2021-2022高考化学一轮复习双基训练1：化学常用计量

化学常用计量一一基础训练（2021・潍坊模拟）设阿伏加德罗常数的值为做，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB.ImoINa2。?与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC.用浓盐酸分别和KMIIO4、KQO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAD.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA（2021・南昌模拟）下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）02-的电子式为一一」，则02-核外有8个电子ImolNHfl中含有的H—Cl键的数目为NACrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO分子中存在两个过氧键ZOgNa?。和Na?。2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定3.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）A.SiO2的摩尔质量为60B.标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC.SiO2中Si与O的质量比为7:8D.相同质量的SiO?和CO?中含有的氧原子数相同.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果αg某气态双原子分子的分子数为p,则Ag该气体在标准状况下的体积M（L）是（）A.22.4W

b小B.22.4ap

PNA22∙4NAb

aD.22.4Pb

aNAC.（2021・泉州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（)A.1mol甲基（一CH3）所含的电子数为10NAB.常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAC.14g由乙烯和环丙烷（.）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAAD.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N.A6.（2021•宜宾模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A∙ZOgCO?与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB.7.1gCl2与100mL1.0mol∙L1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NACI7gNH3与48g在催化剂作用下充分反应，得到No分子数为NAD.标准状况下，2.24LCH4和C3H6的混合气体中，含有极性键数为0.5NA.空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：CO2（g）+4H2（g） Ru CH4（g）+2H2O（g）o下列说法（NA代表阿伏加德罗常数的值）正确的是（）A2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA.1molCO2和2molH2充分反应生成CH4的分子数为0.5NAC通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为NAD.生成18gH2O转移电子数为8NA.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断的值，下列说法中正确的是（）A.若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙.若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D.若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙（2021•成都模拟）为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNH4ClO4溶于水含NH+和ClOj离子数均为NAB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3C.产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L.（2021・杭州模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAA1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C.标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAAD.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3g乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为o(2)某条件下，8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为o(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl,则此氯化物的摩尔质量为。(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO?)后，生成Fe的质量为g，转移的电子数目为O.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20C、LOlXlO5Pa)下的气体摩尔体积(KI)。桶硫酸Ci导管3.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置［中发生反应的离子方程式：。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：―(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： .乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m、2量液管(C)体积/mLV1VZ(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=。(2021•太原模拟)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg5107651020气体体积/mL560672672(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？，理由是(2)盐酸的物质的量浓度 。(3)混合粉末中Mg的物质的量为,Mg、Al的物质的量之比为。(2021・宁波模拟)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO＋4NH3＋O催化剂2140℃4N2＋6H2O；6NO2＋8NH催化剂140℃7N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg∙m-3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量之比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 。⑵尾气中NO的含量为mg∙m-3o(3)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为Lo(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g∙cm-3)完全吸收。①NaOH溶液的物质的量浓度为mol∙L-1,体积为mL。②已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOX,通过计算求X=。化学常用计量——提升训练1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）A∙2gH2含有1mol氢分子B.2mol氧气的摩尔质量为64g∙mol-ιC1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2:32.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）2A.SiO2的摩尔质量为60B.标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LCSiO2中Si与O的质量比为7:8D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同3.标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）i , NA. 4N B. 4NC 2N D.不2.双酚基丙烷（BPA,分子式为C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（ ）BPA的摩尔质量是228g∙mol-11molBPA中含有6.02X1023个分子2.28gBPA中含有1.6X6.02X1023个氢原子1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L.下列关于0.2mol∙L-1Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（ ）A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol.在0.5L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1mol∙L-1C.在500mL该溶液中，含有0.2molNOD.取1L该溶液稀释到10L时，NO3■的浓度为0.02mol∙L-16.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）22.4ap 22.4apAbNA KpNA「22.4Nb 22.4pbC. D.a aNA7．人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的质量比是（）A.1：1 B.1：4C2：1 D.2：38.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）200mL2.5mol∙L-1MgCl2溶液1000mL2.5mol∙L-1NaCl溶液C250mL1mol∙L-1AlCl3溶液D.300mL5mol∙L-1KClO3溶液9.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容2器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小10.取100mL0.3mol∙L-1和300mL0.25mol∙L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21mol∙L-1 B.0.42mol∙LTC.0.56mol∙L-1 D.0.26mol∙LT11.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（）A.若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙B.若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D.若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙12.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是()4 1E ^5^A.右边与左边分子数之比为4：1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3g乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为o(2)某条件下，8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为o(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl,则此氯化物的摩尔质量为。(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO?)后，生成Fe的质量为g，转移的电子数目为O.在0.4L由NaQ、MgClrCaa2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。善涔S式篝廊工mnbLI)1.00.5N⅛+Mg2+CΓ(1)该混合液中，NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol∙L-ι0(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。.某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反

