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高中化学·选择性必修2·第一章·第二节原子结构与元素的性质§1.2.3元素周期律(2)【复习回顾】元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。一、化学键与键合电子H×+FFH×HF化学键键合电子二、电负性(美国·鲍林)1954年诺贝尔化学学奖1962年诺贝尔和平学奖鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。以氟的电负性为和锂的电负性为作为相对标准，计算得：元素的电负性随原子序数的递增，同周期同族有什么规律？递变规律—同周期同周期,从左到右，元素的电负性逐渐增大。递变规律—同族同族,从上到下，元素的电负性逐渐减小。应用1:判断元素的金属性和非金属性强弱电负性＞1.8非金属元素电负性＜1.8金

属

元

素电负性≈1.8类金属元素应用2:判断化学键类型成键原子之间的电负性差值离子键—离子化合物共价键—共价化合物Δ离子键离子化合物Δ共价键共价化合物应用3:判断元素化合价正负H——Cl-1+1显负价显正价①电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，化合价为正价。②电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，化合价为负价。应用4:判断化学键极性强弱非金属元素A和B形成极性共价键，成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：H-F>H-Cl>H-Br>H-I应用5:解释对角线规则它们电负性接近,它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出的性质相似。【课堂小结】[达标检测]1.下列各元素电负性大小顺序正确的是()＞Na＞＞O＞S ＞P＞＞N＞O2.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。、Mg、、O、N、Na、、Cl、F[达标检测]3.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是(

)22s22p4

22s22p63s23p322s22p63s23p2

22s22p63s23p64s24.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()[达标检测]5.下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是（

）122p423p464s2

6.下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（

）7.下列元素的电负性最大的是（

）A.NaB.SC.OD.

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