【UFGS08】2020年5月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试

第8页共8页佀进东微信交流：sjd430sjd430微信公众平台：高中化学题库2020年5月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试理科综合能力测试化学【UFGS08】可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Zn65Ga70Pb207一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．向海水中加入石灰与纯碱可以使海水淡化D．垃圾分类回收是防止污染及资源化利用的有效方式8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB．将一定量的Cl2通人FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NAC.44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D．ImolCaO2晶体中含离子总数为3NA9．萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法错误的是A．c和b互为同分异构体B．c的分子式是C10H16OC．a、b、c均能发生加成反应D．a、b、c中共有三种官能团，且都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色10．完成下列实验所选择的装置正确的是11．右下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是A．最简单氢化物沸点：W>ZB．Y的最高价氧化物不能与碱反应C．简单离子的半径：Y<XD．Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性12．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是A．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：B．电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出C．装置乙的隔膜是阳离子交换膜D．电路中每转移3mol电子，最多有0.5molCr2O72-被还原13．常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol．L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol．L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是（已知=4.2）A．b、d两点溶液的pH相同B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：C．e点所示溶液中，D．a点坐标为26．（15分）铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO．PbSO4．H2O，摩尔质量=990g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：请回答下列问题：(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是________________________。(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________________（任答一条）。(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为__________________________________。现用100t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为________________%。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法________________________________________________________________。(4)已知水中铅的存在形态主要有，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下左图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________________________________________(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如上右图所示。阴极电极反应式是________________________________________________________27．（14分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究新的热点。完成下列问题：(I)CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：反应Ⅱ：①写出CO和H2合成CH3OCH3的热化学方程式____________________________________________________________。②分别在2L恒温密闭容器甲（恒温恒容）、乙（恒温恒压）中，加入CO2和H2各1mol的混合气体，假设只发生反应Ⅱ，则两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“甲”或“乙”）。当反应5min时，测得甲容器中压强变为原来的一半，则用CO2表示的反应的速率=________________________。③在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：i)温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应____（填“I”或“Ⅱ”）。jj)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施可以是________________________________（任答一条）。(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为（写离子符号）；若所得溶液=1:5，溶液pH=。（室温下，H2CO3的28.（14分）某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。I．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是____________（填标号）。步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名称）中进行。(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）__________。(3)步骤③中发生反应的离子方程式为__________________________；向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加______________，若顺序相反，会造成__________________________。(4)步骤②、④中，获得晶体的实验操作方法是______________________________，过滤。Ⅱ．另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。(5)若一次水解时，产物为Zn(OH)xCly。取一次水解产物10.64g，经二次水解、干燥，得到9.9g的Zn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为______________.35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）氮化镓(GaN)是制造SG芯片的材料，氮化铝LED灯可发出紫外光。回答下列问题：(1)Ga的价电子排布式为____，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（填字母）。(2)8-羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由LiAIH4与合成。LiAIH4中阴离子的空间构型为所含元素中电负性最大的是（填元素符号），N的杂化方式为(3)金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃，Al比Ga熔点高的原因是______________________________________________(4)氮化镓为六方晶胞，结构如右图所示。该晶体密度为ρg．cm-3，晶胞参数a=b≠c（单位：pm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=pm（用含a、ρ、NA的代数式表示）。(5)在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面。如右图，该立方晶胞中(1，1，1)晶面共有个。36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是(2)反应①的化学方程式为(3)反应⑤所需的试剂和条件是，该反应类型是(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式