应方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)o冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,其密度为1.25g∕L,则:⑴反应前O2的体积M(O2)为;(2)X2的摩尔质量为；Y元素的名称是o(3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为molo.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20C、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(嗫)。稀能酸隹铜台金.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置［中发生反应的离子方程式：。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： .乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表:实验前实验后铝铜合金质量(g)mim、2量液管(C)体积(mL)V1VZ(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=参考答案化学常用计量——基础训练解析：选D标准状况下，CH3OH是液体，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol,故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA,故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移3mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA,故D正确。[：3：]A解析：选C02-的电子式为 ，表示。2一的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；NH4Cl是离子化合物，NH；与Cl-间形成离子键，无H-Cl共价键存在，B错误；根据化合物中所有元素化合价的代数和为O原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价为-2价，C正确；Na2Q和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴、阳离子数目之比都是1：2,与物质质量的多少无关，D错误。解析：选C摩尔质量的单位为g∙mol-1,A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28：32=7：8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。解析：选Dαg双原子分子的物质的量=&molf双原子分子的摩尔质量=ʒɪA ⅞mθ1Ag∙mol-1P6,所以bg气体在标准状况下的体积为十丁X22.4L∙mol-1=

~Agg∙mol-122.4Pb

aN、 L。A5.解析：选C1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基(一CH3)所含的电子数为9NA,A错误分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇(CH3CH2OH),1个乙醇分子中含1个C—O键，也可能是二甲醚(CH3—O—CH3),1个二甲醚分子中含2个C—O键，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；乙烯和环丙烷(.)的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷(\)组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，D错误。6.解析：选A若2.0g全为CO2,含质子物质的量为2.0g ×22=1mol,若2.0g44g∙mol-1全为SO2,含质子物质的量为2.0g×32=1mol,则2.0gCO2与SO2的混合气体分64g∙mol-1子中含有的质子数为NA,A项正确；7.1gCl2的物质的量为0.1mol,100mL1.0mol∙L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.1mol,1mol氯气与2molNaOH反应转移1mol电子散转移的电子数小于0.1NA，b项错误力(NHJ= 17g =1moln(O,)= 48g17g∙mol-1 32g∙mol-1=1.5mol,依据反应的化学方程式：4NH3+5O催化4NO+6H2O可知，该反应生成1mol2△NO,同时过量0.25molO2,则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NO+O2===2NO2),所以最终生成的一氧化氮分子数小于NA,C项错误；〃(混合气体)=2.24L÷22.4L∙mol-1=0∙1mol,若全为CH4则含极性键为0.4mol,若全为C3H6则含极性键0.6mol,由于Ch4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误。解析：选CA项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底AmolCO2和2molH2充分反应不能生成0.5molCH,,即CH4分子数小于0.5NA,错误；C项，由于1个C%中含有10个电子，则0.1molCH,中含有的电子数为NA,与条 3ι- iIRU件无关,正确；D项,分析化学方程式C5（Q÷⅛HzCg）-CH4（g）+2HKWg）知，每生成2mol水转移8mol电子，若生成18g凡0（即1mol）则转移电子数为4&,错误。