两种物质溶解度相等

C7i□时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z

D.72□时,50g比0与50gx混合,可得到100gX的饱和溶液

12J2020•宜宾］取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图Z9-4所示。该固体物

质可能是)

01020304050时间府

图Z9-4

A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCOs

13J2020-襄阳］实验室常用高镒酸钾制取氧气，生活中常用0.1%的高镒酸钾溶液来消毒。

(1)高镒酸钾中钾、镭、氧三种元素的质量比为。

(2)若要配制50g质量分数为0.1%的高镒酸钾溶液，需要质量分数为1%的高镒酸钾溶液g«

14J2020•鱼峰区二检］甲物质在水中的溶解度曲线如图Z9-5所示,八6、c、d为图像中的四个点。请回答:

-力--f

%温度rt

图Z9-5

(1川口时，甲物质的溶解度是。

(2)/2□时,50g水中加入50g甲物质，形成溶液的质量为o

(3)甲物质的溶液分别处于〃、b、c、d四点时，溶液中的甲的质量分数大小关系正确的是

®c>d=b>a②c=d>a=b③c>a>b=d®c>a=b>d

B组

“2020•锦州］向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合,

符合题意的是()

X红墨水

图Z9-6

A.X是水,Y是氧化钙

B.X是水,Y是氢氧化钠

C.X是水,Y是硝酸镀

D.X是水,Y是氯化钠

2.［2019•嘉兴］20□时，把36g氯化钠放入64g水中,使其充分溶解(20U时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液

的有关说法错误的是（）

A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Ct个数一定相等

C.溶液质量为100gD.溶质与溶剂质量比为9：25

3.［2020•郴州］t□时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关

系如图Z9-7所示。回答下列问题。

⑴蒸发溶剂前,（填“甲”或"乙”）是饱和溶液。

⑵6点对应的乙溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液

⑶f□时,（填呷”或“乙”）的溶解度更大。

（4）甲的饱和溶液的质量分数是（用含机、〃的代数式表示）。

4.［2020•自贡］甲、乙两种物质的溶解度曲线如图Z9-8所示。

oAt2温度/C

图Z9-8

（IM点的含义是。

（2）攵-时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。

①（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质g可使其达到饱和。

②乙所得溶液中溶质质量分数为%。

5J2020•宜宾］实验室按如图Z9-9所示步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

图Z9-9

回答下列问题。

（1）所需蔗糖的质量为o

（2）用规格为（填“50”“100”或“500”）mL的量筒量取mL蒸储水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶

解。（水的密度约为1g/cn?）

（3）溶解时玻璃棒的作用是。

（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是（填序号）。

A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和祛码位置放反了（使用了游码）

C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时，俯视读数

6.［2020•柳州］图Z9-10所示是三种常见固体物质的溶解度曲线。

3O

溶2O

解1O

度0O

9O

/g8O

7O

6O

5O溶Q

20

4O解

O.15

3O度

O.10

2O“

05

1O/g

01020304050607080901000102030405060708090100

温度/七

硝酸钾、氮化钾的溶解度曲线氢氧化钙的溶解度曲线

图Z9-10

（l）KNCh的溶解度随温度升高的变化趋势是（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。

（2）实验室配制溶液有如下步骤（己知20时KC1的溶解度是34g）:

①计算:20口时，将67g的KC1饱和溶液稀释为20%,需加水18g。

②量取:用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL,应该选择mL的量筒.

③混匀:用搅拌，使溶液混合均匀。

（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是（填序号）。

A.40□时,KNCh的溶解度是64g,表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3

B.Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KC1的溶解度受温度变化的影响

C.KNOj中混有少量KC1时,可用降温结晶法提纯

D.60□时，将等质量的KNCh、KC1两种物质分别配制成饱和溶液,KNCh需要水的质量大于KC1

C组

U2020•常州］盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开。20I时，技术员将一包氯

化钠［20,S（NaCD=36g］放入容器中,分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：

次数第一次第二次第三次

加水质量1000g1000g1000g

烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无

则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数3的范围是（）

A.I0.71%«o<19.35%B.12%«o<24%

C.10.71%<CO<21.43%D.12%<<o<24%

2.［2019・攀枝花］用K2cCh溶液吸收CO2,得到KHCCh,化学方程式为K2cO3+CO2+H2O-2KHec)3。向K2cCh

溶液中通入CO2至K2cCh恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液50g,则原K2c。3溶液中溶质的质量

分数为()

A.13.8%B.14.4%C.15.4%D.16.8%

3.［2016•柳州节选］如果用ZnSO4«7H2O来配制100g32.2%的硫酸锌溶液，需要g七水硫酸锌。

4J2017・柳州节选］某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制质量分数为“％的稀盐酸。

他量取浓盐酸时，应选用图Z9-11中第个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中，发现量筒中还残留极少量浓

盐酸,于是从80g水中取出10g倒入量筒中进行洗涤，并将洗涤液全部转移到烧杯中，再将余下的70g水加入到

烧杯中，此时配好的稀盐酸质量分数为6%(不考虑盐酸的挥发损失)，则“％、6%的关系为“%—(填“域

“=”)6%,理由是o

5mL10mL100mL

①②③

图Z9-11

5.［2020•遵义节选］水是最常见的溶剂。

(1)下列溶液用水作溶剂的是(填序号)。

A.生理盐水B.碘酒C.葡萄糖溶液

01020304050607080

温度/七

图Z9-12

(2)将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为go

(3)图Z9-12为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是。

(4)20_时，用精密仪器称量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3,放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体

析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为、。

201时，五种物质在水中的溶解度

物质NaClNH4HCO3NH4CINaHCO3Na2co3

溶解度/g36.021.037.29.621.5

6.[2015•柳州节选]已知强酸、强碱、盐的水溶液,溶质均以离子的形式存在。如图Z9-13所示,a容器中是盐酸,b

容器中是氢氧化钠溶液,c容器中是反应生成物。

(1)若100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

(要求写出计算过程)

(2)实验完成后，某同学倾倒c容器中的溶液，并每次用30g的水对c容器进行洗涤，共洗了两次。若每次倾倒溶

液后,c容器中均有残留液1g,则最后一次倾倒的残留液浓度与c容器中的原溶液浓度之比为.

图Z9-13

A组

l.D［解析］白砂糖、食盐、纯碱均能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液;植物油不溶于水，与水混合后

形成乳浊液,不属于溶液。

2.B［解析］溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色;冰水混合物是纯净物，不属于溶液;溶质可以是气体、液体、

固体;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体，但不属于溶液。

3.A［解析］硝酸镂固体溶于水吸热,溶液温度明显降低;浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高;烧碱溶

于水放热,溶液温度明显升高;食盐溶于水，溶液温度无明显变化。

4.D

5.B［解析］用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故B正确。

6.A［解析］溶液由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物;同种物质在相同温度下，其饱和溶液的浓度一定比不饱

和溶液的浓度大，若物质不同、温度不同,则无法比较;医用碘酒中，溶质是碘,溶剂是酒精;不饱和溶液可通过增加

溶质、恒温蒸发溶剂等方法转化为饱和溶液。

7.A［解析］大多数饱和溶液降温后有溶质结晶析出，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，其饱和溶液降温

后没有溶质析出;蔗糖溶于水后，导电性无明显变化;某饱和溶液降温到t□析出晶体后，得到的溶液是t□时的饱

和溶液。

8.B

9.D［解析］配制溶液时，先计算所需氯化钠和水的量,用药匙取用氯化钠放于天平上称量，之后将氯化钠倒入

烧杯中，加入量取的水，然后用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解;配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，所需

NaCl的质量为100gx16%=16.0g;配制100g该溶液应选用100mL量筒量取所需水的体积;用量筒量取水时仰

视读数，量取的水的体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小。

10.C［解析］将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸,其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴

标签;量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水,烧杯、玻璃棒用于混匀操作，细口瓶用于盛放25%的稀硫酸;稀释浓

硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散,切不可把水注入浓硫

酸中，否则易造成酸液飞溅;浓硫酸具有较强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上

3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

H.B［解析］溶解度与温度有关,没有指明温度，无法确定Y的溶解度,A错误;公□时,X、Y两种物质的溶解度

均为50g,溶解度相等,B正确;由溶解度曲线可知口时,Y的溶解度最大,X、Z的溶解度相等，所以三种物质的

溶解度由大到小的顺序是Y>X=Z,C错误;入□时,X的溶解度为50g,4」时,50g%0与50gx混合，最多只有

25gX能溶解，可得到75gX的饱和溶液,D错误。

12.C［解析］该固体物质溶于水过程中使溶液的温度降低,说明该物质溶于水时吸热。NaCl溶于水温度几乎不

变;NaOH溶于水放热;NH4NO3溶于水吸热;CaCCh难溶于水。

13.(1)39：55：64(2)5

［解析］(1)高铳酸钾中钾、锌、氧元素的质量比为39：55：(16x4)=39：55：64»(2)设需要1%高镒酸钾溶液的

质量为x,则50gx()/％=xxl%,解得x=5g,所以需要质量分数为1%的高锯酸钾溶液5g。

14.(1)30g(2)80g(3)(3)

B组

l.C［解析］氧化钙和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀,U形管内红墨水左侧液面下降;氢氧化钠溶于

水放热，使瓶内空气受热膨胀,U形管内红墨水左侧液面下降;硝酸镀溶于水吸热，使瓶内气体温度降低,U形管内

红墨水左侧液面上升;氯化钠溶于水温度几乎无变化,U形管内红墨水液面无明显变化。

2.C［解析］因为20口时氯化钠的溶解度为36g,即在20匚时,100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，则该温

度下36g氯化钠不能完全溶解在64g水中,所得溶液为饱和溶液，故A选项正确;氯化钠是由钠离子和氯离子构

成的，且钠离子和氯离子的个数比为1：1,所以在氯化钠溶液中，钠离子和氯离子的个数一定相等，故B选项正确;

因为36g的氯化钠固体不能完全溶解在64g水中，因此所得溶液的质量小于100g,故C选项错误;根据20时

氯化钠的溶解度为36g,则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25,故D选项正确。

3.(1)甲(2)饱和溶液

⑶乙

(4)帚xl。。％

［解析］(1)刚开始蒸发溶剂就有甲固体析出,说明甲是饱和溶液。(2)6点有固体乙析出，说明b点对应的乙溶液是

饱和溶液。(3)/时，蒸发等量的溶剂，乙析出的溶质多，说明乙的溶解度更大。(4)甲的饱和溶液蒸发mg溶剂，

析出〃g晶体，故甲的饱和溶液的质量分数为自xlOO%。

4.(1)“□时，甲、乙两物质的溶解度相等

(2)①甲4.5②20

［解析］(1》□时，甲、乙的溶解度曲线相交于4点,说明二者在此温度下溶解度相等。

(2)①攵】时，甲、乙溶解度分别是50g、25g,25g水中溶解12.5g甲恰好饱和，溶解6.25g乙恰好饱和，甲、乙两

种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌后，甲所得溶液为不饱和溶液，乙所得溶液为饱和溶液;若保持温度不

变，加入甲的质量为12.5g-8g=4.5g时，可使其达到饱和。②乙所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数为

5.(l)22g

(2)10078

(3)搅拌，加速溶解(4)D

［解析］⑴所需蔗糖的质量为100gx22%=22go(2)需要水的质量为100g-22g=78g,水的体积为1^=78

1g/cm

cm3=78mL,应用100mL的量筒量取水。(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(4)蔗糖中混有少量杂质,

则蔗糖质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小;称量时蔗糖和祛码位置放反了(使用了游码)，则蔗糖质量偏小,

所配溶液的溶质质量分数偏小;用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，则溶剂质量偏大，所配溶液的溶质

质量分数偏小;用量筒量取水时，俯视读数，则溶剂质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大。

6.(1)逐渐增大

⑵②20③玻璃棒