福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）-高一化学下学期期中联考试题

PAGE福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）高一化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到相对原子质量H1O16本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部第一卷（选择题共48分）一、选择题。（本大题共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。）1.YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，以下关于eq\o\al(89,39)Y的说法中不正确的选项是A．质量数是89B．核外电子数是39C．中子数与质子数之差为50D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是两种不同的核素2.以下化学用语表达正确的选项是A．F－的构造示意图： B．HClO的构造式：H－O－ClC．中子数为18的氯原子： D．CCl4的电子式：3.含有共价键的离子化合物是A.NaOHB.MgF2C.H2O2D.N24.以下有关物质性质的比拟，结论正确的选项是A．半径：F-<Na+ B．热稳定性：HCl<PH3C．复原性：K>Na D．碱性：NaOH<Mg(OH)25.对于反响2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能增大反响速率的措施是A.减小O2浓度 B．增大反响容积C.降低压强 D．升高体系温度6.以下各分中，有原最外都满足8电稳定的A.HCl B.CH4C.BF3D.PCl37.化学与生活息息相关，以下有关说法不正确的选项是A.计算机芯片的主要成分是二氧化硅B.“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反响D.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,水的能量高

8.把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，假设a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增重；那么三种金属的活动性顺序是A．a>b>cB．a>c>bC．c>a>bD．b>c>a9.已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，那么mgM2+中所含电子的物质的量是A．mol B．mol C．mol D．mol10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数为0.2NAB．1.0g重水D2O，含有的质子数为0.5NAC．0.1molFe与足量的S反响转移的电子数为0.3NAD．0.3molH2和0.1molN2充分反响后，生成NH3分子数为0.2NA11.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如下图，三种元素的原子序数之和为32，下列说法不正确的选项是A.X、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是：Z>X

B.三种元素简单离子半径的大小关系为：Y>X>Z

C.三种元素简单氢化物中所含化学键类型不同

D.Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物的浓溶液能发生氧化复原反响12.已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。以下有关Sr(锶)的说法不正确的选项是A.Sr在空气中加热可燃烧 B.常温下，Sr能和水反响C.SrCO3难溶于水 D.碱性：Sr(OH)2<Ca(OH)213.利用离子反响“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，以下设计合理的是①铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池②铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池③石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A．①②B．②③C．③④D．②④14.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反响4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。以下有关说法不正确的选项是A.0～2min，用NO表示的平均反响速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min，生成的水的质量为3.24gD．0～2min，O2的物质的量减少了0.15mol15.用以下图所示实验装置进展相应实验，能到达实验目的的是ABCD探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响除去Cl2中混有的HCl气体验证FeCl3对H2O2分解反响有催化作用从碘的四氯化碳溶液中别离出碘单质16.我国有广阔的海岸线，建立海峡经济区，海水的综合利用大有可为，以下图为海水综合利用局部流程，有关说法正确的选项是

A.过程①只发生了化学变化B.过程④中反响的离子方程式为C.过程⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2

D.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反响第二卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17.（11分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用．下表是元素周期表的一局部主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式，⑧的简单离子构造示意图___________(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是______（用化学式表示）(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）__________(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反响的化学方程式___________元素⑥最高价氧化物和强碱反响离子方程式为_________________(5)元素非金属性强弱比拟有很多方法，其中比拟⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：(填序号)。A．比拟两种单质的颜色B.比拟两种单质与H2化合的难易程度C．依据两元素在周期表中的位置D.比拟氧化物对应水化物的酸性18．（9分）海洋化学资源的综合利用对人类的开展意义重大。Ⅰ.以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。（1）除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的别离操作是（2）除去粗盐中可溶性杂质，参加试剂的顺序是,过滤，适量稀盐酸。A.NaOHBaCl2Na2CO3B.NaOHNa2CO3BaCl2C.Na2CO3NaOHBaCl2残渣Ⅱ.从海带中提取碘的工业生产过程如下：残渣①③②适量H①③②适量H2O2+H2SO4浸泡灼烧海藻晶体碘含碘有机溶液含碘水溶液海藻灰悬浊液海藻灰晒干含碘离子溶液含碘离子溶液后期处理后期处理(3)实验室焙烧海带装置如图,仪器A名称是(4)写出过程②反响的离子方程式(5)提取碘的过程③中实验操作名称为：、提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________19.（12分）研究化学反响速率与限度，有利于人类的生产。Ⅰ.在T℃时，某反响在体积为2L的恒容密闭的容器中进展，各物质的量随时间的变化情况如下图已知A、B、C均为气体．

该反响的化学方程式为_______________

反响开场至2分钟时，C的平均反响速率为_____mol·L-1·min-1

能说明该反响已到达平衡状态的是________

A.

B.C.容器内气体密度不变D.各组分的物质的量相等E.容器内气体压强不变由图求得平衡时B的物质的量分数为_______________

Ⅱ.某学生探究参加硫酸铜的量对锌与盐酸反响生成H2速率的影响，设计实验如下：将表中所给的混合溶液分别参加到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（忽略混合时溶液体积变化）实验混合溶液ABCDE

40饱和溶液0100请完成此实验设计，其中：______，______

该同学最后得出的结论为：当参加少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因_____________________20.（10分）.研究化学反响中的能量变化，能更好地利用化学反响为生产和生活效劳。Ⅰ.反响Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如下图。（1）该反响为___________(填“吸热”或“放热”)反响。（2）如以下图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反响是吸热反响还是放热反响”的是____________（填序号）Ⅱ.右图是某兴趣小组设计的原电池示意图（3）以下实验表达合理的是_______(填序号)A.Cu极有H2产生B.锌作负极，发生复原反响C.H+向Zn极移动D.电子由Zn经导线流向Cu（4）请写出该电池的正极反响式_________（5）假设有1mol电子流过导线，那么理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L（6）将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______

(填“锌极”或“铜极”)。21.（10分）两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。Ⅰ.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：（1）补充以下实验报告中的实验现象和离子方程式

【评价】该小组设计的实验方案是（填“合理”或“不合理”）（3）【补充和完善】上一题（2）中假设选合理，那么此项不用再作答，假设选不合理，那么合理完成实验还需要的试剂是Ⅱ.第二小组同学探究元素C