2022-2023学年基础强化人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式定向测评试题(解析版)

九年级化学上册第五单元化学方程式定向测评

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、化学反应前后，发生变化的是

A.原子个数B.分子种类C.元素种类D.物质总质量

2、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一一光化学烟雾，其中

某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

C3H（丙烯）

sHCHO（甲醛）

反应n

CHJCHO《乙醛）

A.整个过程中0作催化剂

3

B.反应III的方程式为0+0=0

23

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应I、反应n中元素化合价均发生变化

3、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数

据如下:

物质甲乙丙T

反应前的质量(g)92253

反应后的质量(B)X2628

F列分析正确的是

A.表格中x=6B.这一反应的基本类型是分解反应

C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丁的质量比6:25

C.该反应是化合反应D.参加反应的甲和丁质量比为8：3

5、2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭

使用的一种燃料是偏二甲胱(CHN),四氧化二氮(N0)为氧化剂，反应的化学方程式为

28224

CHN+2NO=2XT+3NT+4Ho。下列说法正确的是

2822422

A.偏二甲期中含有氮气分子B.X为一种有毒的物质

C.CHN由碳、氢、氮三种元素D.CHN由碳、氢、氮原子构成

282282

6、“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二

甲明(CHN)和四氧化二氮(N0)作常规推进剂，反应的化学方程式为

28224

CHN+2N0=2C0+4X+3N,则X的化学式为

2822422

A.NHB.HOC.0D.NO

3222

7、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是2A1+X=Al。+2Fe,其中X的化学式是

23

A.FeOB.Fe0C.Fe0D.FeS

2334

8、我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，该反应过程的微观示

意图如下，下列说法不正确的是

s।z

A.钳表示的物质是由氢元素和氧元素组成

B.反应II中反应前后原子的种类和数目均改变

C.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

催化剂

D.反应I的化学反应方程式为2H2。----H2O2+H2

9、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的

是

物质XYZW

反应前质量/g201027

反应后质量/g待测19215

A.W是生成物B.Z可能是催化剂

C.该反应是分解反应D.反应后X物质的质量为10g

10、用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变

为30.16g»假设蜡烛燃烧只生成CO和H0,选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是

2

符号M(蜡)M(0)M(C0)M(H0)

222

参加反应的蜡烛参加反应的0质

2

含义生成的co质量生成的H0质量

质量量22

A.m(蜡)=31.56gB.m(0)+30.16g=31.56g

2

C.m(C0)+m(II0)=30.16gD.m(0)+31.56g=m(CO)+m(H0)+30.16g

22222

第n卷(非选择题70分)

二、填空题(5小题，每小题4分，共计20分)

1、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。

煤粉

富氧空气一AI锅炉|-T灰中理I一烟曰干燥|►CO：压缩和储存

含磕灰分「水

图1

空气富氧空气

(1)锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是。

(2)“灰处理”涉及的反应有2CaO+2X+O=2CaS。，其中X的化学式为—。

24

(3)根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有—o

(4)已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富

氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为一o

2、结合下列图示回答问题。

(1)如图是四种微粒结构示意图。

①属于同一种元素的是(填序号)。

②D表示的是某离子结构示意图，则对应的化学符号为

③B、C对应离子形成化合物的化学式为。

(2)如图是某反应的微观示意图。

・碳原子

cPcP催化剂.co

O氮原子

龟,通

cP*0cP。氧原子

①参加反应的两种分子个数比为。

②写出该反应的化学方程式。

3、人类的生活和生产离不开水。

（1）用的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的__________性除去水中的色素和异

味。降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是。

（2）水由元素组成的，电解水的化学方程式为___________,正极和负极产生的气体体

积比约为»

4、下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：

（1）请将反应过程中的粒子图形补充完整。

（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一

个氢原子和。

（3）写出该反应的文字（或符号）表达式。

（4）一个生成物分子含有的质子数是。

（5）两种反应物都属于（填“混合物”或“化合物”或“单质”）o

5、请用化学用谱填空。

（1）两个氢原子O

（2）地壳中含量最多的金属元素。

（3）空气中含量最多的气体单质o

（4）标出氯化铁中铁元素的化合价o

（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu（OH）CO）。由

此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和共同作用的结果。

三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）

1、小明在实验室把30.6g氯酸钾和二氧化锌的固体混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩

余固体物质的质量为21.Ogo求：

（1）生成氧气的质量是多少g?

（2）原混合物中氯酸钾为多少g?

2、2021年12月9日，神舟十三号飞行乘组航天员为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。叶光

富回答了广西同学太空中氧气和二氧化碳是怎么循环的问题：将电解制氧产生的氢气和人体产生的

二氧化碳反应产生水，并生成清洁液体燃料甲醇（CH0H）,该反应的化学方程式为：CO+3H典竺

322

CHOH+HO,请根据化学方程式计算：利用该方法转化220克二氧化碳，能生成水的质量为

32

3、下图是我们化学课中用到的水电解器。

（1）下列的电解器中2号试管内得到的是；

（2）要用该电解器制得40g2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的

气体。

4、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐

酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后

称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量剩余固体的质量

第一次加入10g5.5g

第二次加入10gM

第三次加入10g1.2g

第四次加入10g1.2g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数?

（3）上表中M的数值应为?

（4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是g（写出解题过程）？

5、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化镐混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为

68.4g。

（1）充分反应后，生成氧气的质量为go

（2）欲回收二氧化镐，可将剩余物质通过得到较纯净的二氧化镒；

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量____（保留计算过程）。

-参考答案-

一、单选题

1、B

【分析】

质量守恒定律，是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量。质量守恒的

微观实质是，反应前后原子的种类不会改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化

学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【详解】

根据分析，原子个数、元素种类、物质的总质量均不发生变化，只有分子的种类发生了改变，故选

Bo

【点睛】

从微观上，质量守恒定律有三个不变，即原子的种类、数目、质量不变；一个一定变，分子的种类一

定变；一个可能变，分子的数目可能变。

2、A

【详解】

A、0是中间产物，不是催化剂，故A错误；

3

B、反应IH是0和0反应生成0,故B正确；

23

C、根据反应过程，反应II生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质，故C正

确；

D、反应I：0和NO反应生成NO,反应H：CH和0反应生成CHO和CHCHO,都有单质参加反应，

3236323

单质中元素的化合价为0,都存在元素化合价的变化，故D正确。

故选Ao

【点睛】

3、D

【详解】

A、根据质量守恒定律,x=(9+2+25+3)g-(2+6+28)g=3g,,故A说法错误;

B、(质量守恒定律的应用丁的质量增加，是生成物；甲丙的质量减少，是反应物；乙的质量不变，可

能是催化剂，因此该反应是化合反应，故B说法错误；

C、由A分析知，B的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故C说法错误；

D、由表可知，反应甲6g,生成丁25g,故反应中甲和丁的质量比6:25,故D说法正确.

故选Do

4、C

【分析】

根据质量守恒定律，16+2+7+6=0+x+27+2,得x=2,乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多

的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减

少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁

f丙。

【详解】

A、由分析可知，x=2,故选项不正确；

B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确；

C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故

选项正确；

D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2)=4:1,故选项不正确。

故选Co

【点睛】

解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加

的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

5、C

【分析】

根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和原子种类保持不变。反应前有2个碳原子、8个氢

原子、6个氮原子、8个氧原子；反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，则2X种含有2个

碳原子、4个氧原子，故X化学式为CO；

2

【详解】

A、根据化学式可知，偏二甲脱中含有碳、氢、氮三种元素，不含氮气分子，故A错误；

B、由分析可知，X为二氧化碳，二氧化碳无毒性，故B错误；

C、根据化学式可知，偏二甲耕种含有碳、氮、氢三种元素，故C正确；

D、CHN由分子构成，所以一个偏二甲肝分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，故D错

282

误；

隧Co

6,B

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、0的个数分别是2、

8、6、8,生成物中含C、H、N、0的个数分别是2、0、6、4,故生成物中还应含8个H、4个0,

故X的化学式为：HOo故选B。

2

7、B

【详解】

利用反应前后原子的种类、数目不变，根据方程式可知，铝原子反应前后个数已经相等，反应后铁原

子有2个，氧原子有3个，反应前也应该有2个铁原子，3个氧原子，所以X为FeO。

23

故选：Bo

8,B

【详解】

A、铺表示水，由氢元素和氧元素组成。正确。

B、反应n是化学变化，化学变化前后原子的种类和数目均不变，错误。

c、通过催化剂利用太阳光提供能量，使用水制取氢气，使用能源较少，该成果对氢能源的推广应用

有重要的实践意义，正确。

催化剂

D、反应I是水变为氢气和H0，化学方程式为2HO=^=HO+HTo

222222

故选B»

9、D

【详解】

A、W的质量在反应后是增加的，所以W是生成物，故A选项正确；

B、Z在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，与反应无关，若确定Z是否为催化剂，还

需要检验Z在该反应前后的化学性质是否改变和Z是否改变了该反应的反应速率，故B选项正确；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，所以反应后X的值为：

(20+10+2+7)g-(19+2+15)g=3g,所以反应前后质量减少的是X,质量增加的是Z和W,即一种物

质反应生成了两种物质，所以该反应属于分解反应，故C选项正确；

D、由C选项中的分析可知，反应后X的质量为3g,故D选项错误；

故选D»

