【解析】浙教版科学2023-2023学年九年级上学期 1.6 几种盐的性质（第1课时） 同步练习

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浙教版科学2023-2023学年九年级上学期1.6几种盐的性质（第1课时）同步练习

一、基础题

1．下列物质中，属于盐的是（）

A．氯化钠B．盐酸C．氧化镁D．氢氧化铝

2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）

A．碳酸钠小苏打Na2CO3B．氢氧化钠纯碱NaOH

C．氢氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钙消石灰Ca(OH)2

3．下列有关NaCl的叙述，错误的是（）

A．不溶于水B．溶液呈中性

C．是食盐的主要成分D．可用于配制生理盐水

4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，以下关于此现象的描述中，错误的是（）

A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊出现

C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中溶液的质量不变

5．下列盐的用途中，错误的是（）

A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

B．用碳酸钙做补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水

D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

6．在下列物质中：

a．食盐b．纯碱c．碳酸氢钠d．碳酸钙

（1）可用作调味剂的是(填字母，下同)。

（2）可用作洗涤剂的是。

（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。

二、中档题

7．下列说法不正确的是（）

A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产

B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症

C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料

D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲

8．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（）

A．①②B．①③C．②⑤D．③④

9．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（）

A．该粉末可能是CaCO3B．该粉末一定是碱

C．该粉末可能是Na2CO3D．该粉末中一定含有

10．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）

A．碳酸钠在水中会电离出OH－

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸钠溶液中存在OH－

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

11．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为，化学反应前后一定没有变化的离子是(用离子符号表示)。

12．小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。

（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有，试管B中有关反应的化学方程式为。

（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾(其余成分不参加反应)，醋酸的化学式为CH3COOH(电离方程式为CH3COOH=CH3COO－＋H＋)，据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式。

13．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：

（1）B中的溶质是(填化学式)。

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式。

三、拓展题

14．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

方案二：样品加热测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)

答案解析部分

1．【答案】A

【知识点】常见物质的分类

【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物。

【解答】氯化钠属于盐类，盐酸属于酸，氧化镁属于氧化物，氢氧化铝属于碱；

故答案为：A。

2．【答案】D

【知识点】常见物质的俗称

【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等物质的俗称及化学式分析。

【解答】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；

B.纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；

C.生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；

D.氢氧化钙俗称消石灰，符合题意；

故答案为：D。

3．【答案】A

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据氯化钠的性质及用途进行分析。

【解答】氯化钠是易溶于水的物质，溶液呈中性，是食盐的主要成分，常用于配制生理盐水；

故答案为：A。

4．【答案】D

【知识点】盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质

【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳分析，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。

【解答】贝壳成分为碳酸钙，能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因反应时碳酸钙溶解且有气体逸出，但溶解的碳酸钙质量大于产生的二氧化碳质量，所以烧杯中溶液的质量增加；

故答案为：D。

5．【答案】A

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒，不能代替食盐分析。

【解答】亚硝酸钠有毒，超量使用会影响人体健康，用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A用途错误；

故答案为：A。

6．【答案】（1）a

（2）b

（3）d

（4）c

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据常见的盐的用作分析。

【解答】（1）食盐是常用的调味品；（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。

7．【答案】A

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据纯碱属于盐类分析；根据酸碱盐的性质及用途分析。

【解答】A.纯碱属于盐类，符合题意；

B.小苏打是碳酸氢钠，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，不符合题意；

C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，是重要的建筑材料，不符合题意；

D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲，不符合题意；

故答案为：A。

8．【答案】A

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】验证碳酸盐可向其中加入酸，然后再验证是否产生二氧化碳气体。

【解答】碳酸盐与酸能反应产生二氧化碳气体，所以向固体中加酸再将气体通入石灰水中，若石灰水变浑浊则说明成分为碳酸盐；

故答案为：A。

9．【答案】C

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据碳酸盐与碳酸氢盐的性质分析。

【解答】A.碳酸钠难溶，加水后不能形成无色溶液，不符合题意；

B.碱加盐酸后不能产生气体，不符合题意；

C.该粉末可能是碳酸钠，符合题意；

D.该粉末也可能含碳酸氢根离子，不符合题意；

故答案为：C。

10．【答案】A

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。

【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子，符合题意；

B.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液，溶液的pH降低，不符合题意；

C.碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不符合题意；

D.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，不符合题意；

故答案为：A。

11．【答案】NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；Na＋、Cl－

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳和水分析。

【解答】小苏打成分为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；该反应实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，化学反应前后钠离子和氯离子没有发生变化。

12．【答案】（1）CO2；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

（2）2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑

【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质

【解析】【分析】根据二氧化碳能使石灰水反应分析；根据复分解反应的特点书写出反应方程式。

【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；（2）醋酸与草木灰反应生成酸酸钾、水和二氧化碳，反应方程式为2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑。

13．【答案】（1）CuSO4

（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色分析；根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；根据碳酸钠的性质分析。

【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，则B为硫酸铜；（2）DE是使石蕊呈蓝色的溶液，则为氢氧化钠、碳酸钠的一种，①若X为稀盐酸，则碳酸钠与盐酸反应会产生气体，方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；②若X为澄清石灰水，则碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。

14．【答案】（1）浓H2SO4

（2）不能

（3）保证NaHCO3全部分解

（4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20－x，所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－6.2。

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

168

106

X

x－6.2

NaHCO3的质量分数为×100%＝84%

答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。

【知识点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释

【解析】【分析】根据浓硫酸有吸水性，可作干燥剂分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。

【解答】（1）因B装置中制取的二氧化碳会含有水蒸气，所以C装置为除水装置，药品为浓故为浓硫酸；（2）因盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢为干扰实验，所以不能用盐酸替代硫酸；（3）为保证碳酸氢钠全部分解，使得结果准确，实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次.

