高中化学第3章自然界中的元素第2节第2课时氨与铵态氮肥课件鲁科版必修

1.通过实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。2.通过分析化合价认识氨的还原性。3.通过实验，知道铵盐的性质、

的检验以及氨的实验室制法。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE011.物理性质

一、氨的性质答案颜色气味密度溶解性沸点_____

气味

空气

溶于水较低，易液化无色刺激性小于极易实验装置操作及现象结论方程式

打开止水夹，并挤压滴管的胶头；烧杯中的溶液____________________，形成______，瓶内液体呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性____________________________________________

2.化学性质(1)与水反应——喷泉实验：答案由玻璃管进入圆底烧瓶喷泉红易碱相关视频(2)与酸反应①与盐酸反应：答案实验实验现象结论方程式

抽去玻璃片，集气瓶中产生_____NH3和HCl反应生成NH4Cl__________________白烟NH3＋HCl===NH4Cl当蘸浓盐酸的玻璃棒与蘸浓氨水的玻璃棒靠近时也有

产生。白烟②与硫酸反应化学方程式：___________________________________________________。(3)与氧气反应NH3分子中氮元素的化合价为

价，因此氨具有

性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：_______________________________。答案2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4－3还原4NH3＋5O24NO＋6H2O3.一水合氨(NH3·H2O)(1)不稳定性：NH3·H2O____________。答案NH3↑＋H2O(2)弱碱性电离方程式：________________________

能使紫色石蕊溶液变_____与酸(如盐酸)反应：__________________________与某些盐溶液(如FeCl3溶液)反应：Fe3＋＋

===_________________NH3·H2O

＋OH－蓝色NH3·H2O＋H＋===＋H2O3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3归纳总结提示(1)NH3遇挥发性酸(如盐酸、硝酸)产生白烟；遇难挥发性酸(如硫酸、磷酸)无白烟。(2)NH3还能被Cl2、Br2、CuO、NO、NO2等氧化。

例1下列有关氨和氨水的说法中正确的是A.氨水显弱碱性的主要原因是溶于水的氨分子只有少量发生电离B.氨气与液氨均能使酚酞溶液显红色3溶于水能导电，所以NH3是电解质

D.在1L1mol·L－1的氨水中，含有NH3·H2O、

的物质的量之和为1mol√解析氨气与液氨的成分均是NH3，NH3极易溶于水，溶于水的NH3大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O又有一小部分电离成

和OH－，相关的反应是NH3＋H2O

NH3·H2O

＋OH－，所以氨水显弱碱性，氨气与液氨均能使酚酞溶液显红色；氨水能导电，NH3·H2O是电解质，而NH3本身不能电离，NH3是非电解质；在1L1mol·L－1的氨水中，根据氮原子守恒可知NH3、NH3·H2O和

的物质的量之和为1mol。答案解析思维启迪氨气、液氨、氨水的区别

氨气液氨氨水通常状态气态液态液态物质类别纯净物，非电解质纯净物，非电解质混合物，既不是电解质，也不是非电解质物质组成NH3NH3H2O、NH3、NH3·H2O、OH－、H＋、干燥红色石蕊试纸不变蓝色变蓝色解析氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，形成喷泉，故图甲装置引发喷泉的操作为打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。答案解析(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是__________________________。打开止水夹，挤压胶头滴管(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：_________________________________________________________________________________________________________。

解析图乙装置打开止水夹后，导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等。

用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等(任写一种)答案解析(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是____(填字母)。和CO22和CO2和SO22和NO解析HCl、CO2、SO2、Cl2、NO2都易与NaOH溶液反应，气体完全被吸收，故A可形成喷泉。CO、O2、NO均不溶于NaOH溶液，也不能与NaOH反应，因此不能形成喷泉。A答案解析思维启迪(1)引发喷泉实验操作的关键是使短时间内烧瓶内外形成了较大的压强差；引发喷泉的原因可以是由于烧瓶内气体的压强急剧减小，也可以是因为烧瓶外部气体压强的迅速增大。(2)能形成喷泉的气体可以是易溶于水的气体(如NH3、HCl、SO2、NO2等)；易与溶液中的溶质反应的气体(如CO2、SO2、Cl2、H2S等与NaOH溶液)也可形成喷泉。二、铵盐的性质与氨气的实验室制法1.铵盐的物理性质铵盐都是

色或

色晶体，

于水。答案无白易溶实验操作

实验现象试管底部的白色固体________________，在试管的上部内壁有白色固体生成试管底部的白色固体

，澄清石灰水_______化学方程式①________________________②___________________①________________________________②_______________________________答案2.铵盐的化学性质(1)受热分解

逐渐减少至消失减少至消失变浑浊NH4ClNH3↑＋HCl↑NH3＋HCl===NH4ClNH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)与碱反应实验操作

实验现象湿润的红色石蕊试纸变

色，并可闻到

气味化学方程式NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O离子方程式＋OH－

NH3↑＋H2O蓝刺激性答案3.氨气的实验室制法

答案反应原理―→2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O↓反应装置―→固体＋固体

气体(与用KClO3和MnO2或KMnO4制O2的装置相同)↓净化装置―→用

干燥↓碱石灰收集装置―→向

法↓验满方法―→↓尾气吸收―→收集时，一般在管口塞一团用水浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的

对流速度，收集到

且______________答案①用湿润的

色石蕊试纸置于试管口，试纸变

色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生下排空气红蓝白烟纯净的NH3吸收多余的NH3归纳总结(1)铵盐的检验方法①取少许样品于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含有

。②取少许样品于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有

。(2)实验室制取氨气注意的问题①试剂选择：考虑原理可行，操作方便、安全，一般铵盐用氯化铵，不用硝酸铵和碳酸氢铵，碱用氢氧化钙，不用NaOH(易潮解，且试管易破裂)。②氨气干燥：通常用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸、五氧化二磷，也不能用无水CaCl2(因为CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3)，装置如图：

③实验室快速制取氨气的方法：浓氨水加热或在浓氨水中加入NaOH固体(可用生石灰或碱石灰代替NaOH固体)。④多余的氨气可以用水或硫酸吸收，常用的防倒吸装置如下：例3下列说法正确的是A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.检验铵盐中含有

的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将

湿润的红色石蕊试纸放在试管口4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为

＋OH－

NH3↑＋H2O4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

√答案解析解析所有铵盐受热都易分解，但分解不一定产生NH3，氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3，NH4NO3分解不产生NH3，A项错误；可用加热法分离氯化铵和某些既不分解，也不升华的物质组成的混合物，但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷却二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华，D项错误。思维启迪(1)铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3等。(2)检验

操作注意：①应先加NaOH溶液，而不是直接加热；②应选用浓碱溶液并加热，因为用稀碱溶液且不加热，可能放不出氨气；③应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，不能用蓝色石蕊试纸或干燥的红色石蕊试纸检验生成的氨气。(3)铵盐与碱溶液反应书写离子方程式时注意：(4)可用加热法分离氯化铵和氯化钠两种固体，也可用加热法区别氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠三种固体。例4

(1)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是_______(填字母)。

解析①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A项不正确；②装置防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，若插入液面之下不能防止倒吸，B项不正确；③装置用浓氨水和CaO或NaOH作用，可制得NH3，C项正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D项不正确。

A.①是氨气发生装置

B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置

D.④是氨气收集、检验装置C答案解析(2)利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气。氨气的发生装置可以选择上图中的________，欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：____→____→____→____→____→____(按气流方向，用小写字母表示)。答案解析Aa

c

d

f

e

i解析实验室制备氨气反应的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置；制备的气体中含有水蒸气，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，多余的氨气可以用水吸收，且要防止倒吸的发生，正确的连接顺序为a→c→d→f→e→i。规律总结(1)实验室不能用加热NH4HCO3、NH4Cl等铵盐固体制取氨气，也不能用加热铵盐和碱的溶液制取氨气。(2)实验室用试管收集氨气时，试管口要塞一团棉花。(3)制备纯净气体的装置的一般连接顺序：制气装置→净化干燥装置→收集装置→尾气处理装置。要根据反应物的状态和反应的条件来确定气体的发生装置，制取氨气的原理不同，所用气体发生装置不同。返回达标检测DABIAOJIANCE02123451.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氨溶于水导电，所以氨是电解质(

)(2)可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验集气瓶中NH3的存在(

)(3)氨水中只存在两种分子NH3·H2O和H2O(

)(4)氨水中含氮微粒中最多的是(

)(5)实验室可用浓氨水中加入NaOH固体或CaO固体制取氨气(

)(6)实验室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加热的方法制取氨气(

)(7)实验室用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气(

)(8)可以用CaCl2干燥氨气(

)×√××√×答案6××12345(9)可以用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物()(10)某晶体与浓NaOH溶液共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该晶体中含有(

)√√答案6123452.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C.加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析有的铵盐如NH4NO3受热分解不一定生成NH3，有的铵盐如氯化铵分解生成氨气和溶于水显酸性的氯化氢气体，A项不可行；NH3遇湿润的pH试纸测得25℃时其pH大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、D项可行。√答案解析6123453.下列离子方程式书写正确的是A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

＋OH－

NH3↑＋H2O浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：

＋OH－

NH3·H2OC.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===＋H2OD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确；D项不正确。√答案解析6123454.当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是4NO3222√答案解析6解析题中涉及的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3。5.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是4HCO34ClC.(NH4)2CO34NO3123456答案√解析

因产生的两种气体一种为NH3，一种为CO2，故A、C符合，而加入BaCl2溶液后，无明显变化，(NH4)2CO3与BaCl2反应会产生白色沉淀，C错误。解析6.(1)实验室不用加热NH4