安徽省六安市舒城县晓天中学高一上学期期中化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一(上）期中化学试卷一、选择题(在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．每小题3分，共42分．）1．下列实验操作的描述中,正确的是()A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量2．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（)A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO25．下列说法正确的是（)A．1molO2的质量是32g/molB．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C．CO2的摩尔质量是44g/molD．常温常压下22。4L氦气含有1mol原子6．某气体物质质量为6.4g，含有6。02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．32 C．96 D．327．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下,22。4L水中含有6.02×1023个水分子B．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023C．常温常压下，0.5×6。02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L8．配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（）A．950mL111。2g B．1000mL117gC．1000mL111。2g D．950mL117g9．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0。15mol,Fe3+为0。25mol，Cl﹣为0。2mol，则SO为（）A．0。1mol B．0。15mol C．0。25mol D．0。35mol10．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a％，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A． B． C． D．11．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（)A．1mol/L B．0。1mol/L C．0。01mol/L D．10mol/L12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（)A．移液时,不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面13．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、生石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(）A．是否为大量分子和离子的集合体B．能否通过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．是否均一、稳定、透明二、非选择题（共58分）15．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为．（2）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．16．观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为、、（2)分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．干燥H2，可采用（填装置序号）装置Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用（填装置序号）装置Ⅲ．淡化食盐水，可采用（填装置序号）装置Ⅳ．实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用（填装置序号)装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置(填装置序号）进行和操作，再用装置（填装置序号）进行操作．17．某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．（1）该同学准备的实验用品有:托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有、、．（2)下列有关实验操作，正确的是．A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有①；②．（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高"、“偏低”或“无影响"）:①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．②定容摇匀后，有少量溶液外流,所配溶液的浓度．18．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液,其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为;(2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为．（保留两位小数）（3)检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L"和“mg/dL”(1L=10dL)．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间．如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是．

2016—2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．每小题3分，共42分．)1．下列实验操作的描述中，正确的是（)A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把NaOH固体放在纸上称量【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中；B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热,利用余热蒸干溶液；C．酒精与水混溶，用水不能扑灭；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性．【解答】解：A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中,否则易损坏滤纸,故A错误;B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积,故C错误；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；故选B．2．2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是(）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同,故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同,则不能确定体积大小，故C错误;D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶;过滤；分液和萃取．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质,可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体,其摩尔质量越小，则其物质的量越大,气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．5．下列说法正确的是（）A．1molO2的质量是32g/molB．阿伏加德罗常数的准确值就是6。02×1023C．CO2的摩尔质量是44g/molD．常温常压下22。4L氦气含有1mol原子【考点】阿伏加德罗常数;摩尔质量．【分析】A、质量单位是g；B、6.02×1023是近似值；C、单位物质的量的物质的质量,单位g/mol；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．【解答】解：A、1molO2的质量是32g，故A错误；B、阿伏加德罗常数的近似值是6。02×1023，故B错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，故C正确；D、常温常压下22.4L氦气物质的量不是1mol，故D错误；故选C．6．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．32 C．96 D．32【考点】相对分子质量及其计算．【分析】根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．【解答】解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量,所以该气体的相对分子质量为64．故选：A．7．下列说法中，正确的是（)A．标准状况下,22.4L水中含有6。02×1023个水分子B．32g氧气所含的原子数目为2×6。02×1023C．常温常压下，0.5×6。02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11。2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．由n=、N=nNA结合分子构成计算；C．常温常压下,气体的摩尔体积不知道；D．Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍．【解答】解:A．标况下，水是液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误；B．32g氧气的物质的量为n===1mol，则所含的原子数目为2×6。02×1023,故B正确；C．常温常压下,气体的摩尔体积不知道，无法利用n=计算，故C错误;D．Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍,则1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L，故D错误．故选B．8．配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（）A．950mL111.2g B．1000mL117gC．1000mL111.2g D．