10、D

【详解】

A、因蜡烛燃烧只生成C0和H0,反应表达式为：石蜡+氧气%二氧化碳+水，根据质量守恒定

22

律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气

的质量之和;m(蜡)=31.56g-30.16g=1.4g,说法错误；

B、由于只知道参加反应蜡烛的质量，m(0)无法确定，说法错误；

2

C、生成二氧化碳和水的质量等于参加反应蜡烛的质量和氧气的质量，m(0)+1.4g=m(C0)+m(H0),说

222

法错误；

D、化学反应前后物质的总质量不变，m(0)+31.56g=m(CO)+m(H0)+30.16g,说法正确；

222

答案：Do

二、填空题

1、

(1)增大接触面积，使燃烧充分

(2)S0

2

(3)碳、硫

(4)40%

【解析】

(1)

锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是增大接触面积，使燃烧充分；

(2)

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不发生改变，反应前2Ca,40,反应后2Ca,

2S,80,2X含有2S,40,X的化学式为S0；

2

(3)

根据灰处理步骤出来的含硫成分，可得煤中含有硫元素，根据得到的产物中有二氧化碳可得，煤中含

有碳元素，故煤中含有的主要元素有碳、硫；

(4)(4)

相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比，由图中可知，富氧空气中的分子个数是10,空气中

含量最多的气体是氮气，其次是氧气，故黑色的分子代表的是氧气，个数是4,故富氧空气中氧气的

体积分数为40%o

2、

(1)CECl-NaS

2

(2)1:12N0+2C0鲤颂2C0+N

22

【分析】

(1)

①元素是具有相同质子数的一类原子的总称。属于同一种元素的是CE,因为具有相同的质子数。

②质子数=原子序数，D有17个质子数，是氯离子，符号C1。

③B是11号元素钠元素的离子，C是16号元素硫元素的原子，钠离子和硫离子可以形成硫化钠，化

学式NaSo

2

⑵

①根据微观示意图，参加反应的两种分子个数比为2：(3-1)=1：1。

②该反应是NO和CO在催化剂的作用下反应生成CO和N,化学方程式为

【点睛】

吸附煮沸

(2)氢、氧(合理表述均可)2HO=2HT+0T1：2

222

【分析】

(1)生命离不开水。水净化的方法很多，如过滤法、活性炭吸附法、明矶沉淀法、加热煮沸法等。

(2)由水电解生成氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的。

(1)

水净化时，可用过滤法除去水中难溶性杂质，用活性炭可以去除水中色素和异味，用加热煮沸的方法

可以杀菌消毒。

(2)

电解水的方程式为2Ho萼HT+0T,正极产生0,负极产生H，二者的体积比为1:2,水有氢元素

2-2222

和氧元素组成。

【点睛】

电解水时，正极端产生氧气，负极端产生氢气，可以简记作“正氧负氢”。

O

O

(2)一个氯原子结合成一个氯化氢分子

(3)氢气+氯气鹫冢化氢'或HJCL-^HCI)

⑷18

(5)单质

【分析】

由多种物质组成的是混合物；由两种或多种元素组成的纯净物是化合物；只由一种元素组成的纯净物

是单质。

(1)

化学反应的实质是反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，该化学反应过程中，

氢气分子分裂成氢原子，氯气分子分裂成氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数不

变，图中缺少两个氯原子，故画作：°o

0

(2)

该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原

子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子，故填：一个氯原子结合成一个氯化氢分子。

(3)

此反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，其文字表达式为：氢气+氯气鸳氯化氢，其符

号表达式为：H+C1,点JHC1,故填：氢气+氯气驾氯化氢(或

(4)

该反应的生成物是氯化氢，一个氯化氢分子含有一个氢原子和一个氯原子，一个氢原子含有1个质

子，一个氯原子含有17个质子，因此一个氯化氢分子中含有1+17=18个质子，故填：18。

(5)

该反应的两种反应物都是由一种元素元素组成的，像这样只由一种元素组成的纯净物是单质，故填：

单质。

5、

(1)2H

(2)Al

(3)N

2

⑷席Cl

3

⑸co

2

【解析】

(1)

表示原子个数，应在元素符号前加数字，故两个氢原子表示为：2H；

(2)

地壳中含量最多的金属元素为铝元素，元素符号为：A1；

(3)

空气中含量最多的气体单质为氮气，化学式为：N；

2

(4)

氯化铁中铁元素的化合价为+3价，标化合价时应标在元素的正上方，表示为：足ci；

3

(5)

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含Cu、C、H、0元素，反应物中含Cu、H、0,

故反应物中还应含碳元素，由此可推断铜生锈是铜与空气中氧气、水和二氧化碳有关，二氧化碳

的化学式为：COo

2

三、计算题

1、

(1)9.6g

根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是氧气的质量，氧气的质量为30.6g-21.0g=9.6g；

(2)24.5g

解：设原混合物中氯酸钾为x,

MnO

2KC1O=2KC1+3OT

3A2

24596

X9.6g

245_x

969.6g

x=24.5g

答：生成氧气的质量是9.6g；原混合物中氯酸钾为24.5g