1-1-1 物质的分类（解析版）

1.1.1物质的分类考点精讲考点1：物质的分类1．利用树状分类法对物质进行分类2．物质分类的注意事项（1）根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。（2）概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”。树状分类法交叉分类法3．氧化物的理解（1）酸性氧化物①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。（2）碱性氧化物①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。（3）两性氧化物(可解)既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物。如Al2O3。【例1】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物【答案】D【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；【例2】《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》。”分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是()单质氧化物酸碱盐A金刚石水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打【答案】A【详解】B项，盐酸、石灰水均为混合物，属于溶液，错误；C项，碘酒、食盐均属于混合物，错误；D项，纯碱是盐不是碱，错误。【举一反三】B项中的“NO2”是酸性氧化物吗？为什么？C项中“磷酸”根据交叉分类法属于哪类酸？【提示】（1）不是酸性氧化物。NO2中氮元素为＋4价，氮元素的含氧酸中没有＋4价的氮。（2）弱酸、三元酸、含氧酸等。1．酸的元数是根据酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。2．纯净物和混合物的两个认识误区①误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。冰和水的状态不同，但它们的成分都是水，所以冰水“混合物”其实是纯净物。②误认为由同种元素组成的物质是纯净物。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是二者混合属于混合物。3．酸性氧化物与相应酸中某元素的化合价相同。如Heq\o(N,\s\up10(＋5))O3的酸性氧化物为eq\o(N,\s\up10(＋5))2O5。1．（2021·福建省武平县第一中学高一月考）下列物质分类正确的是碱酸酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4CO2胆矾B纯碱H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氨DKOHHNO3SO3碘酒【答案】A【详解】A．NaOH是碱，H2SO4是酸，CO2是酸性氧化物，胆矾是纯净物，A正确；B．纯碱属于盐、石灰石属于混合物，B错误；C．NaHSO4属于盐、CO属于不成盐氧化物，C错误；D．碘酒属于混合物，D错误；故选A。2．（2021·石家庄市第十五中学高一期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾【答案】C【详解】A．氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B．熟石灰是纯净物，不是混合物，B项错误；C．烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D．空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；故选C。3．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）符合如图中阴影部分的物质是A．Na2O2 B．Mn2O7 C．Al2O3 D．CuO【答案】D【分析】阴影部分的物质既是金属氧化物又是碱性氧化物。【详解】A．Na2O2不是碱性氧化物，不符合题意；B．Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物，不符合题意；C．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，不符合题意；D．CuO既是金属氧化物又是碱性氧化物，符合题意；故选D。4．（2021·山西实验中学）下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、CH4、O2四种物质都属于化合物B．溶液、浊液、胶体都属于混合物C．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和金属氧化物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】B【详解】A．CaCl2、NaOH、CH4都属于化合物，O2属于单质，故A错误；B．溶液、浊液、胶体都是分散系，属于混合物，故B正确；C．硫酸、硝酸钠和生石灰分别属于酸、盐和碱性氧化物，纯碱是盐，故C错误；D．CO2属于酸性氧化物，CO不能与碱反应，CO不是酸性氧化物，故D错误；故选B。5．（2021·宁波赫威斯肯特学校高一月考）下列物质分类正确的组合是物质/分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【答案】D【详解】A．Na2CO3电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐，A错误；B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D．各种物质分类合理，D正确；故选D。考点2：分散系与胶体1．溶液、胶体与浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层2．胶体的净化方法(拓展)（1）渗析——用于分离胶体与溶液。将胶体与溶液放入半透膜(如玻璃纸、蛋壳内膜等)，溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过而留在半透膜中。图示如下：（2）过滤——用于分离胶体与浊液。胶体粒子可以透过滤纸，而浊液粒子不能透过滤纸。【例3】（2021·吉林市第五十五中学高一月考）关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能【答案】D【详解】A．胶体的胶粒因表面积大而选择性吸附电荷而带电荷，但胶体作为分散系不显电性，如氢氧化铁胶体不带电，A错误；B．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解反应发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，B错误；C．胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定性差，但比浊液稳定，C错误；D．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，D正确；【例4】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物【答案】C【详解】A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7m之间，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。【举一反三】将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中也可以制备Fe(OH)3胶体吗？为什么？【提示】不可以。因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。胶体性质在生产、生活中的应用1工厂中静电除尘——电泳。2医疗上血液透析——胶体粒子不能透过半透膜(渗析)。3生产生活中明矾净水、制作豆腐、制肥皂——胶体聚沉。4自然界中江、河入海口处形成三角洲——胶体聚沉。1．（2021·宁波赫威斯肯特学校高一月考）下列物质中不属于胶体的是①鸡蛋清溶液②清晨雾③石灰乳④淀粉溶液⑤有色玻璃⑥红墨水⑦铝⑧O3⑨稀牛奶⑩泥水A．①③⑤⑦⑧⑨⑩ B．③⑦⑧⑩C．①③⑦⑧⑩ D．①③⑤⑦⑧⑩【答案】B【详解】分散质微粒直径为1-100nm的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm的分散系为浊液，分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，胶体具有丁达尔现象。①鸡蛋清溶液具有丁达尔现象，属于胶体；②清晨雾具有丁达尔现象，属于胶体中气溶胶；③石灰乳属于浊液，不属于胶体；④淀粉溶液具有丁达尔现象，属于胶体；⑤有色玻璃具有丁达尔现象，属于固溶胶；⑥红墨水具有丁达尔现象，属于胶体；⑦铝是金属单质，不是分散系，不属于胶体；⑧O3属于非金属单质，不是分散系，不属于胶体；⑨稀牛奶属于蛋白质胶体；⑩泥水属于浊液，不是胶体；故B正确。故选B。2．（2021·镇平县第一高级中学高一月考）朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应【答案】B【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径为10－9m～10－7m，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m、存在胶体，故A不选；B．光不是胶体，故B选；C．雾是小水滴分散到空气中形成的胶体，故C不选；D．胶体能发生丁达尔效应，故D不选；故选B。3．（2021·吉林白城市·白城一中高一月考）下列说法正确的是①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥【答案】B【详解】①丁达尔效是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒大小有关，故正确；

②胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故正确；

③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，故错误；

④河水是胶体，遇海水发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，故正确；

⑤胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不产生沉淀，故错误；

⑥灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故正确；

所以正确的有①②④⑥；

故选：B。4．（2021·凤城市第一中学高一月考）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。a.都不稳定，密封放置沉淀b.两者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸（3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜___________。（4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。【答案】（1）+2（2）c（3）取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜（4）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3胶体丁达尔效应【分析】（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价，故答案为：+2；（2）a．K2SO4溶液很稳，故a错误；b．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故b错误；c．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故c正确；故答案为：c；（3）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；（4）①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。5．（2021·山西实验中学）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填序号)。a.都不稳定，密封放置会产生沉淀b.分散质粒子可通过滤纸c.二者均有丁达尔效应（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。A．B．C．（4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是___。（5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___。【答案】（1）+2盐（2）b（3）C（4）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色（5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生【分析】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；（2）溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故答案为b；（3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；（4）利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体。氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。（5）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生。1．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）将下列各组物质分类正确的是A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸 B．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠 D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰【答案】B【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的物质，NaHSO4不是酸，故A错误；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、C60、无定形碳都是碳元素形成的不同单质，故B正确；C．生石灰是氧化物，不是盐，故C错误；D．纯碱为盐，乙醇是有机物不是碱，故D错误；故选B。2．（2021·吉林白城市·白城一中高一月考）下列叙述中，不正确的是A．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOHB．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，盐酸属于混合物D．CaCO3、Na2CO3、CuCO3都属于碳酸盐【答案】B【详解】A．已知反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，故通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，A正确；B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，纯碱是Na2CO3属于盐，B错误；C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰即CO2属于化合物，盐酸是HCl的水溶液属于混合物，C正确；D．CaCO3、Na2CO3、CuCO3都含有碳酸根的盐类，故都属于碳酸盐，D正确；故选：B。3．（2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考）苏州是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【详解】碘酸钾是由阳离子K+和阴离子IO组成的盐，故选C。4．（2021·山西实验中学）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2属于酸式盐C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2【答案】A【详解】已知H3PO2（次磷酸）与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸。综上所述，答案为A。5．（2021·山西实验中学）奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是选项①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClNa2SO4KNO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KNO3(NH4)2SO4【答案】B【详解】A．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；D．KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。6．（2021·辉南县第六中学高一月考）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将、、、、等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是A．CO B． C． D．CuO【答案】C【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO是不成盐非金属氧化物，Na2O属于金属氧化物、碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CuO属于金属氧化物、碱性氧化物，C满足；故答案为C。7．（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A．①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦【答案】C【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确；②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误；③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确；④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错误；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确；⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误；综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。8．（2021·赣州市赣县第三中学高一开学考试）下列物质的分类正确的一组是A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物D．冰醋酸、酒精属于有机物【答案】D【详解】A．冰水混合物是化合物水，水银是金属单质汞，都为纯净物，故A错误；B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；C．CO2、SO3为酸性氧化物，CO和NaOH溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；

