【课件】pH的计算++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离

溶液的酸碱性

3.2.3pH的计算溶液pH的有关计算例：常温下，试计算①0.005mol/LH2SO4溶液pH=

；②0.005mol/LBa(OH)2溶液pH=

;③pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？1、强酸或强碱溶液（单一溶液）212方法点拨核心：求出c(H+)依据：pH＝－lgc(H＋)强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c(碱)c(OH－)Kwc(H+)pH课堂练习：有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为（）

A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定D（1）强酸与强酸混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后（忽略混合

后溶液体积的变化），所得溶液的pH＝

。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后（忽略混合

后溶液体积的变化），所得溶液的pH＝

。规律：两种pH值不同的强酸等体积混合时

△pH≥2时，pH混≈pH小+0.32、溶液混合的pH计算酸混合，即H+混合2.32.3例：pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液

等体积混合后（忽略混合

后溶液体积的变化）的pH值______。（2）强碱与强碱混合规律：两种pH值不同的强碱等体积混合时

△pH≥2时，pH混

≈pH大

-0.3碱混合，即OH-混合12.72、溶液混合的pH计算（3）强酸与强碱混合例：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于多少？酸过量，抓住H+进行计算！

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.042、溶液混合的pH计算例：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06碱过量抓住OH-进行计算！

先反应，判过量，谁过量按谁算！方法点拨：（3）强酸与强碱混合2、溶液混合的pH计算课堂练习：常温下将pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液，若等体积混合后，溶液的pH为

；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为

；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为

。759课堂练习：已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝

。(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

。10∶19∶11①两强酸混合c(H+)pH②两强碱混合c(OH－)Kwc(H+)pH③强酸、强碱混合，先判断谁过量酸过量：c(H+)(混)pH碱过量：c(OH－)Kwc(H+)pH2、溶液混合的pH计算（1）强酸或弱酸溶液的稀释①取1mLpH＝2的盐酸溶液加水稀释到10mL，pH？加水稀释到105mL，pH？②取1mLpH＝2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH？盐酸醋酸V水32pH10倍2＜pH＜3pH=3接近7原因：弱酸稀释，电离程度增大，n(H+)增大，

稀释10倍pH变化(增大)＜13、酸、碱溶液稀释的pH计算pH＝a的酸稀释10n倍后还是酸，pH=a+n<7①pH＝12的NaOH溶液稀释10倍后pH？12＞pH＞11pH=11NaOH溶液氨水V水1211pH10倍加水稀释到105倍，pH？原因：弱碱稀释，电离程度增大，n(OH-)增大，

稀释10倍pH变化(增大)＜1②pH＝12的氨水稀释10倍后pH？接近7（2）强碱或弱碱溶液的稀释pH=b的碱稀释10n后还是碱，pH=b-n>7酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n；

对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）注意：稀释时并不是所有离子溶度都减少；酸稀释，OH-浓度增大碱稀释，H+浓度增大酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；课堂练习：强弱酸、强弱碱的稀释曲线如何绘制？

（pH--V(H2O）图）①同pH的NaOH溶液和氨水（醋酸和盐酸）开始稀释②同浓度NaOH溶液和氨水（醋酸和盐酸）开始稀释酸或碱稀释后溶液pH的计算及图像[规律小结]类型稀释10n倍无限稀释强酸c(H+)减小为原来的

，pH增大n个单位，pH=pH原+n＜7弱酸c(H+)减小的程度比强酸的小，pH增大不到n个单位，pH＜pH原+n＜7强碱c(OH－)减小为原来的

，pH减小n个单位，pH=pH原﹣n＞7弱碱c(OH－)减小的程度比强碱的小，pH减小不到n个单位，pH＞pH原﹣n＞7课堂练习：将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(

)A．a＝b＝100

B．a＝b＝1000C．a<b D．a>bC课堂练习：pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则:(1)判断一元酸x、y的强、弱?

x是强酸，y是弱酸(2)c(x)与c(y)的相对大小关系如何？c(x)<c(y)(3)Vx与Vy的相对大小关系如何？

Vx<Vy(4)物质的量浓度相同的x、y两种溶液中，c(H＋)x和c(H＋)y的

相对大小关系如何？pHx与pHy的相对大小关系如何？

c(H＋)x>c(H＋)y，pHx<pHy课堂练习：pH=2的A、B、C三种酸溶液各1

mL，分别加水稀释至1

000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是（）pH=2时，A、B、C都是弱酸B.稀释前的浓度大小为c(C)＞c(B)＞c(A)C.稀释后，A溶液中c(H+)最小D.A是强酸，B和C是弱酸pHV1000

mL431052ABCA①CH3COOH②HCl③H2SO4c(H+)初始pH与Zn反应的开始速率消耗NaOH的体积(同浓度时)与足量Zn反应产生H2的量