第二单元微粒间的相互作用离子键

第二单元微粒间的相互作用离子键第1页，课件共15页，创作于2023年2月第二单元微粒之间的相互作用力------离子键Na+Cl－电子转移不稳定稳定NaCl的形成过程失e-得e-第2页，课件共15页，创作于2023年2月1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键——离子键。2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用思考：第3页，课件共15页，创作于2023年2月第4页，课件共15页，创作于2023年2月1、定义：⑴成键微粒：阴阳离子⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力）⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。第5页，课件共15页，创作于2023年2月哪些物质能形成离子键？思考：（1）活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族（2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、盐、金属氧化物、过氧化物等（3）含NH4+的盐第6页，课件共15页，创作于2023年2月⑴成键离子的半径：2、离子键的强弱判断：一、离子键半径越小，离子键越强。如：NaCl

MgCl2⑵成键离子所带电荷数：如：NaCl

NaBr电荷数越多，离子键越强。3、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··⑴原子的电子式：><第7页，课件共15页，创作于2023年2月3、电子式：⑵离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：一、离子键简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”⑶离子化合物的电子式：将阳离子和阴离子的电子式组合在一起。Na+[Cl]-

··

··：：注：阴、阳离子相间写，相同离子不合并。第8页，课件共15页，创作于2023年2月1、下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物D练习：第9页，课件共15页，创作于2023年2月2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14练习：C第10页，课件共15页，创作于2023年2月3、写出下列微粒的电子式：

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子氟原子，铝原子，氟离子，铝离子练习：MgF2，Na2O，KCl，NH4Cl，NaOH，Na2O2第11页，课件共15页，创作于2023年2月4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2练习：第12页，课件共15页，创作于2023年2月本节总结：直接相邻的原子、离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用离子键第13页，课件共15页，创作于2023年2月ClMgClMg2ClCl例阴离子Nn-阳离子Mm+