D．冰醋酸CH3COOH、酒精C2H5OH为含碳化合物，属于有机物，故D正确；

故选：D。9．（2021·福建省同安第一中学高一月考）下列说法正确的是A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸【答案】C【详解】A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，反应前后N元素的化合价发生了变化，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水、O2，反应前后有O元素的化合价发生变化，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．FeO、Fe2O3与硫酸反应生成盐和水，反应前后任何元素化合价都不变，所以都是碱性氧化物，C正确；D．NaHSO4能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及酸根离子，所以NaHSO4是盐，D错误；故合理选项是C。10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是()A．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微观粒子直径大约是2.5pmD．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同【答案】B【详解】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1～100nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。11．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是()A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D．用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应【解析】D分散系分为胶体、溶液和浊液，其依据是分散质的粒子直径大小，故A错误；分散系是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或几种)物质中所形成的混合物，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，B错误；丁达尔效应利用的是光的散射原理，可以用于区分溶液和胶体，故C错误；碳素墨水为胶体，光线照射会出现丁达尔效应，故D正确。12．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A．二水氯化钙(CaCl2·2H2O)属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类【答案】【详解】二水氯化钙是纯净物，A错误；葡萄糖注射液分散质粒子的直径小于1nm，形成的是溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应，B正确；食盐水属于溶液，C错误；氯化铵属于盐类，D错误。13．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物【答案】D【详解】化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按酸根离子中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确；纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、弱碱等，C项正确；氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7等)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO等)，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误。14．（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）有以下几种物质：①液态氧②硝酸钾溶液③胆矾晶体④干冰⑤生石灰⑥金刚石⑦纯碱⑧甲烷⑨熟石灰⑩食盐水⑪石灰水⑫KClO3⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。【答案】②⑩⑪③⑦⑫⑬⑨④⑤①⑥【详解】①液态氧是仅有O元素组成的纯净物，属于单质；②硝酸钾溶液中含有多种微粒，属于混合物；③胆矾晶体是盐的结晶水合物，电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于正盐；④干冰是固体CO2，是氧化物；⑤生石灰是CaO，是金属氧化物；⑥金刚石是仅含有C元素的纯净物，属于单质；⑦纯碱是Na2CO3的俗称，电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐；⑧甲烷是CH4的俗称，属于有机化合物；⑨熟石灰是Ca(OH)2的俗称，电离产生金属阳离子，阴离子全部是OH-，该物质属于碱；⑩食盐水是NaCl的水溶液，含有多种微粒，是混合物；⑪石灰水是Ca(OH)2的溶液，含有多种微粒，属于混合物；⑫KClO3电离能产生只产生金属阳离子K+、酸根阴离子，因此属于正盐；⑬H2SO4电离能产生H+、，属于酸；⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，由于还可以电离产生OH-，因此属于碱式盐；⑮硫酸氢钠电离产生金属阳离子和和酸根阴离子，是盐，由于还可以电离产生H+，因此属于酸式盐；综上所述可知：属于混合物的有②⑩⑪；属于正盐的是③⑦⑫；属于酸的有⑬；属于碱的是⑨；属于氧化物的是④⑤；属于单质的是①⑥。15．（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2-2滴___________，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。（4）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___________。（5）取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸（7）制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是___________。【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应（3）沸水饱和氯化铁溶液红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（4）丙溶液和胶体（5）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（6）A（7）渗析取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离【分析】（1）Fe2O3是金属氧化物，与HCl反应产生FeCl3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2-3滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体；该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（4）胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用，看到一条光亮的通路，即产生丁达尔效应；而溶液不能产生丁达尔效应。因此另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别溶液和胶体。（5