解析:选C等质量的气体其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比若M（甲）＜M（乙）,则分子数：甲＞乙，A项错误潜M（甲）＞M（乙），则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲=乙，D项错误。解析：选BNH；为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4CiO4溶于水含NH÷离子数少于Y，故A错误；ZNHCQ=1=工N"+Cl"+2O,↑+4HO反应中还原4 A 44 2 2 2 2产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3,故B正确；6.4gO2的物质的量二-64LS—=0.2mol,根据2NHClO==工N↑+Cl↑+2 32g∙mol-ι 4 4 2 22O2↑+4H2O可知，产生6.4gO2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。解析:选D铁完全溶于一定量溴水反应后的最终价态可能是+3价还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA,还可能是0.2NA,A错误；Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。解析：(1)2.3g乙醇的物质的量为 'S=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有H原46g∙mol-1子的物质的量为0.05mol×6=0.3mol,含有H原子数为0.3NA;1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mol羟基含有电子的物质的量为9X0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NV(2)8g氧气的物质的量为一吸一=0.25mol,0.25mol氧气在该条件下32g∙mol-1的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为-J=24L∙mol-1。(3)9.5g某二价金属的0.25mol氯化物中含有0.2molCl-,则该氯化物的物质的量为0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为i⅛5=95g∙mol-1。(4)标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为6.72L=0.3mol,0.1mol 22.4L∙mol-10.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,转移电子的数目为0.6N,根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为06mol=0.2mol,质量为56A 3-0g∙mol-1X0.2mol=11.2g。答案：(1)0.3NA0.4mol0.45NA (2)24L∙mol-1 (3)95g∙mol-1 (4)11.20.6NA解析：I.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不易溶于水,所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,生成的氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。Π.2Al+6H+===2Al3++3H2↑2mol3molm-m-布-mol27(V2-V11)×10-Vm3—molV=-V2-VI)

m500(m1-m2)L∙mol-1。答案：I.(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等ττ9(V-V)

.500(m1—m2)L∙mol-113．解析：(1)对比甲、乙数据，加合金质量为765mg时生成氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙、丙数据，加1020mg合金时氢气的体积不变，说明加入765mg合金时盐酸已完全反应，故答案为甲组盐酸过量，原因是甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能。⑵加入1020mg镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能生成672mL的氢气，所以就672mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为端1=0.03mol根据方程式可推算出HCI的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，盐酸的物质的量浓度为嗨mol=2mol∙L-1β(3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来0.03L计算，设Mg的物质的量为X,Al的物质的量为y，生成气体的物质的量为 0.56L22.4L∙mol-10.025mol,依题意得24x+27y=0.510g；x+τy=0.025mol；解方程组得x=0.01mol；y=

