离子化合物和共价化合物练习

专题04离子化合物和共价化合物练习1．下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgCl②NaO③NaOH④NHCl⑤CO⑥HO⑦N22242222②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCl?中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故①错误；NaO中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故②正确;22NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故③正确；NHC1中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故④正确；4CO中碳原子和氧原子之间存在共价键，故⑤错误；2HO中氢原子和氧原子之间存在共价键，故⑥错误；22N中氮原子和氮原子之间存在共价键，故⑦错误。2故含有共价键的离子化合物是②③④。故选A。【点睛】含共价键的离子化合物有：①铵盐类，如NHCl、NHNO、(NH)CO等；②强碱类，如KOH、NaOH等；③含443423氧酸盐，如KSO、NaHCO等；④过氧化物，如NaO，超氧化物，如KO。2432222•下列关于化学键的说法正确的是 :含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第WA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键非极性键只存在于双原子单质分子中不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤【答案】B【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl属于共价化合物，故①说法错误；3第IA族包括H和碱金属，如果是H与WA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na+与Cl-形成离子键，故④说法正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、NaO，故⑥说法正确；22非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如NaO中含有非极性键，故⑦说法错误；22不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如HO，其结构式为H-O-O-H，是由非极22性键和极性键组成，故⑧说法错误；综上所述，选项B正确。TOC\o"1-5"\h\z3.下列物质的电子式书写正确的是 ( )1r -[H：C)： [:():H]亠H^C：S：-③OH一 ④Al」十A1M*■ n■N’N=；N⑥现:O：C：O：W▼ ・■ I.J⑦HCK3H：Cl：O：©NnjQjNn1①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧【答案】D【解析】①Ca(OH)2为离子化合物，电子式为：匚事HTca2+》：阴「，故正确；HS为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：：忙；；*'I2■*故错误；氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为:陀:町,故错误；A13+，金属阳离子符号即为其电子式，故正确；N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电子式为：：N話N；，故错误；巴中C分别为O形成2对共价键，电子式为：O：：C：：O：；HC1O为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：H;©;©：，故错误；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：Na十匸@當E訂十，故正确；正确的有①④⑧，答案选D。4．下列关于化学键的说法中正确的是（）构成单质分子的微粒一定含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里由非金属组成的化合物不一定是共价化合物不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【答案】C【解析】A.稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B.非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在0-0非极性键，故B错误；C.全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物,HCl为共价化合物，故C正确；D.不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-0-0-H中含非极性键，故D错误。下列化合物的电子式书写正确的是（ ）«..A."_r二门- B.H:「Et-'-J-C.「 D.'!■'，「屮【答案】B【解析】A.硫化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B.氯化铵是离子化合物，电子式■ITOC\o"1-5"\h\zH■・ ..为H;&H；C1：1，B正确；C.氨气是共价化合物，电子式为，C错误；D.水是共价化合L肯」L・・」 H物，电子式为三；:，D错误。下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）阴、阳离子通过静电引力形成离子键阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物离子化合物一定能导电只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B【解析】A.离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，故A错误；B.含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，故C错误；D.NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键，故D错误。7．下列关于化学键的说法正确的是构成单质分子的微粒一定含有共价键由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物非极性键只存在于双原子分子中不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【答案】B【解析】A.构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，A错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B正确；C.非极性键不一定只存在于双原子分子里，例如过氧化钠中含有非极性键，C错误；D.不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键，D错误。8．下列各组物质中，键的类型不同的是（）A.HC1和HNO B.H0和NH C.NaS和NaClD.CCl和Na03 2 3 2 4 2【答案】D【解析】A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选；B.水、氨气中都只含共价键，故B不选;C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故C不选；D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故D选。9.下列说法正确的是（）离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤ B.②④⑥C.②③④ D.①③⑥【答案】D【解析】①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如氢氧化钠等，故①正确；

共价化合物中仅含共价键，不可能含离子键，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝不是离子化合物，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故④错误，如氯化铵等铵盐；由分子组成的物质中不一定存在化学键，故⑤错误，例如稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键；共价化合物在熔融时不能导电，只有离子化合物在熔融时才能导电，故⑥正确；综上，①③⑥正确；答案选D。10．下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键A.离子化合物中只存在离子键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】B【解析】A.离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误；B.共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；C.化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；D.非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误。11.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是阴、阳离子通过静电引力形成离子键阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物离子化合物一定能导电只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B【解析】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。12.1.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、0、0、14N、14C，请回答下列问题:23（1） 这些粒子分属 种元素，有 种不同的核素。互为同素异形体的粒子为 。（2） 质量数相等的粒子为 （可写多组）。（3）碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素160、170、180可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为TOC\o"1-5"\h\z ；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为 。II.现有下列10中物质：①CaCl②NHCl③K0④Ba(OH)⑤N⑥HBr⑦AlCl⑧MgO⑨HNO⑩CH。试用以242222334上编号填空：只有非极性键的是 。既有离子键又有极性键的是 。属于共价化合物的是 。【答案】7 9 0和0 1H和1H+、24Na和24Mg、i4N和M18种7种⑤ ②④ ⑥⑦23⑨⑩【解析】I•(1)元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，田、2氐3氐田+；2230Th、232Th；24Na；24Mg；。2、0；14N；14C分别属于H；Th；Na；Mg；0；N；C共7种元素；上述iH、2H、3H、23oTh、232Th、24Na、24Mg、i4N、i4C这9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒子为0和0,23故答案为：7；9；0和0；231H、1H+的质量数都是1，24Na和24Mg的质量数都是24,呱、曲的质量数都是14,所以质量数相等的粒子为以上三组，故答案为：田和iH+、24Na和24Mg、i4N和M；由氧的同位素有160、170、180,碳的同位素有12C、13C、14C,在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个0原子，采用树状分类法分析讨论如下：①若二氧化碳分子中的0原子相同，则160可分别与12C、13C、14C构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理170、180个3种，共3+3+3=9种；②若水分子中的C原子相同，0原子不同，则12C可分别与16。170、170180、160180构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理，曲、曲分别形成3种二氧化碳；所以共形成3+3+3=9种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为9+9=18种；因1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个0原子构成，则12C与2个160、13C与2个160、14C与2个160组合，其对应的相对分子质量分别为：44、45、46；12C与2个170、13C与2个170、14C与2个170组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；12C与2个180、13C与2个180、14C与2个180组合，其对应的相对分子质量分别为：48、49、50；12C与160170、13C与160170、14C与心0组合，其对应的相对分子质量分别为：45、46、47；12C与160180、13C与160180、14C与M0组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；12C与170180、13C与170180、14C与心。组合，其对应的相对分子质量分别为：47、48、49；所以相对分子质量不同的水分子种数为44、45、46、47、48、49、50，共7种，故答案为：18；7；II.CaCl是只含离子键的离子化合物；2NHCl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；4K0含有离子键和非极性键，属于离子化合物；22Ba(OH)中含有离子键和极性键，属于离子化合物；2N仅含非极性键的单质；2HBr中只含极性共价键，属于共价化合物；AlCl3中只含极性共价键，属于共价化合物；MgO是只含离子键的离子化合物；HNO仅含非极性键，属于共价化合物；3CH仅含极性键，属于共价化合物；贝y,4只有非极性键的是氮气，故答案为：⑤；既有离子键又有极性键的是②④，故答案为：②④；属于共价化合物的是⑥⑦⑨⑩，故答案为：⑥⑦⑨⑩。写出下列物质的电子式：NaOH： 、“H0： 【解析】NaOH为离子化合物，构成微粒是Na+和OH-,其电子式为:NH4Cl为离子化合物，构成微粒是NH广和Cl-其电子式为：［哼呵1已:CO2为共价化合物，C和O之间形成两个电子对，其电子式为:u：：c：：o：。按要求回答下列问题：某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 现有下列物质：①H②NaO③NaOH@HO⑤CaCl⑥NHNO⑦HS只由离子键构成的物质是 ；2 22 22 2 4 3 2

只由极性共价键构成的物质是 ；由极性键和非极性键构成的物质是 ；由离子键和极性键构成的物质是 。(填序号)极性共价键与非极性共价键的判断方法 写出下列物质的电子式：CaF: CO： NHCl：224用电子式表示下列化合物的形成过程H2S: Mg/?： 请归纳物质电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程应注意哪些问题 【答案】»' ⑤ ⑦ ④ ③⑥ 极性共价键与非极性共价键的判断方法是：通常由同种元素间形成的共价键是非极性键，不同种元素间形成的共价键是极性共价键素间形成的共价键是非极性键，不同种元素间形成的共价键是极性共价键【解析】(1)该粒子有1个原子核，核中有17个质子，说明是氯元素，核外有18个电子，说明是氯离子，又由于核内有20个中子，所以该粒子的化学符号是■:.；(2)所给的几种物质：①H②Na0③NaOH④H0⑤CaCl⑥NHNO⑦HS,其中氢气分子是由非极性共价键构222222432成,NaO是由离子键和非极性共价键构成，NaOH是由离子键和极性