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浙教版科学2023-2023学年九年级上学期1.6几种盐的性质（第1课时）同步练习

一、基础题

1．下列物质中，属于盐的是（）

A．氯化钠B．盐酸C．氧化镁D．氢氧化铝

【答案】A

【知识点】常见物质的分类

【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物。

【解答】氯化钠属于盐类，盐酸属于酸，氧化镁属于氧化物，氢氧化铝属于碱；

故答案为：A。

2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）

A．碳酸钠小苏打Na2CO3B．氢氧化钠纯碱NaOH

C．氢氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钙消石灰Ca(OH)2

【答案】D

【知识点】常见物质的俗称

【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等物质的俗称及化学式分析。

【解答】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；

B.纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；

C.生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；

D.氢氧化钙俗称消石灰，符合题意；

故答案为：D。

3．下列有关NaCl的叙述，错误的是（）

A．不溶于水B．溶液呈中性

C．是食盐的主要成分D．可用于配制生理盐水

【答案】A

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据氯化钠的性质及用途进行分析。

【解答】氯化钠是易溶于水的物质，溶液呈中性，是食盐的主要成分，常用于配制生理盐水；

故答案为：A。

4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，以下关于此现象的描述中，错误的是（）

A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊出现

C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中溶液的质量不变

【答案】D

【知识点】盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质

【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳分析，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。

【解答】贝壳成分为碳酸钙，能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因反应时碳酸钙溶解且有气体逸出，但溶解的碳酸钙质量大于产生的二氧化碳质量，所以烧杯中溶液的质量增加；

故答案为：D。

5．下列盐的用途中，错误的是（）

A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

B．用碳酸钙做补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水

D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

【答案】A

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒，不能代替食盐分析。

【解答】亚硝酸钠有毒，超量使用会影响人体健康，用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A用途错误；

故答案为：A。

6．在下列物质中：

a．食盐b．纯碱c．碳酸氢钠d．碳酸钙

（1）可用作调味剂的是(填字母，下同)。

（2）可用作洗涤剂的是。

（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。

【答案】（1）a

（2）b

（3）d

（4）c

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据常见的盐的用作分析。

【解答】（1）食盐是常用的调味品；（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。

二、中档题

7．下列说法不正确的是（）

A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产

B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症

C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料

D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲

【答案】A

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据纯碱属于盐类分析；根据酸碱盐的性质及用途分析。

【解答】A.纯碱属于盐类，符合题意；

B.小苏打是碳酸氢钠，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，不符合题意；

C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，是重要的建筑材料，不符合题意；

D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲，不符合题意；

故答案为：A。

8．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（）

A．①②B．①③C．②⑤D．③④

【答案】A

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】验证碳酸盐可向其中加入酸，然后再验证是否产生二氧化碳气体。

【解答】碳酸盐与酸能反应产生二氧化碳气体，所以向固体中加酸再将气体通入石灰水中，若石灰水变浑浊则说明成分为碳酸盐；

故答案为：A。

9．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（）

A．该粉末可能是CaCO3B．该粉末一定是碱

C．该粉末可能是Na2CO3D．该粉末中一定含有

【答案】C

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据碳酸盐与碳酸氢盐的性质分析。

【解答】A.碳酸钠难溶，加水后不能形成无色溶液，不符合题意；

B.碱加盐酸后不能产生气体，不符合题意；

C.该粉末可能是碳酸钠，符合题意；

D.该粉末也可能含碳酸氢根离子，不符合题意；

故答案为：C。

10．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）

A．碳酸钠在水中会电离出OH－

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸钠溶液中存在OH－

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

【答案】A

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。

【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子，符合题意；

B.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液，溶液的pH降低，不符合题意；

C.碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不符合题意；

D.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，不符合题意；

故答案为：A。

11．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为，化学反应前后一定没有变化的离子是(用离子符号表示)。

【答案】NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；Na＋、Cl－

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳和水分析。

【解答】小苏打成分为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；该反应实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，化学反应前后钠离子和氯离子没有发生变化。

12．小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。

（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有，试管B中有关反应的化学方程式为。

（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾(其余成分不参加反应)，醋酸的化学式为CH3COOH(电离方程式为CH3COOH=CH3COO－＋H＋)，据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式。

【答案】（1）CO2；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

（2）2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑

【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质

【解析】【分析】根据二氧化碳能使石灰水反应分析；根据复分解反应的特点书写出反应方程式。

【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；（2）醋酸与草木灰反应生成酸酸钾、水和二氧化碳，反应方程式为2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑。

13．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：

（1）B中的溶质是(填化学式)。

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式。

【答案】（1）CuSO4

（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色分析；根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；根据碳酸钠的性质分析。

【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，则B为硫酸铜；（2）DE是使石蕊呈蓝色的溶液，则为氢氧化钠、碳酸钠的一种，①若X为稀盐酸，则碳酸钠与盐酸反应会产生气体，方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；②若X为澄清石灰水，则碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaC