新教材高中化学化学反应速率与化学平衡第2节化学平衡课件新人教版选择性必修

第二章化学反响速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数学习目标核心素养1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学方程式书写化学平衡常数表达式。2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。如计算物质的平衡浓度、转化率等。1．能建立“逆、等、动、定、变”的认知模型，并利用模型解决化学平衡的实际问题。2．通过“三段式”分析推理方法，建立化学平衡常数的认知模型，并能根据模型理解本质和规律及进行简单计算。课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收新课情景呈现名师博客呈现新课情景呈现该反响在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。而反响限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此还需关注化学反响的限度。那么怎样才能定量地描述化学反响的限度呢！化学反响中，反响物的转化程度会受到哪些因素的影响呢！

研究说明，可逆反响进行一段时间后，一定会到达化学平衡状态。此时，正反响速率和逆反响速率相等，反响体系的组成不再随时间的延续而变化，反响到达一定的限度。在研究了大量实验的根底上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反响的限度。你知道化学平衡常数是如何测定的吗？一是可用化学方法：通过化学分析方法测定反响平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中参加化学试剂而干扰了化学平衡。因此在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结〞在原来的平衡状态。二是可用物理方法：利用物质物理性质的变化测定平衡时各物质浓度的变化，如通过测定物质的折光率、导电程度、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。你对化学平衡常数了解多少？请让我们一起走进教材：化学平衡常数。课前素能奠基

一、化学平衡常数1．含义：在一定________下，当一个可逆反响到达____________时，生成物______________与反响物______________的比值是一个常数，简称____________，用符号______表示。新知预习温度

化学平衡

浓度幂之积

浓度幂之积

平衡常数

K

3．化学平衡常数的意义：(1)化学平衡常数值的大小是可逆反响进行程度的标志，它能够表示可逆反响进行的完全程度。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反响本身固有的内在性质的定量表达。(2)K值越大，说明反响进行的程度越________，反响物转化率________；反之，反响进行的程度就越__________，转化率就________。一般来说，当K＞______时，该反响就进行得根本完全了。完全

越大

不完全

越小

105

(3)对只有固体、纯液体(如液态水)参加或生成的反响来说，固体和纯液体的浓度视为“1〞。(4)K只受________影响，与反响物或生成物的________无关。温度

浓度

预习自测1．以下关于平衡常数的说法中，正确的选项是 ()A．平衡常数只与反响本身及温度有关B．改变反响物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C．参加催化剂可以改变反响速率，但不改变平衡常数D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值解析：平衡常数只与反响本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故参加催化剂不改变平衡常数。AC

解析：化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值，但固体浓度可视为常数，不写入平衡常数的表达式中。D

解析：化学平衡常数只受温度的影响，B、C、D三项均错误。A

课堂素能探究

知识点

探究提示：1．不对，平衡常数只受温度影响。2．不一定，假设正反响为吸热反响，那么升高温度平衡常数增大，反之那么减小。化学平衡常数的应用知识归纳总结：1．化学平衡常数的应用(1)判断反响进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反响进行的程度越大，即反响进行得越完全，反响物转化率越大；反之，反响进行就越不完全，反响物转化率就越小。(2)利用K值随温度的变化可判断反响的热效应假设升高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；假设升高温度，K值减小，那么正反响为放热反响。(3)计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反响物的转化率。2．本卷须知(1)化学平衡常数只与温度有关，与反响物或生成物的浓度无关。(2)反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作常数而不写入表达式。(3)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用非平衡状态下的浓度值。答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为K＝______________。(2)该反响为________反响(填“吸热〞或“放热〞)。典例1吸热

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。此温度下参加1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反响，到达平衡时，CO2的转化率为________。(4)在800℃时，发生上述反响，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2mol·L－1，c(H2)＝1.5mol·L－1，c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，那么正、逆反响速率的比较为v(正)______(填“＞〞“＜〞或“＝〞)v(逆)。830

50%

＜

解析：(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反响为吸热反响。(3)由题意可得K＝1，查表可知对应温度为830℃；设反响了的CO2的物质的量为xmol，那么消耗掉的H2的物质的量为xmol，生成的CO和H2O的物质的量均是xmol(容器体积为VL)。7

知识点

化学平衡的有关计算探究提示：1．不一定；在一定温度下，对于一个反响可以通过改变外界条件增大反响物的转化率，但因温度不变，平衡常数也不变。2．可以。可根据反响物的起始浓度和平衡常数计算平衡时的浓度，然后根据反响物的变化量可求出其转化率。(1)在某温度下，反响物的初始浓度分别为c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；到达平衡后，M的平衡转化率为60%，此时N的平衡转化率为________；(2)假设反响温度不变，反响物的初始浓度分别为c0(M)＝4mol·L－1，c0(N)＝amol·L－1；到达平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝_____。典例225%

6

B

名师博客呈现

课堂达标验收D

B

3．在温度T1和T2(T2＞T1)下，X2(g)和H2反响生成HX的平衡常数如下表：仅依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，以下推断不正确的选项是 ()A．X2与H2反响的剧烈程度逐渐减弱B．HX的稳定性逐渐减弱C．HX的生成反响是放热反响D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低A

解析：由表中数据可知，对于同一反响，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反响方向移动，所以HX的生成反响是放热反响，C正确；同一温度下，随卤素原子序数的递增，K递减，说明正向反响进行的程度依次减小，平衡时X2的转化率逐渐降低，HX的稳定性逐渐减弱，B、D正确；不能依据K的变化判断反响的剧烈程度，A错误。4．(