950mL117g【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据配制溶液的体积和实验室常用容量瓶规格选项合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量解答．【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g;故选：B．9．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol,Cl﹣为0。2mol，则SO为(）A．0。1mol B．0。15mol C．0。25mol D．0。35mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据溶液电中性的原则,溶液中应存在n（K+）+3n(Fe3+)=n(Cl﹣）+2n(SO42﹣），以此解答．【解答】解:根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+)=n(Cl﹣）+2n（SO42﹣），则n（SO42﹣）==0.35mol，故选D．10．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a％,则此溶液的密度（g/cm3）为（）A． B． C． D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为VL，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值．【解答】解:设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为VL,溶液的质量为1000Vx,溶液中溶质的质量为：cmol/L×VL×63g/mol=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为：×100％==a％，解得：x=，故选C．11．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（)A．1mol/L B．0。1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;物质的量浓度的相关计算．【分析】根据c=计算所配1L氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同．【解答】解:4gNaOH固体的物质的量为=0.1mol，所配1L溶液的浓度为=0。1mol/L，溶液是均一的,从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同为0.1mol/L，故选：B．12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是（)A．移液时，不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析,凡是使n偏小或者使V偏大的操作，溶液浓度都会偏低，反之偏高；【解答】解：A．移液时,不慎将液体流到瓶外，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低,故A选；B．容量瓶中原有少量的蒸馏水,对n和V都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤,导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C不选;D．定容时俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高,故D不选；故选：A．13．下列各组物质中,第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、生石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，混合物是由多种物质组成的物质；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、硫酸属于酸，Na2CO3•10H2O是盐属于纯净物、Ca(OH）2是碱,故A不符合；B、水属于氧化物,空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合;C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱，故D符合;故选：D．14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(）A．是否为大量分子和离子的集合体B．能否通过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．是否均一、稳定、透明【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，溶液（小于1nm)、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是胶体的特征性质，微粒大小比较，溶液和胶体通过滤纸,溶液通过半透膜,据此即可解答．【解答】解：A．胶体、浊液分散质都是微粒的集合体,故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定,胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的,所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．二、非选择题(共58分）15．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1,所含氧原子的个数比为2：3．（2)在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）依据n==，结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答；(2）依据n=CV,m=nM,结合氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子,2mol氯离子解答．【解答】解：(1）依据n==可知，物质的量相等，物质的质量与摩尔质量成反正比；分子数与物质的量成正比，所以相同物质的量的O2和O3的质量比：32：48=2:3；分子数之比为:1：1；臭氧三原子分子、氧气双原子分，所以相同物质的量的O2和O3的所含氧原子的个数比为：1×2：1×3=2:2；故答案为：2:3；1:1；2：3；（2）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为：2mol/L×0。2L×95g/mol=38g;氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子,2mol氯离子，氯化镁溶液中镁离子物质的量浓度等于氯化镁的物质的量浓度为：2mol/L；氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍，为4mol/L，故答案为：38;2;4．16．观察下列实验装置图，按要求作答:(1）装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．干燥H2，可采用⑤（填装置序号）装置Ⅱ．除去食盐溶液中的水,可采用②(填装置序号）装置Ⅲ．淡化食盐水,可采用③（填装置序号)装置Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用①（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置④（填装置序号）进行萃取和分液操作，再用装置③（填装置序号)进行蒸馏操作．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】(1）由图可知仪器的名称;（2）I．干燥气体利用洗气瓶;Ⅱ．除去食盐溶液中的水,选择蒸发装置；Ⅲ．淡化食盐水，选择蒸馏装置;Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒选择过滤状态；Ⅴ．分离碘水中的碘,加萃取剂、萃取后，分液、蒸馏即可．【解答】解：（1)由图可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗，故答案为:蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗;（2）Ⅰ．干燥H2，可采用⑤装置，导管长进短出,故答案为：⑤；Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用②装置，故答案为:②；Ⅲ．淡化食盐水,可采用③装置，故答案为：③;Ⅳ．实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用①装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：①；Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行萃取和分液操作，再用装置③进行蒸馏操作,故答案为：④；萃取；分液；③;蒸馏．17．某同学在实验室中称取20gNaOH固体,配制500mL1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．(1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管．(2）下列有关实验操作,正确的是BD．A．称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C．某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次,并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解;②引流液体．（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低"或“无影响"）：①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量偏低．②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度偏低．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器;（2）根据实验操作的方法分析;（3）玻璃棒在溶解固体时作用为搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；(4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=进行误差分析．【解答】解:（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器:托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管;故答案为:500mL容量瓶；烧杯；胶头滴管;（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯,故A错误；B