湖北省高三化学下学期3月十一校第二次联考试题答案_第1页
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文档简介

③已知常温下亚硫酸的电离常数，。=1.5×10-9，又，所以c（H+）=1.0×10-4，pH=4；19.（14分）（1）Cu2++2e－=Cu（2分）（2）PbSO4+CO32-==PbCO3+SO42-（2分，写可逆符合可以不扣分）反响一段时间后，生成的PbCO3覆盖在PbSO4外表，形成保护膜，减缓甚至使反响停顿。球磨使PbCO3脱离PbS04外表，Na2CO3继续与PbSO4接触，反响继续朝生成PbCO3的方向进展。（2分）（3）1∶2（2分）（4）2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓（或2H2SO3+Te4++2H2O=2S042－+8H++Te↓）（2分）催化剂（2分）（5）H2SO4（1分）、HCl（1分）【解析】(1)冶炼厂电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜片作阴极。阳极发生氧化反响：Cu－2e－=Cu2+、Fe－2e－=Fe2+、Zn－2e－=Zn2+等，阴极发生复原反响：Cu2++2e－=Cu。(2)分铜阳极泥中的少量铅元素以硫酸铅存在，很难直接别离，要用碳酸钠溶液将其转化为碳酸铅，然后用硝酸酸浸除去。PbSO4和PbCO3的Ksp分别为1.6×l0－5（mol•L－1)2、7.4×10－14（mol•L－1)2，那么c(CO32－)/c(SO42－)=Ksp(PbCO3)/Ksp(PbSO4)=7.4×10－14（mol•L－1)2/1.6×l0－5（mol•L－1)2=4.625×10－9。当溶液中CO32－与SO42－物质的量浓度之比大于4.625×10－9时，PbS04可转化为PbCO3。该沉淀转化反响生成的PbCO3覆盖在PbSO4外表，形成保护膜，减缓甚至使反响停顿。球磨使PbCO3脱离PbSO4外表，Na2CO3继续与PbSO4接触，反响继续朝生成PbCO3的方向进展。(3)分铅阳极泥中的硒通过硫酸化焙烧蒸硒除去，烟气中SeO2与SO2在低温区用水吸收回收硒，该过程的化学方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4，其中氧化剂（SeO2）与复原剂（SO2）物质的量之比为1∶2。(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中TeCl4（Te4+）被SO2复原可以得到单质碲：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓（或2H2SO3+Te4++2H2O=2SO42－+8H++Te↓）。Cl－浓度大，反响的活化能小，说明较高浓度的Cl－能改变反响的活化能，故可作该反响的催化剂。(5)工艺路线中铜阳极泥硫酸酸浸分铜、分铅阳极泥硫酸化焙烧蒸硒、分硒阳极泥盐酸浸碲分别要用到硫酸和盐酸，而在

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