20.01mol,所以物质的量之比为1：1。答案：(1)甲甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能(2)2mol∙L-1(3)0.01mol1：114．解析：设1m3尾气中NO2的物质的量为X，则NO的物质的量为4X,4X×30g∙mol-1+X×46g∙mol-1=2.49g,X=0.015mol,所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol,则LNO的物质的量为0.06mol,根据4NO+4NH3+O催化剂140℃4N2+6H2O知，0.06molNO需要0.06molNH3,0.015molO2,根据方程式6NO2+8NH催化剂140℃7N2+12H2O知，0.015molNO2L需要0.02molNH3,根据以上分析进行解答。⑴尾气中氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为0.015molX46g∙mol-1+0.06mol×30g∙mol-10.075mol=33.2g∙mol-1,所以其平均相对分子质量为33.2。(2)1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol,所以其含量为m=n∙M=0.06mol×30g∙mol-1=1.8g=1800mg。⑶处理1m3尾气需要氨氧混合气体的体积=(0.06+0.02+0.015)molX22.4L∙mol-1=2.128L,则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为2.1281000×1.28×25% QL×5=10.64L。(4)①NaOH溶液的物质的量浓度为C= 40 mol∙L-1=8mol∙L-1,根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V=0.5mol=62.5mL。②已知发生如下反应：2NO,+2NaOH===NaNO,+NaNO.+HO8mol∙L-1 2 2 3 2和NO+NO2+2NaθH2NaNO2+H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸钠，生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚硝酸钠，0.2mol亚硝酸钠需要0.1mol一氧化氮和0.1mol二氧化氮，所以二氧化氮的物质0.1X1+0.4X2的量是0.4mol,一氧化氮的物质的量是0.1mol,根据氧原子守恒得X=—————.51.8。答案：(1)33.2(2)1800⑶10.64(4)①862.5②1.8化学常用计量提升训练解析：选A2gH2含有1mol氢分子，A正确；摩尔质量的单位是g∙mol-1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1mol任何物质都约含有6.02X1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；设质量均为m，则n(CO)：n(COJ=m—:2 28g∙mol-ι——m—=11:7,D错误。44g∙mol-1解析：选C摩尔质量的单位为g∙mol-1,A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28：32=7：8,C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。解析：选C根据题意知，2×"L=N，故N=2Nmol-1，C项正确。22.4L∙mol-1NA A解析：选D BPA在标准状况下不是气体。解析：选C由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，故不能求出阴、阳离子总数，A项错误；c(Ba2+)=c[Ba(NO3)2]=0.2mol∙L-1，c(Ba2+)不随溶液体积而发生变化，B项错误；n(NO-)=2c[Ba(NO)]∙V=2×0.2mo卜L-1X0.5L=0.2mol，C项正确；0.2mo卜L3 32-IBa(NO)溶液中NO-的浓度为0.4mol∙L-1，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶32 30.4mol∙L-1X1L质的物质的量不变，c(NO-)= - =0.04mol∙L-1，D项错误。解析：选Dag双原子分子的物质的量=Nmol，双原子分子的摩尔质量=^aJL-:A NAmola^ʌg∙mol-1所以bg气体在标准状况下的体积为aNbg—X22.4L∙mol-1=22NbLoP -Ag∙mol-1 ApX+y=2.4,解析：选C设O2和He的质量分别为Xg和yg,则彳Xy56 解得X=1∙6g，y=++~=〔324224，0.8g,X:y=1.6g：0.8g=2：1。解析：选A溶液中C(Cl-)=溶质的物质的量浓度X化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200mL2.5mol∙L-1MgCl2溶液中C(Cl-)=2c(MgCl2)=2.5mol∙L-1×2=5mol∙L-1；1000mL2.5mol∙L-1NaCl溶液中C(Cl-)=C(NaCl)=2.5mo卜L-1；250mL1mol∙L-1AlCl3溶液中C(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol∙L-1X3=3mol∙L-1；KClO3溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。解析：选D质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11：7,在温度和压强相同时，体积之比为11：7,但摩尔体积相同。解析：选B容量瓶中n(H+)=(0.1LX0.3mol∙L-1+0∙3L×0.25mol∙L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)=°∙21mol=0.42mol∙L-1。0.5L解析:选C等质量的气体其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比若M(甲)<M(乙),则分子数：甲>乙，A项错误潜M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲=乙，D项错误。解析：选C左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1,则左右气体物质的量之比为4：1,所以右侧气体物质的量=4mol=280.25mol。相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的282=14倍，故C正确。13．解析：(1)2.3g乙醇的物质的量为就mol=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05mol×6=0.3mol,含有H原子数为0.3NA；乙醇分子共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mol羟基含有电子的物质的量为9X0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NA。(2)8g氧气的物质的量为石8 =0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L,则32g/mol该条件下的气体摩尔体积为J=24L/mol。0.25mol(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,该氯化物的物质的